内容发布更新时间 : 2024/12/23 18:59:36星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶,在加入稀H2SO4的同时,还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)____________________。 (4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶,也可达到充分酸溶的目的,但实际操作中较少使用,原因可能是__________________________________________
________________________________________________________________________。
解析 废铁丝中含有铁锈(Fe2O3·xH2O),所以在用稀硫酸处理时可能发生的反应有:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O,2Fe3++Fe===3Fe2+,Fe+2H+===Fe2++H2↑;废铜粉在灼烧后得到的产物中含有单质铜,可能是原来杂质中含有C等还原性杂质导致;Cu在不断通入氧气和加热的条件下,可溶解于稀硫酸△
中,发生反应2Cu+O2+2H2SO4=====2CuSO4+2H2O;若用浓硫酸来溶解,△
发生反应Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O,其缺点是生成等量硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多,且会产生污染大气的气体SO2。 答案 (1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O, 2Fe3++Fe===3Fe2+,Fe+2H+===Fe2++H2↑
△△
(2)C或CO 2CuO+C=====2Cu+CO2↑或CuO+CO=====Cu+CO2 △
(3)2Cu+O2+2H2SO4=====2CuSO4+2H2O
(4)生成等量CuSO4晶体所消耗的H2SO4更多,且会产生污染大气的气体 11.随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂(含有V2O15、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如表所示:
物质 溶解性 VOSO4 可溶 V2O15 难溶 NH4VO3 难溶 (VO2)2SO4 易溶 该工艺的主要流程如下。
请回答下列问题:
(1)请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
(2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O15)能加快二氧化硫的氧化速率,此过程中产生了一连串的中间体(如图1)。其中a、c两步的化学方程式可表示为________________________,________________________________。
(3)该工艺中沉钒率是回收钒的关键之一,沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵的系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O15的质量比)和温度。根据图2和图3,试建议控制氯化铵系数和温度的适宜值分别为________、________。
解析 (1)根据表格信息,V2O15难溶于水,被亚硫酸钠还原成可溶于水的
2-2-VOSO4,离子方程式为V2O15+SO3+4H+===2VO2++SO4+2H2O。
(2)V2O15是催化剂,反应前后质量和化学性质不变。依题意和物质转化图知,a反应:五氧化二钒与二氧化硫反应生成三氧化硫和四氧化二钒;c反应:VOSO4在氧气作用下生成V2O15和SO3。(3)根据图像知,加氯化铵系数为4、温度为80 ℃时沉钒率最大。
2-2-答案 (1)V2O15+SO3+4H+===2VO2++SO4+2H2O (2)SO2+
V2O15SO3+V2O4 4VOSO4+O22V2O15+4SO3 (3)4 80 ℃