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浙江工业大学2009 / 2010（2）学年
期终复习卷2
一、选择题答案
1、将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是
(a) 绝热箱中所有物质 (b) 两个铜电极 ； (c) 蓄电池和铜电极 (d) CuSO4水溶液 。
2、当热力学第一定律写成dU = δQ – pdV时，它适用于
(a).理想气体的可逆过程 (b). 封闭体系的任一过程 (c). 封闭体系只做体积功过程 (d). 封闭体系的定压过程
3、1mol理想气体经历可逆绝热过程，功的计算式有下列几种，其中哪一个是错误的 （a） Cv(T1- T2) （b）Cp(T2-T1) （c） (P1V1- P2V2)/(r-1) （d）R(T1-T2)/(r-1)
4、将某理想气体从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH应为何值?
(a) ΔH=0 (b) ΔH=Cp(T2-T1) (c) ΔH不存在 (d) ΔH等于其它值
5、下述说法哪一个正确?
(a) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度 (b) 温度是体系所储存热量的量度
(c) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度 (d) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度
6、在一个绝热的刚性容器中发生一个气相反应，使系统的温度从T1升高到T2，压力从p1增大到p2，则
(a) Q>0, W>0, ?U>0 (b) Q>0, W﹦0, ?U>0 (c) Q﹦0, W﹦0, ?U>0 (d) Q﹦0, W﹦0, ?U﹦0
7、关于基尔霍夫定律适用的条件，确切地说是
（a） 等容条件下的化学反应过程 （b） 等压条件下的化学反应过程
（c） 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程
（d） 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程
8、封闭体系中，若某过程的?A?WR,应满足的条件是
（a）等温、可逆过程 （b）等容、可逆过程
（c）等温等压、可逆过程 （d）等温等容、可逆过程
9、可逆机的效率为η，冷冻机的冷冻系数为β,则η和β的数值满足 (a) η<1，β<1 (b) η≤l，β≤1 (c) η<1，β>1 (d) η<1，β可以小于、等于、大于1
10、一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转, 当工作物质为气体时, 热机效率为42%, 若改用液体工作物质, 则其效率应当
（a） 减少 （b） 增加 （c） 不变 （d） 无法判断
11、熵变?S是： (1) 不可逆过程热温商之和 (2) 可逆过程热温商之和
(3) 与过程无关的状态函数的改变值 (4) 与过程有关的状态函数的改变值 以上正确的是
（a） 1,2 （b） 2,3 （c） 2 （d） 4 12、理想气体从状态 I 经自由膨胀到状态 II，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？
(a) ?H (b) ?G
(c) ?S (d) ?U
13、根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？
(a) 水蒸气冷却成水 (b) 石灰石分解生成石灰 (c) 乙烯聚合成聚乙烯 (d) 理想气体绝热可逆膨胀
14、1mol 的单原子理想气体被装在带有活塞的气缸中，温度是 300K，压力为 1013250Pa。压力突然降至 202650 Pa，所以气体在 202650Pa 的定压下做绝热膨胀，则该过程的△S是： （a）?S < 0 （b）?S = 0 （c）?S > 0 （d）?S ≥ 0 15、理想气体在绝热条件下,经恒外压压缩至稳定,此变化中的体系熵变?S体及环境熵变?S环应为：
(a) ?S体> 0 , ?S环< 0 (b) ?S体< 0 , ?S环> 0 (c) ?S体> 0 , ?S环= 0 (d) ?S体< 0 , ?S环= 0
16、在－10℃，p时，1mol过冷的水结成冰时，下述表示正确的是
(a)?G ＜0，?S体＞0，?S环＞0，?S孤＞0
(b)?G ＞0，?S体＜0，?S环＜0，?S孤＜0 (c)?G ＜0，?S体＜0，?S环＞0，?S孤＞0 (d)?G ＞0，?S体＞0，?S环＜0，?S孤＜0
17、?G=0 的过程应满足的条件是
（a） 等温等压且非体积功为零的可逆过程 （b） 等温等压且非体积功为零的过程 （c） 等温等容且非体积功为零的过程 （d） 可逆绝热过程
18、恒压下纯物质当温度升高时其吉布斯自由能 (a) 上升 (b) 下降 (c) 不变 (d) 无法确定
19、对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是
(a) (?H/?S)p= T (b) (?A/?T)V = -S (c) (?H/?p)S = V (d) (?U/?V)S = p
20、某气体服从状态方程式 pVm=RT+bp（b为大于零的常数），若该气体经等温可逆膨胀，其热力学能变化(?U)为
(a)?U>0 (b)?U<0 (c)?U=0 (d)不确定值
21、某纯物质的液体凝固时，液体的密度大于固体的密度，则该液体的凝固点随压力升高而
（a）增大 （b）减小
（c）不变 （d）无法确定其变化
22、下列各式中哪个是化学势？ (a) ???H? (b) ??n?B?T,S,nC??A? ???n?B?T,p,nC??U? ????nB?S,V,nC (c) ???G? (d) ???nB?T,V,nC
23、气体热力学标准态为
（a）25℃、100kPa状态
（b）273.15K，101325Pa，理想气体状态 （c）100kPa，纯理想气体状态
（d）25℃，100kPa纯理想气体状态
24、饱和溶液中溶质的化学势?与纯溶质的化学势?*的关系式为
（a）???* （b）???*
（c）???* （d）不能确定
25、对不同物态的 CO2（分别为 s,l,g 态），恒温压力增加，则化学势增加的趋势是 (a) dμ(g) > dμ(l) > dμ(s) (b) dμ(s) > dμ(l) > dμ(g) (c) dμ(l) > dμ(g) > dμ(s) (d) dμ(g) > dμ(s) > dμ(l)
26、下述体系中的组分B，标准态为假想状态的是
（a）混合理想气体中的组分B （b）混合非理想气体中的组分B （c）理想液态混合物中的组分B （d）稀溶液中的溶剂
27、1000 g水中加入0.01 mol 的食盐，其沸点升高了0.01 K，则373.15 K左右时，水的蒸气压随温度的变化率 dp/dT 为 (a) 1823.9 Pa·K-1 (b) 3647.7 Pa·K-1 (c) 5471.6 Pa·K-1 (d) 7295.4 Pa·K-1 （已知Kb＝0.5 K·kg·mol-1）
28、在恒温恒压下，一个化学反应的?Gm是指参加反应的各物质在下列哪种情况下反应自由能的变化 ？
（a） 化学平衡时 （b） 标准态时 （c） 浓度不变时 （d） 可逆反应中
29、化学反应HgO(s) ===Hg(l)＋1/2O2(g) 达到平衡时，三种物质的化学势间存在着下面的关系：
（a） ?(Hg)?［?(O2)］1/2＝?(HgO)
（b） ?(Hg)?［?(O2)］1/2／?(HgO)＝常数 （c） ?(Hg)＋1/2?(O2)－?(HgO)＝0 （d） ?(Hg)＋?(O2)＝?(HgO)
30、在某压力下, 一个化学反应的Δr H m=0, Δr Sm>0 ，表示该反应：
（a） 平衡常数 K> 1 （b） 平衡常数 K=1 （c） 平衡常数 K< 1 （d） 处于化学平衡状态
31、对于一个化学反应，测得不同温度时的平衡常数值，可以确定该反应的：
（a） ?rGm，?rHm （b）?rGm，?rSm （c） ?rHm，?rSm （d） ?rGm
$$32、关于化学反应的摩尔吉布斯自由能变?rGm理解，下列正确的是：
（a） ?rGm是指有1mol给定反应物完成反应的体系自由能变化 （b） ?rGm是指生成1mol给定产物的自由能变化 （c） ?rGm是指反应进度为1mol时反应自由能变化
（d） ?rGm是指反应物和产物的浓度不变，化学势值不变时，反应进度为1mol时反
应自由能变化
33、对统计系统的分类不正确的是________
(a) 晶体属于定域子系统 (b) 气体属于离域子系统
(c) 理想气体、绝对零度的晶体属于独立子系统 (d) 实际气体、液体属于相依粒子系统。
34、三维平动子的平动能?t=6h2/(8mV2/3)能级的简并度为_______
(a) 1 (b) 3 (c) 6 (d) 0
35、 假设I2分子的振动能级间隔是0.43?10?20J,则在298K时某一振动能级和其较低能级
上分子数之比为_______
(a) 1 (b) 0.43 (c) 0.35 (d) 无法计算
36、对于0或ε0 这两种不同的零能级选择，其结果是_______ (a) q 值不同，影响各能级粒子数
(b) q 值不同，不影响各能级粒子数 (c) q 值相同，影响各能级粒子数 (d) q 值相同，不影响各能级粒子数
37、转动特征温度定义为________
(a) ?r?8?2IKh2h2 (b)?r?2
h
8?2I(c)?r? (d)?r? 228?I8?Ik
38、下列说法中错误的是_______
(a) 配分函数的析因子性质适用于任何独立粒子系统
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