内容发布更新时间 : 2024/12/22 1:46:27星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
（2）若对木板施加沿斜面向上的拉力F＝2mg，作用一段时间后撤去拉力，木板下端恰好能到达B点，物块始终未脱离木板，求拉力F做的功W．
26.(15分)碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠.
资料显示:水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂. 回答下列问题：
(1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 ====== N2H4·H2O+NaCl
①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示).
P ) θ A h B A
B
C
D
②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶 液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由 . (2)碘化钠的制备
i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分；
ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NalO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；
iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离； iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g. ③步骤i反应完全的现象是 .
④步骤ii中IO3参与反应的离子方程式为 . ⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是 . ⑥本次实验产率为 . 实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是 .
⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性: (填写“合理”或“不合理”)， 27.（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：
（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：
-
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5（g）完全分解）： t/min p/kPa 0 35.8 40 40.3 80 42.5 160 45.9 260 49.2 1300 61.2 1700 62.3 ∞ 63.1 ①已知：2N2O5（g）
2N2O4（g）+O2（g） ΔH1=?4.4 kJ·mol?1
N2O4（g） ΔH 2=?55.3 kJ·mol?1
2NO2（g） 则反应N2O5（g）=2NO2（g）+
1O2（g）的ΔH =_______ kJ·mol?1。 2②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v=2×10?3×pN2O5（kPa·min?1）。t=62 min时，测得体系中pO2 =2.9 kPa，则此时的pN2O5=________ kPa，v=_______ kPa·min?1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强p∞（35℃）____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。 ④25℃时N2O4（g）
2NO2（g）反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平
衡常数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g），R.A.Ogg提出如下反应历程： 第一步 N2O5
NO3+NO2 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应 第三步 NO+NO3→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是__________（填标号）。 A．v（第一步的逆反应）>v（第二步反应）B．反应的中间产物只有NO3 C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高 (若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).
28.（13分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：
25%稀硫酸 H2O2溶液 ZnO粉 滤液 II 氧化 滤渣Ⅱ Zn粉 热NH4HCO3溶液 滤液 滤渣 IV 煅烧 碳化 （碱式碳酸锌） CO2 粗 ZnO I 浸取液 浸取 III 滤渣Ⅲ 活性 ZnO 28题图
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
开始沉淀pH 完全沉淀pH 完成下列填空：
Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2 5.4 8.0 7.0 9.0 2.3 4.1 4.7 6.7
（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要 （选填编号）
A．天平 B．滴定管 C．容量瓶 D．胶头滴管
（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是 （用离子方程式表示）； （3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是 。 （4）步骤III中加入Zn粉的作用是：① ；②进一步调节溶液pH。 （5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为 。 （6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：
① 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000mol·L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是 ；所得活性氧化锌的纯度为 （相对原子质量 O-16 Zn-65 ）。
29．（11分）小白鼠是研究动物生理的常用实验动物。科学家利用小白鼠作实验解决了很多
问题。电刺激小白鼠会使之产生逃避反应。请回答下列与该实验有关的问题： （1）在一个封闭的空间内，小白鼠到处闲逛，但有时会碰到带电区域，在遭受电刺激后迅速逃向安全区，完成该逃避反应的结构称为 ，在小白鼠逃避反应中，其体内的神经纤维上神经冲动是 （单向/双向）传导。研究发现小白鼠多次在同一地点被电刺激后，就不会再到该区域，这体现了小白鼠大脑的 功能是很强大的。
（2）多次电刺激使小白鼠大脑皮层下某个区域出现病理性损伤，表现为日排尿量明显增多，饮水剧增，推测可能是脑内 区域受损，引起抗利尿激素缺乏所致。
（3）若小白鼠食物和饮水中缺碘，则会发现其血液中的 （填激素名称）含量明显升高，小白鼠的这种生理调节方式叫 。
30．（8分）科学家认为，离层两侧生长素浓度梯度影响器官脱落，被称为生长素的梯度学
说，具体情况如图1所示。图2为叶离层的部位示意图，回答下列问题：
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（1）生长素影响植物生长的生理作用特点是 。
分析图1信息可知．什么情况下叶片不易脱落？ 。 幼叶和幼果一般不脱落的主要原因是 ： （2）如果用一定浓度的IAA（生长素）处理四季豆叶片，则处理位点在近基端 （填“促进”或“抑制”）脱落，远基端 （填“促进”或“抑制”）脱落。 31．（10分）某相对封闭，不受外界干扰的原生态湿地总面积为300hm，科学家对生活在里面的某珍稀鱼类A进行了相关研究。回答下列问题。
（1）调查生活在里面的该珍稀鱼类A的种群密度应采用 法。因 隔离而导致不能
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