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杭州学军中学2019学年上学期期中考试(第3次月考)
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Al-27，Fe-56，Cu-64 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，16×2分=32分） 1．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
A．熔点：CO2>KCl>SiO2 B．水溶性：HCl>Cl2>SO2
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HF>H2O>NH3 2．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．H3O+ B．BF3 C．P4 D．PCl5 3．根据相关化学原理，下列判断正确的是 A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X
—
C．若R2 和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA ① AgNO3溶液、稀氨水 ② Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液 ③ NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4Cl ④ NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3 A．只有①② B．只有④ C．只有①②③ D．①②③④ 5．从下列事实所列出的相应结论正确的是 实 验 事 实 结 论 Cl2是电解质 A Cl2的水溶液可以导电 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 －－C NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 结合H+的能力：CO32< AlO2 D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P＞N 6．下列化学用语书写正确的是 A．N2的结构式： B．CO2的分子模型： C．氧离子结构示意图： D．四氯化碳的电子式： 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA B．1mol H2O2完全分解生成H2O和O2时，转移了NA个电子 C．1mol C10H22分子中，含有共价键数目为32NA D．0.5mol Na2O2中含有NA个阴离子 8．有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是 A．只有① B．只有②③ C．只有①③ D．①②③ 9．下列数据是对应物质的熔点 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 920℃ 801℃ 1291℃ 190℃ -10℃ 2073℃ -57℃ 1723℃ 据此做出的下列判断中错误的是 A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 10．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是 A．两种单质的摩尔质量比为1∶4 B．生成物C中A的质量分数为75％C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1 D．反应前后气体分子数比为1∶4 11．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Y、Z同周期且与X位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 12．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有 ①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中： ②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口； ③分馏石油时，测量温度所用的温度计： ④用乙醇制乙烯时所用的温度计； ⑤用水吸收氨气时的导气管； ⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A．①②④ B．③⑤ C．③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 13．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应 C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列叙述不正确的是 A．放电时锌做负极 B．充电时氢氧化铁被氧化 — C．放电时溶液的碱性增强 D．放电时转移3mol e，有2mol FeO42-被还原 15．以下实验装置一般用于分离互溶的液体物质的是 16．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是 A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶 塞与瓶口粘在一起 二、单项选择题（每小题只有一个正确答案，6×3分=18分） 17．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是 X Y Z L M Q 元素代号 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074 原子半径/nm 0.160 +2 +3 主要化合价 +6、-2 +7、-1 +4、-4 -2 A. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多 B. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 C. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 D. 在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键 18．下列离子方程式不正确的是 ＋ A．向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水 Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓＋3NH4 B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解： ＋－ 3BaSO3＋2H＋2NO3＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O － C．碳酸钠溶液中通入少量SO2： 2CO32＋SO2+H2O＝2HCO3-＋SO32- ＋＋ D．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＝2Fe3＋3H2O 19．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 +－2+3－2－－ ①无色溶液中：K，Cl，Ca，CO3，SO4，NO3 2－+－－2－2－ ②pH=11的溶液中：CO3，Na，[Al(OH)4]，NO3，S，SO3 ③水电离的H浓度c(H)=10 + + －12 mol·L －1 的溶液中：Cl，CO3，NO3，NH4，SO3 + － － 2－ － + 2－ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg，NH4，Cl，K，SO4 ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe，MnO4，NO3，Na，SO4 － － 2++2－ 2++2－ ⑥中性溶液中：Fe，Al，NO3，I，Cl，S － － － 3+3+2－ A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④ D．①②④ 20．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量 的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量 21．磷酸的结构式如右图所示 ，磷酸分子与磷酸分子的羟基之间可以脱去水。三个磷酸分子 可以脱去两个水分子生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸的钠盐(正盐)，则该钠盐 的化学式及1mol此钠盐中P－O单键的物质的量分别是： A．Na5P3O12 12mol B．Na3H2P3O10 9mol