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江西省上高一中2013届高考复习检测
化学试题
第Ⅰ卷（共74分）
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。) 1、下列说法不正确的是：
A．二氧化硅是酸性氧化物，它不与任何酸反应 B．锗的金属性比非金属性强
C．硅的化学性质不活泼，常温下与氧气、氯气、浓硫酸、硝酸等强氧化剂均不反应 D．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别 2、下列说法或表示法正确的是：
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)???C(金刚石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol
－
H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热 3、中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，即每8个CO2构成的立方体，且再在
6个面的中心又占据CO2分子各1分，在每个CO2周围距离长）的CO2有 A．4个
B．8个
C．12个
2a（其中a为立方体棱2
D．6个
（ ）
4、SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体； ②常温常压 下SiCl4是液体；③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4， 期中正确的是
A．只有①
B．只有①②
C．只有②③
D．①②③④
（ ）
5、下列电子式中错误的是 ( )
A．Na＋ B．
C．
D．
6、在60℃恒温条件下，取200gA物质的溶液蒸发掉20g水后，析出10gA的无水晶体，再
蒸发掉20g水后，又析出20gA的无水晶体，则原溶液中溶质的质量分数为（ ） A.64.4% B.50. 0% C.47.5% D.33.3%
7、A、B、C、D、E是原子序数依次地增大的五种短周期主族元素，其原子半径按D、E、B、
C、A的顺序依次减小，且B和E同主族，下列推断不正确的是（ ） A.A、B、D一定在不同周期 B.A、D可能在同一主族
C.C和D的单质可能形成离子化合物 D.D、B、C原子的最外层电子数依减小 8、下列物质固态时熔点的比较正确的是
A．F2>Cl2>Br2 B．金刚石>NaCl>O2 C．S>NaBr>金刚石 D．Na>CH4>冰
二、选择题（本题包括10小题，9-16题每小题4分，第17、18题每题5分，共42分。每小题有一个或两个答案符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题为0分）
9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：
A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA C．常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NA
D．78g过氧化钠与足量的二氧化碳反应是转移的电子数为2NA
10、某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间关系一定正确的是 ( ) ．．
A．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO) B．c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(H+)＞c(OH)
－
－
－
C．c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH) D．c(H+)=c(CH3COO)－c(Na+)+c(OH)
－
－
－
－
11、某有机物的结构简式为：
CH2CHOHOCH2COOHCH2OH
等物质的量的该物质分别与足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)2反应，则需三种物质的物质 的量之比为 ( ) A．6∶4∶5
B．1∶1∶1
C．3∶2∶2
D．3∶2∶3
12、用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的PH变小，并且在阳极上得0.56L气
体，阴极上得到1.121L气体（两种气体均在相同条件下测定）。由此可知该溶液可能是
A．稀盐酸
B．KNO3溶液
C．CuSO4溶液
－
D．稀硫酸
（ ）
13、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4离子的颜色，而不 是K+离子的颜
色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是
（ ）
A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色 C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应
－
D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后紫红色退去，表明MnO4为紫红色 14、Na3N是离子化合物，它与水作用产生NH3，下列叙述正确的是（ ） A.Na3N与盐酸反应可产生两种盐
B.在Na3N与水反应中，Na3N作还原剂 C.Na+与N3-电子层结构与氩原子结构相同 D.Na+半径比N3-半径大
15、关于反应K37ClO3+6H35Cl=====KCl+3Cl2?+3H2O的有关叙述中，正确的是（ ）
A.KCl中含有35Cl B.KCl中含有37Cl
C.生成物Cl2的相对分子质量大于71 D.该反应转移电子数为6e- 16、关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、水和水蒸气中都存在氢键
C.没有氢键就没有生命 D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 17、C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是 ( )
A．此反应属于氧化还原反应 B．此反应不属于氧化还原反应 C．反应后溶液的pH值变小 D．反应后溶液的pH值增大
18、同一主族的X、Y、Z 3种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H3XO4> H3YO4>H3ZO4，下列推断正确的是
A．元素的非金属性强弱：X>Y>Z B．气态氢化物稳定性：XH3 第Ⅱ卷（共76分） 三、实验题 （本题共有2小题，共20分） 一1 19、(1)配制0.1mol·L的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是 A．使用的砝码部分生锈 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水 D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 (2)按要求填空： 一1 ①用已准确称量的1.06gNa2C03固体配制0.100mol·LNa2C03溶液100ml，所需要的仪 器为 ． ②除去NaNO3固体中混有少量的KNO3，所进行的实验操作依次为 、蒸发、结晶、 . ③除去KCl溶液中的SO42- ，依次加入的试剂为(填溶质的化学式) ． 20、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。 已知 ①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点：