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金属

（2015?兰州?18）取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ） A． 甲＞乙＞丙 B． 甲＞丙＞乙 C． 丙＞乙＞甲 D． 乙＞丙＞甲

解：取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生，说明甲的金属活动性比氢强，乙、丙的金属活动性比氢弱，即甲＞乙、丙；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出，说明乙的金属活动性比丙弱，即丙＞乙；则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙．故选：B．

（2015?呼和浩特?14）钢铁是使用最多的金属材料

（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和 焦炭 ． （2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是 常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀 ．

（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的．现将

金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl=CoCl2+H2↑．该反应的实验现象为 金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色 ．

解：（1）高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭． 故填：焦炭．

（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀．

故填：常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀．

（3）金属钴投入稀盐酸中时，发生化学反应：Co+2HCl=CoCl2+H2↑，随着反应的进行，金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色．

故填：金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色

（2015?恩施州?4）金属和金属材料在日常生活中被广泛应用．下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是（ ） A． 用铁回收含铜离子废液中的铜 B． 用铝合金制作门窗框架 C． 用锡合金作保险丝 D． 用铜丝作电缆

解：A、用铁回收含银废液中的铜，是利用位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故可选；

B、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、颜色鲜艳的性质以及自我保护的特性，与金属的活动性无关，故不可选；

C、保险丝的作用是在通过自身熔断安全切断并保护电路，必须熔点低，属于物理性质，不是由金属活动性决定的，故不可选；

D、铜丝作电缆利用了铜的导电性，不是由金属活动性决定的，故不可选； 故选A

（2015?荆州?9）将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将它们分别放入XClm溶液中，又仅Y的表面有X单质析出．则这三种金属的活动性顺序是（ ） A． X＞Y＞Z B． Y＞X＞Z C． Y＞Z＞X D． Z＞Y＞X

解：将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生，说明Y的金属活动性比氢强，X、Z的金属活动性比氢弱；再将它们分别放入XClm溶液中，又仅Y的表面有X单质析出，说明Y的金属活

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动性比X强，Z的金属活动性比X弱；则这三种金属的活动性顺序是Y＞X＞Z． 故选：B．

（2015?南昌?11）人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织将铝确定为食品污染物。但现实生活中，却“铝禁不止”。下列关于铝的应用不科学的是（ ） A．使用含铝膨松剂制作油条 B．使铁锅代替铝制炊具

C．用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料 D．用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸 【答案】A 【解析】

试题分析：铝为食品污染物，使用含铝膨松剂制作油条是不合理的； 使铁锅可以达到补铁的目的，有利于人体健康；用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料，用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸 都可以减少铝的摄入，有利于人体健康；

（2015?株洲?12）下列有关金属及合金的说法中正确的是（ ） A． 合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B． 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C． “真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D． 铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈

解：A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此还可以是非金属，故选项错误；

B、生活生产中使用的金属多数是合金材料，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金，故选项正确；

C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故选项错误；

D、铜在潮湿的空气中，在空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用下，也能发生反应，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜，故说法错误； 故选B．

（2015?浙江?13）为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用

A．比较铁的利用范围是否比铜广 B．观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜 C．观察铁表面的锈迹是否比铜多 D．比较铁的相对原子质量是否比铜小 【答案】B 【解析】

试题分析：在金属活动性顺序表中，前边的金属能把位于其后的金属从盐溶液中置换出来，而金属的位置越靠前，金属的活动性越强

（2015?怀化?18）有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应；如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A． Z、Y、X B． X、Y、Z C． Y、X、Z D． X、Z、Y

解：由题中把Z和Y分别放入稀硫酸中，Z可以反应产生氢气，Y不反应，可知Z位于氢之前，Y位于氢后；而把Y和X放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，X表面没有变化，说明Y位于银之前，X位于银之后．就是说X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱应是Z、Y、X．我们据此对四个选项判断即可． 故选：A

（2015?兰州?23）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（ ） 序号 物质 杂质 试剂、方法 A CO2 CO 点燃 B Fe粉 Cu粉 稀盐酸，过滤 C MgCl2溶液 盐酸 适量的氢氧化钠溶液

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D FeSO4溶液 CuSO4 过量铁粉，过滤

解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．

B、Fe粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Cu粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、MgCl2溶液和盐酸均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． 故选：D．

（2015?株洲?11）下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（ ） A． 在金属表面涂油或刷漆 B． 在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬 C． 制成耐腐蚀的合金 D． 用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜

解：A、金属锈蚀与氧气和水有关，在金属表面刷漆或是涂油能防止金属与氧气或水接触，可以防锈； B、在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬能使金属与氧气或水隔绝，能防止生锈； C、制成耐腐蚀的合金，改变了金属的内部结构，有利于防锈；

D、用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜，则破坏了保护层，使内部的铝易被腐蚀，不能防锈； 故选D．

（2015?兰州?24）下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是（ ） A． 根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气 B． 根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目 C． 根据“酸、碱和盐溶解性表”，判断复分解反应能否发生 D． 根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度

解：A、根据金属活动顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，故A正确；

B、根据元素周期表，可以查出元素的元素符号、原子序数、相对原子质量等，但是不能元素原子核内中子的数目；故B错误；

C、利用“酸、碱和盐溶解性表”可判断物质的溶解性，因此，“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一；故C正确；

D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，所以根据溶解度曲线图能判断某物质在一定温度下的溶解度；故D正确； 故选B

（2015?河池?19）向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．分析判断下列说法正确的是（ ） A． 滤渣中一定有Zn，可能有Ag B． 滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn C． 滤液中只有Zn（NO3）2 D． 滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2

解：根据加入锌粉的质量多少，可得到以下几种可能： ①若加入的锌的量只能与部分硝酸银发生反应，所得滤液所含溶质为：AgNO3、Cu（NO3）（NO3）2和生成的Fe2，滤渣只有Ag；

②若加入的锌的量与硝酸银恰好完全反应或与部分硝酸铜能发生反应，所得滤液所含溶质为：Cu（NO3）2

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