内容发布更新时间 : 2024/5/18 18:18:54星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第二讲 元素周期律和元素周期表

(时间：45分钟 满分：100分) 考 点 元素周期律 元素周期表 综合判断与应用 题 号 2、5、6 1、4、7、9 3、8、10、11

一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符意) 1．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )。

A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素 C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定 D．室温下，0族元素的单质都是气体

解析 C项，ⅥA族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。 答案 C

2．(2018·广东理综，22改编)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )。

A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

解析 依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。A项，

原子半径Na>Al>O(或Y>Z>X)；B项，气态氢化物的稳定性：HCl>H2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。 答案 D

3．(2018·浙江理综，9)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( )。 A．原子半径：Z>Y>X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2

解析 本题应首先对元素作出准确的推断，然后再解答问题。Ca为18电子微粒，则X

－

2＋

2＋

和Z的核外电子数只能分别为2和10，故X为H，Z为F，Y的核外电子数应为18－1

－

－9＝8，故Y为O。

A项，原子半径O>F>H，故A错；B项，在HF、HCl、HBr和HI中，因HF中存在氢键，故沸点最高，B正确；C项，2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2中－1价的氧，一部分降低为－2价，一部分升高为0价，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，故C错；D项，在CaH2、CaO2和CaF2中，CaO2的电子式为Ca[O为1∶1，故D错。 答案 B

4．(2018·马鞍山联考)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )。

2＋·

·

····

··2－······

O]，所以阳离子与阴离子个数之比

A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈 D．X的原子半径小于Y

解析 根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A项错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B项正确；非金属性O强于S，因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，C项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D项错误。 答案 B

5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s2s 2p3s3p；②1s2s2p3s3p； ③1s2s 2p；④1s2s2p。 则下列有关比较中正确的是( )。 A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①

解析 根据核外电子排布式可确定①②③④分别是S、P、N、F，选项A正确；原子半径最大的是P，选项B错误；电负性强弱的正确顺序应为④>③>①>②，选项C错误；由于F元素无正价，选项D错误。 答案 A

6．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )。 A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

解析 此题并不能确定W、X、Y、Z具体是哪种元素，需要进行讨论。由题中信息可知四种元素在周期表中的位置关系为

X Y W Z 2

2

3

2

2

5

2

2

6

2

4

2

2

6

2

3

根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律可知A正确；若X为Na元素，W为O元素，它们形成的Na2O2中含有共价键，故B错；若W、Z分别是C和Si元素，则CH4的沸点低于SiH4的沸点，故C错；若W是O元素，Y是Al元素，则形成的化合物是Al2O3，但若W是F元素，Y是Si元素，则形成的化合物是SiF4，故D错。 答案 A

7．(2018·安师大附中质检)以下有关元素性质的说法不正确的是( )。

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s2s2p3s3p ②1s2s2p ③1s2s2p ④1s2s2p3s3p 原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s3p ②3s3p ③3s3p ④3s3p第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数

2

3

2

4

2

1

2

2

2

2

6

2

4

2

2

6

2

2

2

2

3

2

2

2