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2019-2020学年高中化学 第二章 第3节 第1课时 氧化还原反应
氧化剂和还原剂课时作业 鲁科版必修1
一、选择题(本题包括5小题,每题4分,共20分) 1.下列类型的反应,一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应
D.复分解反应
解析:A项,化合反应不一定是氧化还原反应,如NH3+HCl===NH4Cl,该反应中无电子转移。△
B项,分解反应不一定是氧化还原反应,如CaCO3=====CaO+CO2↑,该反应中无电子转移。C项,置换反应一定是氧化还原反应,一定发生电子转移。D项,复分解反应都不是氧化还原反应,无电子转移。故选C。 答案:C
2.[双选题]在一定条件下,KClO3与I2发生下列反应:2KClO3+I2===2KIO3+Cl2,下列推断正确的是( ) A.该反应属于置换反应 B.氧化性I2>KClO3 C.还原性KClO3>I2
D.还原剂为I2,氧化剂为KClO3 解析:该反应属于置换反应,A正确。 2KClO3+I2 ===2KClO3+C l2
+50+50氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
??KClO3>KIO3,
氧化性:?
?KClO3>I2,?
??I2>Cl2,
还原性:?
?I2>KClO3。?
答案:AD
3.[双选题]下列变化中,需要加入氧化剂的是( ) A.SO2→SO3
B.HCl→H2 D.Fe2O3→Fe
C.FeCl2→FeCl3
氧化剂
解析:反应需加入氧化剂,则物质转化是还原剂――→氧化产物。 答案:AC
4.已知氧化性:Br2>Fe>I2,还原性:I>Fe>Br,则下列反应不能发生的是( ) A.Br2+2I===2Br+I2 B.Br2+2Fe===2Br+2Fe C.2Fe+2I===2Fe+I2
3+
-
2+
2+
-
3+
-
-
3+
-
2+
-
D.2Fe+2Br===2Fe+Br2
解析:在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,D项不符合,不能发生。 答案:D
5.溶液中氧化剂XO3的含量有1.5×10mol,与300 mL 0.1 mol·L亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全,已知Na2SO3被氧化为Na2SO4,则还原产物中元素X的价态是( ) A.+2 C.+1
B.-2 D.0
-1
-
-2
-1
3+-2+
解析:n(Na2SO3)=0.3 L×0.1 mol·L=0.03 mol,Na2SO3被氧化为Na2SO4,化合价升高总数为[+6-(+4)]×0.03 mol;设X被还原后的价态为y,则化合价降低总数为(+5-
y)×1.5×10-2mol,由化合价升高总数等于降低总数:(6-4)×0.03=(5-y)×1.5×10-2,y=+1。
答案:C
二、非选择题(本题包括3个小题,共30分) 6.(12分)写出符合下列要求的化学方程式:
(1)一种单质还原一种化合物:___________________________________________; (2)盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂:
________________________________________________________________________; (3)水在反应中既是氧化剂又是还原剂:
________________________________________________________________________; (4)一种单质氧化一种化合物:
________________________________________________________________________。 答案:(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
高温Fe+CuSO4===Cu+FeSO4、H2+CuO===== Cu+H2O等 (2)HCl+NaOH===NaCl+H2O或 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑等 通电(3)2H2O===== 2H2↑+O2↑ 催化剂(4)O2+2SO2=====△2SO3等
7.(8分)实验证明,以下五种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物:SO2、H2SO4、H2O、HCl和Cl2。 请填写下列空白:
(1)反应中被还原的元素是:_________________________________________________。 (2)反应中的生成物是:_____________________________________________________。
+4+60-1
解析:这五种物质中,有不同价态的元素为SO2和H2SO4,Cl2和HCl,而Cl2是常见的氧化剂,故反应物中做氧化剂的是Cl2,则HCl为还原产物。由此可知SO2做还原剂,H2SO4为氧化产物。
答案:(1)氯元素 (2)HCl、H2SO4
8.(10分)实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,此反应不需加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。 (1)该反应中,氧化剂是________,还原剂是__________。
(2)当参加反应的氧化剂的物质的量是1 mol时,被氧化的还原剂的物质的量是________,产生的氯气在标准状况下的体积为________,电子转移数目为________。 (3)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有( ) A.酸性 B.还原性 C.氧化性 解析:
D.挥发性
8H2O,由元素化合价变化可知,KMnO4做氧化剂,HCl做还原剂,而且n(氧化剂)∶n(还原剂)=2∶10=1∶5。当n(KMnO4)=1 mol时,生成n(Cl2)=2.5 mol,在标况下体积为V(Cl2)=2.5 mol×22.4 L/mol=56 L。转移的电子数为5NA。由方程式可知,16 mol HCl参加反应,只有10 mol做还原剂。所以,HCl在反应中既表现还原性,又表现酸性。 答案:(1)KMnO4 HCl (2)5 mol 56 L 5NA (3)AB