内容发布更新时间 : 2024/11/15 0:57:07星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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第1节 分子动理论的基本观点

1.物体是由大量分子组成的，分子直径的数量级是10 m，用油膜法可粗略测得分子大小。

23－1

2．阿伏伽德罗常数(NA＝6.02×10mol)是一个重要的基本常量，是宏观量和微观量联系的桥梁。

3．布朗运动间接地证明了组成物质的分子在做永不停息的无规则运动，温度越高，布朗运动越剧烈。 4．分子间同时存在着引力和斥力，对外表现的是引力与斥力的合力，其大小与分子间的距离有关。

－10

对应学生用书

P1

物体由大量分子组成 [自读教材·抓基础]

1．分子的大小

(1)一般分子直径的数量级为10(2)分子质量的数量级为102．阿伏伽德罗常数

(1)定义：1 mol任何物质含有分子的数目都相同，为常数。这个常数叫做阿伏伽德罗常数。

(2)数值：NA＝6.02×10 mol。

(3)意义：阿伏伽德罗常数是一个重要的基本常量，通过它可以将物质的体积、质量这些宏观量与分子的大小、质量这些微观量联系起来。

3．用油膜法测量油酸分子的大小 (1)实验原理

把一定体积V的油酸滴在水面上形成单分子油膜，如图1-1-1甲，测得油膜面积S，根据V＝Sd，得d＝，d即为分子直径，如图乙所示。

23

－1－27

－10

m。

－25

～10 kg范围之内。

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图1-1-1

(2)实验器材

油酸、酒精、注射器或滴管、量筒、浅水盘、玻璃板、彩笔、坐标纸、痱子粉。

[跟随名师·解疑难]

1．分子的两种简化模型

球形 对于固体和液体，分子间距离比较小，可立方体 对于气体，分子间距离比较大，是分子直径的数十倍甚至上百倍，此时把气体分子平均占据的空间视为正方体模型，正方体的边长即为分子间的平均距离。 意义 以认为分子是一个个紧挨着排列的，通常把分子看成球体模型，分子间的距离等于分子的直径。 图例 36V043由V0＝πr和d＝2r得：d＝(式3π33由V0＝d得：d＝V0(式中d表示分子间的平均距离，V0表示一个气体分子平均所占的空间体积)。 ．．．．公式说明 中r、d分别表示分子的半径和直径，V0表示一个固体或液体分子的体积)。 ．．．．． 2．阿伏伽德罗常数有哪些应用？

(1)分子的质量：m0＝(MA表示摩尔质量)。 (2)分子的体积：V0＝＝

MA

NA

VAMA

(适用于固体和液体，VA表示摩尔体积)。

NAρNA

NAMAVA

(3)单位质量中所含有的分子数：n＝。

NAρNA

(4)单位体积中所含有的分子数：n＝＝。

MA

3VA(5)气体分子间的平均距离：d＝ V0＝ (V0为气体分子所占据空间的体积)。

3

NA

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36V036VA

(6)固体、液体分子直径：d＝ ＝ 。

ππNA[特别提醒]

?对固体和液体指分子的体积。VA?

V0＝?

NA??对气体指每个分子所占据空间的体积。

[学后自检]┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(小试身手)

下列可算出阿伏伽德罗常数的一组数据是( ) A．水的密度和水的摩尔质量 B．水的摩尔质量和水分子的体积 C．水分子的体积和水分子的质量 D．水分子的质量和水的摩尔质量

解析：选D 由水的摩尔质量M除以一个水分子的质量m，即可算出1 mol水包含的水分子的个数，即阿伏伽德罗常数，故D项正确。

分子永不停息地做无规则运动 [自读教材·抓基础]

1．扩散现象

(1)定义：不同的物质彼此进入对方的现象。 (2)普遍性：气体、液体和固体都能够发生扩散现象。 (3)规律：温度越高，扩散现象越明显。

(4)意义：扩散现象表明，分子在永不停息地运动，温度越高，分子的运动越剧烈。 2．布朗运动

(1)定义：悬浮在液体(或气体)中的微粒所做的永不停息的无规则运动。 (2)产生的原因：微粒在液体中受到液体分子的撞击不平衡引起的。 (3)影响布朗运动的因素：

①颗粒大小：颗粒越小，布朗运动越明显。 ②温度高低：温度越高，布朗运动越剧烈。 (4)意义：反映了分子在永不停息地做无规则运动。 3．热运动

(1)定义：分子的无规则运动。

(2)影响因素：温度越高，分子的无规则运动越剧烈。 推荐学习K12资料