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2011年中考化学必记知识上策（下册）
学习化学要重点记忆的知识：物质的物理性质、物质的化学性质、化学反应方程式、化学反应现象、物质的用途等。
上册（1-7单元）化学方程式总汇
三大气体实验室制取： 实验室制取氧气：（1-3）
1、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气（二2KClO3 2KCl + 3O2↑
△
====
MnO2 ==== 氧化△ 锰
作催化剂）：
2、实验室用加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
3、实验室用过氧化氢（又叫双氧水）与二氧化锰制取氧气（二氧化锰==== 作催化剂）：2H2O2 2H2O+ O2 ↑ 实验室制取二氧化碳：（唯一个）
4、实验室用石灰石（或大理石，主要成分是碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ 实验室制取氢气：（5-6）
5、实验室用锌和稀硫酸制取氢气：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 6、实验室用锌和稀盐酸制取氢气：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
7、二氧化碳的工业制法：工业上高温煅烧石灰石制取二氧化碳：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 8、（补充）氧化钙（氧化钙俗称生石灰）与水反应生成熟石灰：CaO + H2O = Ca(OH)2 （放出热量）
9、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊〔 石灰水的主要成分是Ca(OH)2） 〕：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （二氧化碳的检验方法）。
==== 10、硫在空气中燃烧生成二氧化硫：S + O2 SO2
点燃 点燃
MnO2
11、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4P ==== + 5 O2 2P2O5 12、镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg ==== + O2 2MgO 13、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe ==== + 2O2 Fe3O4 14、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 ==== + O2 2H2O
==== 15、木炭在空气充分燃烧生成二氧化碳：C + O2 CO2 ==== 2 2CO 16、木炭在空气中不充分燃烧生成一氧化碳：2C + O
==== 17、铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜：2Cu + O2 2CuO ==== 18、一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳：2CO + O2 2CO2
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点燃 点燃 点燃
点燃
点燃 点燃
△
19、二氧化碳与水反应生成碳酸： CO2 + H2O === H2CO3 20、碳酸不稳定而易分解：H2CO3 === H2O + CO2 ↑
21、碳与二氧化碳在高温条件生成一氧化碳：CO高温====
2＋C 2CO （吸热反应）
22、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ （放热反应）
23、水通电分解：2H通电
2O ==== 2H2↑+ O2 ↑
24.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
25.氧化汞受热分解：2HgO 2Hg + O==== △
2 ↑
高温
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一般规律： C + 金属氧化物 金属 + CO2↑ （26、27、28） 26、高温条件下碳还原氧化铜：C+ 2CuO ==== 2Cu + CO2 ↑； 27、高温条件下碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3
高温或△
高温
高温
4Fe + 3CO2 ↑；
高温
28、高温条件下碳还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2 ↑
一般规律：CO + 金属氧化物 金属 + CO2 （29、30、31）
△ 29、一氧化碳在加热条件下还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 ； ====
30、一氧化碳在高温条件下还原氧化铁：3CO + Fe2O3
高温
2Fe + 3CO2 ；
高温31、一氧化碳在高温条件下还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2
一般规律：H2 + 金属氧化物 金属 + H2O （32、33、34）
△ 32、氢气在加热条件下还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O； ====
33、氢气在高温条件下还原氧化铁:3H2 + Fe2O3
高温 2Fe + 3H2O；
34、氢气在高温条件下还原四氧化三铁：4H2 + Fe3O4 高温 3Fe + 4H2O
凡是碳氢化合物（或由碳氢氧组成的化合物）在空气中充分燃烧都是生成二氧化碳和水（35、36、37）
====
点燃
35、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O；
点燃 2CO + 3HO 36、乙醇（酒精）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22
==== 2 点燃 37、蜡烛在空气中燃烧文字表达式：石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳
38、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （硫酸亚铁）
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