内容发布更新时间 : 2024/11/5 22:57:04星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
专题检测（八） 选择题中的化学反应原理及图像分析
1．(2018·南通二模)下列有关说法正确的是( ) A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B．等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的电离程度相同 c?NH3·H2O?·c?Cl?C．0.1 mol·L NH4Cl溶液加水稀释，的值减小 ＋
c?NH4?
－1
－
D．对于2SO2＋O22SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率 解析：选AC 镀铜铁制品镀层受损后，形成铁铜原电池，由于铁比铜活泼，铁作负极，故铁制品比受损前更容易生锈，A正确；等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中c(H)不同，对水的电离影响程度不同，因此两溶液中水的电离程度不同，B错误；0.1 mol· L1 NH4Cl溶液加水稀释，促进NH4的水解，溶液中n(Cl)不变，n(H)增多，但温度不变，
－
＋
－
＋
＋
c?NH3·H2O?·c?Cl?Kh·c?Cl?Kh·n?Cl?水解平衡常数Kh不变＝＝的值减小，C正确；对于＋＋＋
c?NH4?c?H?n?H?2SO2＋O22SO3，使用催化剂能加快反应速率但不能提高SO2的平衡转化率，D错误。
2．(2018·苏锡常镇二调)下列说法正确的是( ) A．铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加 B．同温下，0.1 mol·L
－
－1
－－－
醋酸溶液pH＝a,0.01 mol·L
－
－1
醋酸溶液pH＝b，则a＋1
C．1 L 1 mol·L1 AlCl3溶液中含有Cl的数目为1.806×1024
D．一定条件下反应N2＋3H22NH3，当3v正(H2)＝2v逆(NH3)，则反应达到平衡 解析：选C 铅蓄电池放电时负极发生反应Pb－2e＋SO24===PbSO4，质量增加，充
－
－
电时阳极发生反应PbSO4－2e＋2H2O===PbO2＋4H＋SO2质量减小，A错误；同温下，4，
－
＋
－
将0.1 mol·L
－1
醋酸溶液(pH＝a)稀释10倍得到0.01 mol·L
－1
醋酸溶液，由于稀释促进醋酸
－
－
的电离，稀释后溶液的pH＝b，则b 3．下列说法正确的是( ) A．工业电解精炼铜时，粗铜与外电源的正极相连 B．常温下向纯水中加入盐酸，水的离子积减小 C．催化剂既能改变化学反应速率，也能改变焓变 D．其他条件不变时，升高温度，吸热反应的v(正)增大，v(逆)减小 解析：选A 电解精炼铜时，粗铜作阳极，与电源的正极相连，A正确；水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变，B错误；催化剂能改变反应速率，但不能改变焓变，C错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，D错误。 4．下列说法正确的是( ) A．铅蓄电池在充电过程中，正、负极质量都增大 B．标准状况下，22.4 L CCl4和CH2O的混合物中含有6.02×1023个碳原子 C．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大 D．常温下，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7 解析：选D 铅蓄电池在充电过程中，阴极硫酸铅变为铅，阳极硫酸铅变为PbO2，两极质量都减小，A错误；标准状况下，CCl4为液体，不能用气体的摩尔体积公式计算，B错误；Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，将Ca(OH)2饱和溶液加热有Ca(OH)2析出，溶液的pH减小，C错误；pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水，氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，所得溶液的pH>7，D正确。 5．(2018·苏北四市一模)下列各图示与对应的描述相符合的是( ) A．图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b>a＝100 B．图乙中反应的化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g) C．图丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化 D．图丁表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化 解析：选AB 由于NH3·H2O是弱碱，稀释时电离程度增大，故pH由11降低为9时需稀释100倍以上，A正确；根据图乙中各物质的变化可知，X、Y是反应物，Z是生成物，浓度变化比值为(0.5－0.3)∶(0.7－0.1)∶(0.4－0)＝1∶3∶2，根据浓度变化之比等于化学计量数之比可知化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，B正确；体积缩小时，增大了压强，平衡正向移动，故c(N2O4)一直增大直至达到新的平衡，C错误；向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液，一开始就会生成沉淀，D错误。 6．(2018·苏锡常镇三模)下列图示与对应的叙述相符合的是( ) A．图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态 B．图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应ΔH<0 C．图丙表示某温度时BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点 D．图丁表示分别稀释10 mL pH均为12的NaOH和NH3·H2O溶液时pH的变化，曲线Ⅰ表示NH3·H2O溶液，n>100 解析：选B 由图甲可知，在t时刻只是反应物和生成物的浓度相等，但随着时间的推移，浓度继续变化，故没有达到平衡状态，A错误；图乙中，图像的最低点是反应第一次达到平衡的点，在此点之后才是平衡移动点，故升高温度，NO2体积分数增加，平衡逆向移动，正反应为放热反应，B正确；蒸发溶液时，溶液中的c(SO24)也增大，故不可能由b － 点变到a点，C错误；NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，稀释相同倍数时NaOH溶液的pH小，故Ⅰ表示NaOH溶液，D错误。 7．(2018·盐城三模)下列说法正确的是( ) A．反应2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)的ΔH<0，ΔS<0 B．电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极 C．反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O，每消耗1 mol KIO3转移的电子数目为6× 6.02×1023 D．恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态 解析：选B 反应2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)为气体体积增大的反应，ΔS>0，A错误；电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含铜离子的溶液，B正确；反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O，碘由＋5价变为0价和由－1价变为0，每消耗1 mol KIO3转移的电子数目为5×6.02×1023，C错误；恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，故当压强不再发生变化不能说明已达到平衡状态，D错误。 8．(2018·连云港、宿迁、徐州三模)下列说法正确的是( ) A．用铝质铆钉钉铁板，铁板易被腐蚀 B．氢氧燃料电池正极消耗5.6 L气体时，电路中通过的电子数为6.02×1023个 C．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 D．100 mL pH＝3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，HB放出氢气多，说明HB的酸性比HA弱 解析：选D 铝质铆钉、铁板、潮湿的空气构成了原电池，铝质铆钉作负极，容易被腐蚀，铁板得到保护，A错误；由于气体所处的温度、压强未知，故无法求得电路中通过的电子数，B错误；ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，C错误；同体积的两种酸，与锌反应时生成的H2越多，溶液的浓度越大，当溶液的pH相等时，溶液中c(H)相同，故HB的电离程度小，酸性HB ＋