内容发布更新时间 : 2025/1/7 12:23:09星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
电解质溶液中的几个守恒
一、电荷守恒:整个溶液不显电性
1.概念:溶液中阳离子所带的正电总数＝阴离子所带的负电总数 2.注意:离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数
3.指出:既要考虑溶质的电离,也要考虑水的电离,还要考虑盐的水解 4.类型: 强酸酸 溶弱 液 酸 一元酸 二元酸 一元酸 二元酸 三元酸 HCl H2SO4 CH3COOH H2S H3PO4 小1.酸碱溶液中的电荷守恒式都只与酸碱的元数有关,而与酸碱的强弱没有关系 结 2.酸碱溶液中的电荷守恒式既要考虑溶质的电离,也要考虑水的电离 碱溶液 盐 溶 液 强碱 弱 碱 不能 水解 的盐 能 水 解 的 盐 正 盐 一元碱 二元碱 一元碱 二元碱 三元碱 NaCl Na2SO4 BaCl2 强碱弱酸盐 CH3COONa NaCN Na2CO3 Na2S Na3PO4 NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONH4 (NH4)2SO3 (NH4)3PO4 NaHSO4 NH4HSO4 NaHCO3 NH4HS NaOH Ba(OH)2 NH3·H2O Cu(OH)2 Fe(OH)3 中学化学 对此均不做要求 强酸 弱碱盐 弱酸 弱碱 盐 酸式盐中 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 复盐 小结 KAl(SO4)2 盐电荷守恒既要考虑溶质的电离,也要考虑水的电离,还要考虑盐的水解 二、物料守恒:也叫原子守恒 高二化学选修4
1
在电解质溶液中,某些离子能够发生水解或者电离,变成其它离子或分子等,这虽然可使离子的种类增多,但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化,因此应该始终遵循原子守恒。 1.某一种原子（团）的数目守恒:
若已知以下各电解质的浓度均为0.1mol/L
则它电离或水解出的各种粒子的浓度之和就等于0.1mol/L 酸溶 液中 碱溶 液中 盐 溶 液 中 弱 一元酸 二元酸 酸 三元酸 强酸 强碱 弱碱 CH3COOH H2CO3 H3PO4 HCl、H2SO4 NaOH、Ba(OH)2 NH3·H2O 强酸或强碱溶液中 均不存在物料守恒 强酸弱碱盐 NH4Cl 正 CH3COONa 强碱弱酸盐 Na2S Na3PO4 盐 弱酸弱碱盐 (NH4)2CO3 强酸强碱盐 酸 式 盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 Na2SO4 NaHSO4 NH4HSO4 NaHCO3 NH4HCO3 CH3COOH H2CO3 H3PO4 强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均 无物料守恒式可写 2.某两种原子（团）的比例守恒:此比例来自于化学式且与化学式一致 一元酸 弱酸溶液中 二元酸 三元酸 强酸或强碱溶液中 弱碱溶液中 盐 溶 液 中 HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2 均不存在物料守恒 NH3·H2O 强酸弱碱盐 NH4Cl 正 CH3COONa 强碱弱酸盐 Na2S Na3PO4 盐 弱酸弱碱盐 (NH4)2CO3 强酸强碱盐 酸 式 盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 Na2SO4 NaHSO4 NH4HSO4 NaHCO3 NH4HCO3 强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均 无物料守恒式可写 （三）质子守恒: 高二化学选修4
2
1.概念: 由水电离出的H总数永远等于由水电离出的OH-总数,所以 第一种理解 在强碱弱酸盐溶液中有:c(OH-)＝ c(H＋)＋c(酸式弱酸根离子)＋c(弱酸分子) ＋-在强酸弱碱盐溶液中有:c(H)＝ c(OH)＋ c(弱碱分子) ＋ 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H）的物质的量应相等 第二种理解 得质子所得产物的总浓度＝失质子所得产物的总浓度 若某产物是得两个质子得来的,则该产物的浓度前应乘个2倍系数 2.范围:只有可水解的盐溶液中才存在着质子守恒 3.类型:
（1）强碱弱酸盐的溶液中:如Na2CO3溶液中 第一种理解 由水电离出的 H,酸式弱酸根离子,弱酸分子 ＋H的存在形式 H＋、HCO3-、H2CO3 由水电离出的 只以OH-本身形式存在 OH-存在形式 OH- 质子守恒式 推导 第一种理解 H的存在形式 OH-的存在形式 质子守恒式 推导 （3）弱酸弱碱盐的溶液中: ①正盐:以(NH4)2CO3为例 第一种理解 H的存在形式 OH-存在形式 ＋＋第二种理解 H2O得质子得H3O 2--CO3得质子得HCO3、H2CO3 H2O失质子得OH ＋-＋＋规律 举例 c(OH)＝ c(H)＋ c(酸式弱酸根离子)＋ c(弱酸分子) 第二种理解 H2O得质子得H3O -＋＋-（2）强酸弱碱盐的溶液中:如NH4Cl溶液中 ＋H 规律 举例 ＋＋OH-、NH3·H2O H2O失质子得OH,NH4失质子得NH3·H2O c(H)＝ c(OH)＋ c(弱碱分子) -第二种理解 H2O得质子得H3O,CO3得质子得HCO3、H2CO3 H2O失质子得OH,NH4失质子得NH3·H2O --＋＋2--H、HCO3、H2CO3 OH-、NH3·H2O ＋＋- 质子守恒式 规律 举例 c(H)＋c(酸式弱酸根离子)＋2c(弱酸分子)＝c(OH)＋c(弱碱) 推导 ②酸式盐:以NH4HCO3为例 第一种理解 H的存在形式 H、H2CO3 OH-的 存在形式 高二化学选修4
OH-、NH3·H2O,部分 OH-与HCO3生成了CO3-2- 第二种理解 H2O得质子得H3O,HCO3得质子得H2CO3 ＋-＋＋H2O失质子得OH,NH4失质子生成 -2-NH3·H2O,HCO3失去质子得CO3 3
-＋