内容发布更新时间 : 2024/11/9 10:03:20星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
昆明市2019届高三复习诊断测试理科综合能力测试（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Si-28 C1-35.5 Cu-64
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 酒历久弥香与酯化反应有关 B. 人民币一元硬币的材质是纯净物 C. 聚酯纤维和光导纤维都是无机非金属材料
D. 淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物均为葡萄糖 2.下列说法错误的是 A. 水可以用来鉴别苯和溴苯 B. C4H9C1有四种同分异构体 C. 2-甲基丙烷与异丁烷互为同系物
D. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧的耗氧量相等 3.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 向某溶液中加H2O2 溶液，滴加A KSCN溶液 B 向H2S 溶液通入O2 先等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠C 溶液分别滴加2滴酚酞溶液 向1mol/LNa2S溶液中滴加D 0.1mol/LZnSO4 溶液制不再产生沉淀，继续滴加0.1mol/LCuSO4溶液 A. A
B. B
C. C
D. D
白色沉淀转化为黑色 Ksp(CuS)＞Ksp(ZnS) 后者红色更深 酸钠 溶液变浑浊 氧化性：O2＞S 水解程度：碳酸氢钠＞碳溶液变成血红色 现象 结论 2+原溶液中一定含有Fe 4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 60gSiO2中所含Si-O键数目为4NA
B. 100mL1 mol·L－1 AlCl3溶液中所含Al3+的数目为0.1NA C. 常温下，1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
D. 密闭容器中，1mol I2和1mol H2充分反应生成HI分子总数为2NA
5.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中原子半径最大的，W原子最外层电子数是电子层数的2倍，工业上电解熔融Z2X3制备单质Z。下列说法正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：X
C. 含Z元素的盐，其水溶液可能显酸性，也可能显碱性 D. X与Y形成的所有化合物中均只含一种化学键
6.常温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1的H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是
A. 水的电离程度：C>B B. 向A点溶液中加少量的水:C. C点：c(Na+)>c(HA－)+2c(A2－)
D. D点：2 c(Na+)=c(HA －)+c(H2A)+c(A2－)
7.利用铜和石墨做电极，在盐酸介质中，铜与氢叠氮酸(HN3)构成原电池，总反应方程式为：2Cu+2Cl－+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列判断正确的是
保持不变
A. 电子从石墨电极流向铜电极 B. 溶液中C1向石墨电极移动 C. 每转移1mol电子，负极减重64g D. 正极反应式为：HN3+2e－+3H+=N2↑+NH4+
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三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
8.高锰酸钾是一种重要的氧化剂，在消毒杀菌等方面应用广泛。实验室以固体碱熔氧化法制备高锰酸钾，其部分流程如下：
回答下列问题：
(1)为提高第③步的浸出速率，可采取的措施之一是______________________________
(2)第④步通入CO2，将溶液的pH调至10-11时，K2MnO4完全转化为KMnO4和MnO2。第①步碱熔时发生反应的化学方程式为______________________________。
(3)第⑥步母液中主要含有的溶质一定有K2CO3、KCl和________。该流程中，除了浓缩结晶的母液之外，还可以循环使用的物质是________________。
(4)工业上可采用如图所示装置电解K2MnO4溶液制备KMnO4。
①b是直流电源的________极
②该装置中的离子交换膜是________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”) ③电解时阳极的电极反应式是________________。
④与“固体碱熔氧化法”相比，“电解法”的优点是________________________。