内容发布更新时间 : 2024/6/26 11:56:09星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

考点一 把握分类标准，理清物质类别

1．物质常见的分类情况

2．氧化物的常见分类方法

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酸性氧化物：如CO、SO????氧化物?碱性氧化物：如NaO、CuO?成盐氧化物???两性氧化物：如AlO按性质??

不成盐氧化物：如CO、NO???特殊氧化物：如FeO、NaO、HO

?

2

3

223

34

22

22

??金属氧化物：如K2O、CaO、Fe2O3

按组成元素?

?非金属氧化物：如SO2、CO2、SO3、P2O5?

3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)

(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)

(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H原子就一定是几元酸(×)

(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)

(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×) 4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2

(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液

(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO

(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物

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考点一 洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用

一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱

一看“气体”是否处于“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。

题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(×)

(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(×) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA(×)

(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×) (2012·新课标全国卷，9D)

(5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA(×)

二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱

题组二 物质的量或质量与状况

2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA(√) (2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA(√)

(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA(√)

三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱

题组三 物质的组成与结构

3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)在常温常压下，32 g O2中含有2NA个氧原子(×) (2)17 g —OH与17 g OH所含电子数均为10NA(×) (3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√) (4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为NA(√)

28(5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(√) (6)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA(√)

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m四、审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱

一审是否有弱离子的水解； 二审是否指明了溶液的体积；

三审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H)＝0.1 mol·L，与电

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