内容发布更新时间 : 2024/6/16 17:16:03星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

专题八 碱的变质

重点突破 碱的变质

1.猜想溶质：在了解变质原理的前提下，从没有变质、部分变质和完全变质三方面入手。 2.实验设计

（1）氢氧化钠的变质

①变质原因：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。

②探究过程： 实验目的 实验步骤 方法1：取样，溶解，加入稀盐酸 检验是否变质 方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液 方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液 ①取样，溶解，加入过量氯化检验是否完全变质 钙（或氯化钡）溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀为止；②过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液 (2) 氢氧化钙的变质

①变质原因：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。 ②探究过程： 实验目的 检验是否变质 实验步骤 取样，溶解，加入稀盐酸 实验现象 结论和目的 氢氧化钙已变质 氢氧化钙部分变质 氢氧化钙部分变质 溶液不变色 氢氧化钠完全变质 溶液变红 实验现象 实验结论或目的 氢氧化钠已变质 [方法1：取样，溶解，过滤， 检验是否完全变质 向滤液中通入二氧化碳 无现象 方法2：取样，溶解，过滤， 向滤液中滴入酚酞溶液 溶液不变色 (3) 氧化钙的变质

①变质原因： ， 。 ②探究过程：同氢氧化钙变质的探究过程。

基础练

1．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究． Ⅰ固体的成分分析

【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？ 【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3； ②CaCl2溶液的pH＝7，碳酸钠溶液的pH?7 ③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ④碱石灰是CaO和NaOH的混合物 【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质 猜想Ⅱ：固体全部变质 猜想Ⅲ：固体部分变质

【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是 （用化学方程式表示）． 【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是 ，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验．

同学 实验操作

小红

小美

小伍 加入过量稀硫酸

加入适量氢氧化钙溶液 加入过量氯化钙溶液

【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确．

【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是 ． （二）根据小美的结论推测小伍实验现象是 ． Ⅱ固体中各成分含量

【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？

【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置．

①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是 ； ②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用 ；若无装置C，对测定结果造成的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，请你计算出样品中Na2CO3质量分数．（写出计算过程）

【反思评价】①联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠应 保存．

②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数 10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

2．氢氧化钠露置在空气中会与二氧化碳反应而变质

【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，从哪些视角可以证明 CO2 与NaOH 溶液发生了反应？

【作出猜想】猜想一：从生成物的视角；猜想二：从 的视角；猜想三：从能量变 化的视角……

【实验探究 1】第一组同学分别取反应后的溶液少许于试管中，按如下四种方案实验： A．滴加酚酞试液，若变红则说明没发生反应；

B．滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，则说明发生了反应； C．滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则说明发生了化学反应；

D．滴加足量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明发生了反应。

①该小组同学通过讨论，一致认为 方案是不正确的，原因是 。