内容发布更新时间 : 2024/11/7 16:57:52星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

鲁科版化学必修1第一章测试题

一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成( )

A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢

2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( ) A．1 mol H2O所含电子数为10NA

B．1 mol Al与足量的稀盐酸溶液反应生成氢气1.5 mol C．在标准状况下，0.5NA Cl2所占的体积约是11.2 L D．在非标准状况下，22.4 L O2含有的分子数一定不是NA

3．下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol?L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( ) A．150 mL 1 mol?L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol?L－1 CaCl2溶液 C．150 mL 3 mol?L－1 KCl溶液 D．75 mL 3 mol?L－1 FeCl3溶液

4．下列说法中正确的是( )

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜 ③过氧化钠与水反应时可放出氧气 ④氯气与铁反应生成三氯化铁 ⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A．③④ B．①③⑤ C．②④ D．①④⑤

5．下列实验操作中，正确的是( )

A．配制5% NaCl溶液时，将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解 B．配制1 mol?L－1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C．配制0.1 mol?L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 D．配制1 mol?L－1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量

6．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有氧气，另一个装有甲烷，两瓶气体具有相同的( )

A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数

7．当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是( ) A．Fe B．Mg C．Cu D．Ag

8．实验室要用固体氯化钠准确配制0.5 L 0.2 mol?L－1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的( )

A．试管 B．胶头滴管 C．500 mL的容量瓶 D．托盘天平

9．关于1 mol?L－1的硫酸溶液，下列叙述中不正确的是( ) A．1 L该溶液中含溶质98 g

B．从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度为1 mol?L－1

C．将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，充分溶解后就可配得该浓度的硫酸溶液

D．该浓度的硫酸具有酸的通性，可与锌反应制取氢气

10．利用碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)来配制1.0mol?L－1 Na2CO3溶液500mL。假如其他操作都准确无误。下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是( ) A．称取在空气中久置的碳酸钠晶体143.0 g B．定容时，仰视观察刻度线

C．转移溶液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有洗涤

D．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线

11．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( ) ①同质量、不同密度的N2和CO ②同温度、同体积的H2和N2 ③同体积、同密度的C2H4和C3H6 ④同压强、同体积的N2O和CO2 A．①② B．②③ C．①③ D．③④

12．下列说法中，正确的是( )

A．人们可以利用先进的化学技术和设备制造新的原子 B．人们可以利用催化剂使水变成汽油

C．人们可以利用先进的技术和设备制造新的分子 D．化学科学只能通过实验来探讨物质的性质

13．50 g浓度为c mol?L－1，密度为ρ g?cm－3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol?L－1，则加入水的体积为( )

A．小于50 mL B．等于50 mL C．大于50 mL D．等于50/ρ mL

14．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是( ) A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．相同温度下两种气体的物质的量之比等于压强之比

15．将10 g CO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6 g，则原混合气体中CO2的质量分数为( ) A．32% B．44% C．56% D．88%

二、非选择题(本题包括5道题，共55分)

16．(11分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。

(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。

(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。

(4)配制100 mL 1 mol?L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g?mL－1，质量分数为98%)的体积为_______mL。

(5)现要配制1 mol?L－1 Na2CO3溶液250 mL，求：①需要固体Na2CO3________g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)________g；③需要物质的量浓度为4mol?L－1的Na2CO3溶液________mL；④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12 g?cm－3的Na2CO3溶液________mL。

17．(12分)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：

(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)： A________；B________；C________； D________；E________。

(2)写出下列反应的化学方程式(请注明条件)：

A＋H2O_________________________________________。 A＋NaOH_______________________________________。 18．(12分)欲配制500 mL 0.2 mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题： (1)通过计算可知，应用托盘天平称取________g碳酸钠。 (2)称量的操作顺序为________(填选项字母)。

A．调天平零点 B．游码归零 C．向小烧杯中加碳酸钠 D．称量空烧杯 E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置 F．将砝码归盒 G．记录称量结果

(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称量碳酸钠的质量是________。