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2015年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）

化 学

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )

A.采取低碳、节俭的生活方式 B.按照规定对生活废弃物进行分类放置 C.深入农村和社区宣传环保知识 D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ） A.质子数为17、中子数为20的氯原子：

B.氯离子(Cl)的结构示意图：C.氯分子的电子式：

－

D.氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl 3.下列说法正确的是（ ）

A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同

B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能 途径a：C

H2O 高温 O2

途径b：C

燃烧

C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油

4.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ） A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg) C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用

CO2

O2

CO+H2

燃烧

CO2+H2O

作半导体材料。下列叙述正确的是（ ） A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B.

=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋Ca2＋、Cl－、NO3－

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D.水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 7.下列实验操作正确的是（ ）

A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次 C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

D.用装置乙加热分解NaHCO3固体

8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )

9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B.Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－ C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

点燃通电电解催化剂= ======= ======= ＋ ======== 3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子 A.CH4H2O反应

△B.电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O C.电池工作时，CO32－向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是（ ）

A.若HO分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

22B.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D.一定条件下反应N2＋3H2

正(H2)=2v逆(NH3) 2 NH3 达到平衡时， 3v △催化剂ΔV2O5高温、高压浓硫酸180℃催化剂 充电放电 催化剂Δ12.己烷雌酚的一种合成路线如下：

下列叙述正确的是（ ）

A.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应 B.在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应 C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y D.化合物Y中不含有手性碳原子

13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）

A.制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1aLCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液

B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，

振荡后静置分液，并除去有机相的水

C.检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A.向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－) B.向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－) C.0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)] D.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

15.在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)

CO 2CO(g) 达到平衡， 平衡时 2的物质的量浓△催化剂ΔV2O5高温、高压浓硫酸180℃催化剂 充电放电度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ） A.反应CO2(g)＋c(s)

△S>0、△H<0 2CO(g) △ 催化剂V2O5高温、高压 浓硫酸Δ180℃催化剂 充电放电 催化剂Δ B.体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ） C.体系中c(CO)：c(CO2，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ) D.逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ) 非选择题

16.（12分）以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。

（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42)随时间变

－

化见由图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_____________(填序号)

A.搅拌浆料 B.加热浆料至100℃ C.增大氨水浓度 D.减小

CO2通入速率

（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________。

（3）在敞口容器智能光，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液

2＋

中c(Ca)增大的原因___________。

17.(15分)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：

（1）化合物A中的含氧官能团为_________和___________（填官能团的名称）。 （2）化合物B的结构简式为________；由C→D的反应类型是：_______。 （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________。 Ⅰ.分子含有2个苯环 Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢

（4）已知：，请写出以

为原料制备化合物X（结构简式见右图）的合成路线流

程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：

18.(12分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4 (1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。 (2)已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10

－33

，Ksp[Fe(OH)3]=3×10

－39

，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，

－

－

除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3＋(使其浓度小于1×106mol·L1)，需调节溶液pH范围为

＋

________。

(3)右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需