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2015年普通高等学校招生全国统一考试
山东理综试题(化学部分)
7.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D.制备乙烯时向乙醉和浓硫酸的混合液汇总加入碎瓷片
8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中对应的相应位置如图所示。已知是Y、W的原子序数之和是Z的3 倍，下列说法正确的是
YZXWA.原子半径:X
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W 9.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。谢列关于分支酸的叙述正确的是 A.分子中含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
10.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是
A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2 11.下列用实验现象得出的结论正确的是
A B C 上层呈橙红色 D
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加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华 操作及现象 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液Br还原性强于Cl －－COOHCH2OCOOHOH分枝酸结论 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) 溶液中一定含有Fe2+
12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
+－
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO23+2H=== SO2↑+H2O
－2－B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO23+ SO2+ H2O === H2SiO3↓+ SO3
C .向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3?H2O：Al3++4NH3?H2O === [Al(OH)4]+ 4NH+ 4
－
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O === 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 13.室温下向10mL 0.1 mol?L下列说法正确的是
A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A+)>(H+)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时，c(Na+)=c(A+ )+c(HA) D.B点所示溶液中c(A )>c(HA)
+
－1
NaOH溶液中加入0.1mol·L￣1 的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
pH8.74.7ab01020V(HA)/mL29.(15分)利用 LiOH和钴氧化物可之别锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处
理钴渣获得。
(1)利用如图装置点解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液 。
B极区电解液为______溶液(填化学式)，阳极电极反应为_______，电解过程中Li+向________电极迁移（填“A”或“B”）。
(2)利用钴渣[含(Co(OH)3、Fe(OH)3)等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
①H2SO4②Na2SO3NaClO3,O2(NH4)2C2O4气体惰性电极A电源惰性电极BH2阳离子交换膜钴渣溶解还原浸液铁渣纯化处理CoSO4沉钴CoC2O4煅烧钴氧化物溶液沉淀
(Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 。铁渣中铁元素的化合价为______。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2体积1.344L(标准情况)，则钴氧化物的化学式为 。
30.(19分)含金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着关键作用 (1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢
p/kPaT1＜T2P2A′B′aA0OH/MbcdT1BT2气的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。
在OA段，氢溶解于M中形成固液体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MHx与请其发生氧化还原反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s) +H2(g)zMHy(s) △H1(I)；在B点，
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氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（I）中z= （用含x和y的代数式表示）。温度为T1时,2g某合金4min内吸收氢气240mL,吸氢速率v= mL?g￣1?min￣1反应(I)的焓变△H1 0（填“>”“=”“<”）。
(2)η表示单位质量贮氢合金在氢化还原反应阶段的最大吸氢量占总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η(T2)填“>”“=”“<”）。当反应(I)处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应(I)可能处于图中的 点（填“a”“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过 或_________的方式释放氢气。
(3)贮氢合金ThNi5可催化有CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为 。已知温度为T时：CH4(g) + 2H2O(g)=CO2(g) + 4H2(g) △H=+165 kJ?mol￣1
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H=－41 kJ?mol￣1
31.(19分)毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2?H2O的流程如下：
毒重石NH3?H2O调pH=8NaOH调pH=12.5H2C2O4浸取15%盐酸过滤Ⅰ滤渣Ⅰ过滤Ⅱ滤渣Ⅱ过滤Ⅲ滤渣Ⅲ蒸发、浓缩冷却、结晶BaCl2?2H2O
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。
a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管 (2)加入NH3?H2O调pH=8课除去 (填离子符号)，滤渣II 中含 (填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因 是 。
已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10ˉ，Ksp(CaC2O4)=2.3×10ˉ
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开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Ca2+ Mg2+ Fe3+ 11.9 13.9 9.1 11.1 1.9 3.2 (3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
+2+－2－2－
已知：2CrO2=BaCrO4↓ 4 +2H = Cr2O7 + H2O Ba +CrO4
步骤I：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol?L￣1盐酸标准液滴定至
终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。
步骤II：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤I相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀
后，再加入酸碱指示剂，用bmol?L￣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为______mol?L￣1。若步骤II中滴加盐酸是有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将______（填“偏大”或“偏小”）.
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