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江苏省无锡市普通高中2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题

（选修）

注意事项：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39

选择题（共52分）

单项选择题(本题共10小题，每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，共计20分。) 1．生活中遇到的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述中错误的是

A．鱼虾放置的时间过久，会产生难闻的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少许食醋

B．“酸可以除锈”“汽油可以去油污”都是发生了化学变化

C．被蜂、蚁蜇咬后会感到疼痛难忍，这是因为蜂、蚁叮咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，就可以减轻疼痛

D．苯酚皂可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌 2．下列有关化学用语表示正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．醛基的电子式：OCH C．乙酸的最简式：CH2O D．乙醇分子比例模型：3．下列物质属于分子晶体的化合物是

A．石英

B．碘

C．干冰

D．食盐

4．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的递变规律，下列排列顺序错误的是

A．原子半径：O

B．酸性：H3PO4

D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

C．稳定性：PH3>H2S>HCl

5．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是

A．BF3

B．H2O C．SiCl4

D．PCl5

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．9.2g甲苯中含有的C-H键的数目为0.8NA B．0.1 mol乙醛中含有的碳碳双键的数目为0.1NA C．1 mol羟基（-OH）中含有的电子总数为7NA

D．标准状况下，2.24 L乙醇完全燃烧生成的H2O分子数目约为0.3NA 7．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO2 H2S

B．C2H4 CH4 D．NH3 HCl

2

C．Cl2 C2H2

8．某元素基态原子的最外层电子排布式为ns，该元素

A．一定是第ⅡA族元素 B．一定是金属元素

C．不是第ⅡA族元素就是副族元素

D．可能是金属元素也可能是非金属元素 9．下列实验设计能达到相应实验目的的是

A．验证NH4水解是吸热反应：向0.1mol·LNH4Cl溶液中插入温度计，微热溶液，观察读数

B．检验C4H9X中的卤素：向少量C4H9X中加入NaOH溶液煮沸一会，冷却后直接加入AgNO3

溶液，观察现象

C．提纯含少量苯酚的苯：向含少量苯酚的苯溶液中加入浓溴水，静置、过滤 D．鉴别蚕丝与人造纤维：分别取少许点燃，闻气味

10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，如下图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．发生银镜反应 B．与NaOH水溶液反应

C．催化剂作用下与H2反应 D．与乙酸发生酯化反应

不定项选择题(本题共8小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意，共计32分。) 11．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是

A．核内无中子的原子 B．价电子构型为3s3p

C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子 D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子 12．以下判断，结论正确的是

2

1

+

－1

选项 A B C D 项目 C5H10O2属于羧酸的同分异构体数目 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 乙烯和苯都能使溴水褪色 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯 结论 共有4种 属于同一反应类型 褪色的原理相同 分子内所有原子均在同一平面 13．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

选项 A 表述1 -表述2 +在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘大 晶体中分子间的作用力 B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的性高 键能比C与H之间的小 C 在形成化合物时，同一主族元素的化同一主族元素原子的最外层电子数相同 合价相同 D C2H6O、C6H12O6溶于水后均不导电 +

C2H6O、C6H12O6均属于共价化合物 14．①甲苯能使KMnO4(H)溶液褪色而乙烷不能；②甲醛能发生银镜反应而甲醇不能； ③苯酚分子中的羟基酸性比乙醇分子中的羟基酸性强。可以说明有机物分子中的原子间(或原子与原子团之间)的相互影响会导致物质化学性质不同的是

A．只有①③ C．只有②③

B．只有①② D．①②③

15. 下列说法正确的是

A．H与D，O与O互为同位素，H2O、D2O、H2O、D2 O互为同素异形体，甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

16．分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如下图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是 ．．． A．分枝酸的分子式为C10H8O6 B．1mol分枝酸最多消耗3molNaOH C．分枝酸分子中含2个手性碳原子

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