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2020年高考化学离子反应 离子方程式

专题复习

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1．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是( )

A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质 B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质

C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物 D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键

解析：选C A项，能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，错误；B项，某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如SO2的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非电解质，错误；C项，某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如BaSO4，BaSO4晶体中不含自由移动的离子，所以固体BaSO4不导电，在熔融状态下，BaSO4电离出阴、阳离子而导电，正确；D项，某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，错误。

2．分类贯穿在化学学习的始终。下列各组物质的分类正确的是( ) ①同位素：1H、2H2、3H ②同系物：C2H4、C3H8、C4H10 ③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气 ⑤电解质：明矾、冰醋

1

酸、硫酸钡

A．①②③④⑤ C．②⑤ 解析：选D

2

B．②④⑤ D．⑤

H2是氢元素的单质，①错误；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10属

于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，②错误；NO2不是酸性氧化物，③错误；水银是金属单质(Hg)，④错误。

3．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

－A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO24

B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、 NO－3

－－C．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO24、NO3 2＋－D．加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、CO23、Cu

解析：选C 强酸性溶液中，H＋与S2－、ClO－不共存，S2－能被ClO－氧化，A错误；Fe3＋与I－不能共存，B错误；加入Al能放出H2的溶液中分为2种情

2＋－况，酸性条件下CO2不能大量存在，D错误。 3不能大量存在，碱性条件下Cu

4．(2019·泰州模拟)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A．pH＝1的溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－

2－

B．能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO－3、CO3

C.

cc

－＋

2＋2－

＝10－12的溶液中：NH＋、NO－4、Cu3、SO4

D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO－3

解析：选C Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不能大量共存，A错误；能使

2

2＋－酚酞变红的溶液显碱性，HCO－和CO23不能大量存在，且Ca3因反应生成沉淀

而不能大量共存，B错误；溶液显酸性，四种离子均能大量共存，C正确；溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在碱溶液中，Al3＋不能大量存在，D错误。

5．下列离子方程式正确的是( )

A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：

－Ca2＋＋HCO－3＋OH===CaCO3↓＋H2O

B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：

－NH＋H2O 4＋OH===NH3·

C．FeSO4溶液在空气中变黄色： 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O D．用NaOH溶液吸收NO2气体： 3NO2＋2OH－===2NO－3＋NO↑＋H2O

解析：选C Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式为Ca2＋

2－－－－＋2HCO－3＋2OH===CaCO3↓＋CO3＋2H2O，A项错误；HCO3结合OH的能－力强于NH＋4，NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式为HCO3＋－OH－===CO2B项错误；NaOH溶液吸收NO2气体，离子方程式为2NO23＋H2O，－＋2OH－===NO－3＋NO2＋H2O，D项错误。

6．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在

B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

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