内容发布更新时间 : 2024/11/15 2:36:14星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过熔化后的液态铝滴落下来 的铝箔在酒精灯上加热 金属铝的熔点比较低 D 浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的 两出红棕色气体；稀硝酸中过一会儿支试管中分别加入一片大小相同浓硝酸氧化性强于稀硝酸 铜片表面才出现无色气体，气体遇的铜片 空气变为红棕色 21、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另—份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的增加的变化关系如图所示（已知硝酸只被还原为 NO气体）。下列分析或结果错误的是

A.原混合酸中NOx的物质的量为0.1mol B.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

C.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+==3Fe2+，BC段产生氢气 D. H2SO4浓度为2.5 mol?L-1 22、下列说法正确的是

①1FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液

②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2?3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁 ③Fe2O3

FeCl3(aq)

无水FeCl3

④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL1.mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体减少的质量为2.4g

⑥磁件氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=== Fe3++NO↑+3H2O ⑦氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O ⑧Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应制取Fe(OH)3 ⑨赤铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe3O4为红棕色晶体 ⑩右图所示装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀

A.①④⑦ . B.①⑤⑧ C.②③⑩ 23、下列离子方程式书写正确的是

D.⑤⑥⑨

A.将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B.将 NO2气体通入水中：3NO2+H2O==2HNO3+O2

C. ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl +2OH-===I-+ClO-+H2O

D.向100mL 1.5 mol?L-1的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况）Cl2：2Br-+Cl2==Br2+2Cl

24、将15.6 gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HC1气体6. 72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A.标准状况下，反应过程中得到7.84 L气体 B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) C.最终得到7.8 g沉淀

D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1

25、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

26、某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、A12O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，.向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终间体成分为 A. SiO2 B. Fe2O3、SiO2 C. SiO2、Al2O3 D. Fe2O3

27、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是

（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）

A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石 B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C.在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D.黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物

28、向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol ? L-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A.b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+= HCO3- B.结合H+的能力：AlO2->CO32-> HCO3->Al(OH)3 C. M点时A1(OH)3的质量等于3.9 g

D.原混合溶液中，CO32-与AlO2-的物质的量之比为2∶1 29、下列关于某些离子检验的说法中正确的是

A.向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-或HCO3-

B.向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-

C.向某溶液中加人浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+

D.向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有C1-

30、某兴趣小组用下图所示装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是

选项 ①中药品 ②中药品 ③中药品 A B C D 浓盐酸 稀硝酸 浓盐酸 浓盐酸 MnO2 Cu 大理石 Zn 饱和食盐水 烧碱溶液 ④中药品 制备气体 ⑥中药品及作用 浓硫酸 浓硫酸 C12 NO CO2 H2 NaOH溶液，尾气吸收 Na()H溶液，尾气吸收 澄清石灰水，检验CO2 可撤去 饱和Na2CO3溶液 浓硫酸 水 浓硫酸 第II卷（非选择题，共50分）

三、非选择题（本题包括5个小题，共50分。将正确答案填写在答题卡上） 31、（6分）世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋混凝土、7 000多块铝板和1 200多块玻璃等建成。

（1）铝板易被烧碱腐蚀，玻璃易被氢氟酸腐蚀，原因分别为：

____________________________________、_________________________________________。（用化学方程式表示） （2）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是___________________。制备普通玻璃的主要反应方程式为____________________________（任写一个）。

（3）石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是____________（填化学式）。

（4）要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是____________（填字母）。 A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚 32、（11分）（I）SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如下图所示：

（1）若要从FeCl3溶液中提取晶体，在必须进行的实验操作步骤中，没有用到的玻璃仪器有________________（填字母）。

a.酒精灯 b.烧瓶 c.漏斗 d.烧杯 e.玻璃棒

（2）装置A中的现象是__________________，写出B中发生反应的离子方程式：___________________________________。

（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下试验

方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KmnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 上述方案中不合理的是_______________（填序）。

（Ⅱ）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。