内容发布更新时间 : 2025/1/15 9:30:00星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第四节 硫酸硝酸和氨

（第1课时）

教学目标

1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。

2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识

3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。 教学重点、教学难点

重点：浓H2SO4的强氧化性 难点：浓H2SO4的强氧化性 教学过程 教学环节 新课 导入 新 知 学 习 实验 探究 过渡 教师活动 学生活动 “会当凌绝顶，一览众山小”。让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。 请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。 学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因： ?H2SO4=2H＋SO24 ＋ 稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？ 硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？ 1、展示一瓶浓硫酸 现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?根．．．．据是什么? 注意观察、对比。根据物理性质的区别。 学生猜测并设计验证实验。 实验 探究 思考 交流 观察现象，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别。 学生分析总结 整理归纳 过渡 实验 探究 1.物理性质 浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。 浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？ 1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上（试纸先变红后变黑） 2、在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由兰色变为白色） 观察实验现象

思考 交流 拓展 提高 石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？ 在胆矾晶体由兰色变为白色体现浓硫酸的吸水性。石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化”。这是浓H2SO4酸性和脱水性的体现。 吸水性和脱水性有何区别？ 蔗糖与浓H2SO4的反应 思考 交流 实验 探究 知识 整理 观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。 吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水 蒸气），脱水是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1（即按水的组成比例）脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。 板书：2.特性（1）吸水性（2）脱水性 蔗糖遇浓H2SO4炭化，生成黑色物质体积膨胀为讨论推测并写出碳与浓硫疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪酸反应的方程式 一种，如何形成的?这体现浓硫酸的什么性质？稀硫酸是否也如此？ 碳能与浓硫酸在加热条件下反应，那么金属学生讨论 呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和铜反应？为什么？那么，浓H2SO4能否与铜反应呢？ 浓硫酸与铜的反应。观察现象 问题探究 思考 交流 实验 探究 实验 分析 铜与浓硫酸反应需什么条件? 请描述实验现象，据实验现象推测反应生成物，试管Ⅱ口部棉团的作用，试写出反应方程式。 学生回答并书写方程式

问题 探讨 师生共同探讨分析： 1、 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物? 2、反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少? 3、浓硫酸在反应中的作用是什么? 4、当反应进行到一定程度，硫酸浓度逐渐降低，反应是否会继续进行？ 分组讨论并回答：。 1、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸为0.9mol，则原硫酸的实际体积为（ ） A、50mL B、大于50mL C、100mL D、大于100mL 思考 交流 应用 提高 上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?两者相比有何差别? 小结 浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，但是由于浓度不同时H2SO4存在的方式不一样，量变引起质变，导致性质的差别。本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点 第三节 一、硫酸 （一）稀硫酸具有酸的通性 ?H2SO4====SO24＋2H ＋板书设计 硫酸硝酸和氨（第一课时） （二）浓硫酸的性质 1.物理性质 2.特性 （1）吸水性 （2）脱水性 （3）强氧化性 C+2H2SO4（浓） 巩固练习：

1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）： ．．．．

（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________

（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________ （3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________

CO2↑+2SO2↑+2H2O