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专题检测（二） 离子方程式的正误判断和离子共存
1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A．0.1 mol·L1FeCl3溶液中：Al3、NH4、Cl、SCN
－
＋
＋
－
－
2B．澄清透明溶液中：Cu2、SO4、K、Br
＋
－
＋
－
KW－13－＋＋－－C. mol·L1的溶液中：Na、Fe3、I、AlO2 ＋＝1×10c?H?
D．水电离的c(H)＝1×10
－
＋
－13
mol·L
＋
－1
2
的溶液中：K、Na、CO23、SO4
＋
＋
－
－
解析：选B A项，SCN与Fe3发生络合反应而不能大量共存，错误；B项，透明可KW－13－
以有色，故CuSO4溶液、KBr溶液可以大量共存，正确；C项， mol·L1＋＝1×10
c?H?的溶液呈酸性，酸性条件下Fe3、I不能大量共存，H与AlO2不能大量共存，错误；D项，
＋
－
＋
－
水电离的c(H)＝1×10错误。
＋－13
mol·L
－1
的溶液呈酸性或者碱性，酸性条件下CO23不能大量共存，
－
2．(2018·百校大联考)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋Cl＋ClO B．向CuSO4溶液中加入Na2O2： 2Na2O2＋2H2O===4Na＋4OH＋O2↑
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 2NH4＋Fe2＋4OH===2NH3·H2O＋Fe(OH)2↓
＋
＋
－
＋
－
＋
－
－
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
22
5SO23＋6H＋2MnO4===5SO4＋2Mn＋3H2O
－
＋
－
－
＋
解析：选D 向水中通入氯气，生成的次氯酸为弱酸，离子方程式为Cl2＋H2O
＋
H
＋Cl＋HClO，故A错误；CuSO4溶液中加入Na2O2，正确的离子方程式为2Na2O2＋
＋
＋
－
2Cu2＋2H2O===4Na＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，故B错误；(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入过量Ba(OH)2，反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和氢氧化亚铁沉淀，缺少了硫酸钡沉淀的反应，故C错误；Na2SO3溶液具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应的
2
离子方程式为5SO3＋6H＋2MnO4===5SO24＋2Mn2＋3H2O，故D正确。
－
＋
－
－
＋
3．下列离子方程式正确的是( ) A．Fe3O4溶于足量稀硝酸： Fe3O4＋8H===Fe2＋2Fe3＋4H2O
＋
＋
＋
B．4 mol·L
－1
NaAlO2溶液与7 mol·L
＋
－1
盐酸等体积混合：4AlO2＋7H＋
－＋
H2O===3Al(OH)3↓＋Al3
C．K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气：
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37
ClO3＋6Cl＋6H=== 37Cl＋3Cl2↑＋3H2O
－
－
＋
－
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO＋[Ag(NH3)2]＋2OH―――→CH3COO＋NH4＋NH3↑＋Ag↓＋H2O 解析：选B A项，Fe3O4溶于酸生成的Fe2要被硝酸完全氧化为Fe3，错误；B项，
＋
＋
＋
－
水浴加热
－＋
4 mol·L1NaAlO2溶液与7 mol·L
－
＋
－1
盐酸等体积混合发生的离子反应为4AlO2＋7H＋
－＋
H2O===3Al(OH)3↓＋Al3，正确；C项，K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成的氯气，既是氧化产物，又是还原产物，错误；D项，用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋2OH――――→CH3COO＋NH4＋3NH3↑＋2Ag↓＋H2O，错误。
4．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )
选项 A 离子组 Fe2、 ＋＋
－
水浴加热
－＋
加入试剂 ＋－离子方程式 3Fe2＋NO3＋4H===3Fe3＋NO↑＋＋＋NO3、K Fe3、I、 ＋－－＋稀硫酸 氢氧化钠 溶液 氢氧化钠 2H2O Fe3＋3OH===Fe(OH)3↓ ＋－B ClO Ba2、 ＋－C HCO3、Cl Al3、Cl、 ＋－－－溶液 过量氢氧 化钠溶液 ＋－－－HCO3＋OH===CO23＋H2O －－－D NO3 －Al3＋3OH===Al(OH)3↓ ＋－解析：选A B项，Fe3与I、ClO与I都不能大量共存；C项，加入氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为HCO3＋OH＋Ba2===BaCO3↓＋H2O；D项，加入过量氢氧
－
－
＋
化钠溶液后，反应的离子方程式应为Al3＋4OH===AlO2＋2H2O。
＋
－
－
5．(2018·镇江一模)制备NH4Fe(SO4)2·12H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
2A．加入过量Na2CO3溶液：Na、NH4、CO23、SO4
＋
＋
－
－
B．加入过量NaOH溶液：Na、NH4、OH、SO24
＋
＋
－
－
2C．加入过量KSCN溶液：K、SO4、H、Fe3
＋
－
＋
＋
2D．加入过量Na2SO3和NaOH混合溶液：Na、OH、SO4、SO23
＋
－
－
－
解析：选AD B中NH4和OH、C中Fe3和SCN不能大量共存，B、C错误。
＋
－
＋
－
6．常温下，取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
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A．加入过量NaOH溶液：Na、AlO2、OH、SO24
＋
－
－
－
B．加入过量氨水：NH4、Al3、OH、SO24
＋
＋
－
－
2C．通入过量SO2：Fe2、H、SO23、SO4
＋
＋
－
－
2D．加入过量NaClO溶液：Fe2、Na、ClO、SO4
＋
＋
－
－
解析：选A 加入氨水时，溶液中的Al3因生成Al(OH)3而不能大量存在，且NH4与
＋
＋
2
OH不能大量共存，B错误；通入过量SO2生成HSO3而不是SO3，C错误；ClO有强氧
－
－
－
－
化性，能将Fe2氧化，D错误。
＋
7．(2018·苏锡常镇一调)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) KW－13－＋＋－－
A. mol·L1的溶液中：Fe2、K、NO3、SO2＋＝1×104 c?H?
B．通入大量CO2的溶液中：Na、C6H5O、CH3COO、HCO3 C．c(ClO)＝1.0 mol·L
－
－1
＋
－
－
－
的溶液中：Na、K、S2、SO24
＋
＋
－
－
＋
－
－
－
2D．能使酚酞变红的溶液中：K、SO23、CO3、Cl
解析：选D
KW－13－－
mol·L1的溶液中氢离子浓度是0.1 mol·L1，溶液显酸＋＝1×10
c?H?
－
性，亚铁离子被硝酸根氧化，不能大量共存，A错误；通入大量CO2的溶液中C6H5O不能大量共存，B错误；c(ClO)＝1.0 mol·L
－
－1
的溶液中硫离子被次氯酸根离子氧化，不能大
量共存，C错误；能使酚酞变红的溶液显碱性，四种离子不反应，可以大量共存，D正确。
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋2H＋H2O2===Fe3＋
＋
＋
＋
2H2O
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水： Al3＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O
＋
－
＋
C．NH4HSO3与NaOH等物质的量反应： NH4＋HSO3＋2OH===NH3·H2O＋SO23
＋
－
－
－
D．向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液： Ca2＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O
＋
－
－
解析：选D A项离子方程式电荷不守恒，错误；Al3和氨水反应生成Al(OH)3，B错
＋
误；应为OH＋HSO3===SO23＋H2O，C错误。
－
－
－
9．(2018·南通二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．澄清透明溶液中：K、Cu2、ClO、S2
＋
＋
－
－
B．0.1 mol·L1 (NH4)2CO3溶液中：K、Na、NO3、OH
－
＋
＋
－
－
C．pH＝1的溶液中：Na、Mg2、AlO2、NO3
＋
＋
－
－
KW－13－＋＋－2－
D. mol·L1的溶液中Na、K、SO2－＝104、CO3 c?OH?
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