内容发布更新时间 : 2024/12/24 20:49:05星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
书海遨游十几载，今日考场见真章。从容应对不慌张，气定神闲平时样。妙手一挥锦绣成，才思敏捷无题挡。开开心心出考场，金榜题名美名扬。祝你高考凯旋！沈阳二中2018-2019学年度上学期12月份阶段测试
高三 化学试题
时间：90分钟 总分100分温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”! 有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Mn : 55 Na：23 Mg:24 Al:27
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题10小题，每题2分。共20分。每题只有一个选项符合题意）
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )
131127
A.福岛核电站泄漏的放射性物质I和I互为同位素，化学性质几乎相同 B. 大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，造成大气污染，从而使雨水的pH＝5.6，形成酸雨
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2.下列伴随的能量变化中，属于反应热的是( )
A.形成1molH—Cl键放出的能量 B.石墨转变成金刚石吸收的能量 C.Na变成Na+吸收的能量 D.水蒸气变成液态水放出的能量
3.中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是（ ） A.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性 B.利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 C.利用焓变或熵变的数据单独判断反应是否能自发进行
D.利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性 4. 某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( ) ．．．A．CO32-+H+ =HCO3- B．HCO3-+3CO32-+7H+ =4CO2↑+4H2O C．2HCO3-+5CO32-+12H+ =7CO2↑+7H2O D． HCO3-+CO32-+3H+ =2CO2↑+2H2O
5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
( )
A. C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为aNA/7
－
B.1.0 L 1.0 mol·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
－
C.25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA
D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
6.如下图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL。开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，下列叙述中正确的是（ ） A.产生气体的体积：①>②
B. ①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C. 溶液的pH变化：①减小，②增大
D.电极反应式：①中阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，②中负极2H++2e-=H2↑
7.下列排列顺序正确的是( )
①稳定性：HF>H2O>NH3 ②离子半径：Na>Mg2>F ③电子数：CH4>CH3 > —CH3 ④
＋
＋
－
－
结合质子能力：OH>CO23>HCO3 ⑤熔沸点：AsH3 >PH3 >NH3
－
－
－
⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 ⑦酸性：HNO3 > H2CO3 >CH3COOH> HClO
A.2项 B.3项 C.4项 D. 5项
8. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A B. 向SO2水溶液中滴加氯水后，溶液的pH值减小
C. D．
℃ 25 50 100 0.01 t c(氨水)/(mol·L-1) 0.1 KW/10-14 1.01 5.47 55.0 pH 11.1 10.6
9. 下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（ ） A.元素对应的离子半径：Z>M>R>W B.简单氢化物的沸点：W>R>Y>X
C.M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离
D.Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与 N的单质反应
10．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
( )
选项 A B C D 实验现象 a处变蓝，b处变红棕色 c处先变红，后褪色 d处立即褪色 e处变红色 解释或结论 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe2＞Cl ＋－
二、选择题（本题10小题，每题3分。共30分。每题只有一个选项符合题意） 11.下列有关实验误差分析中，错误的是（ ）
A.中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验结果无影响
B.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低 C.用润湿的pH试纸测某溶液的pH，测定结果不一定有误差
D.测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低
12. 室温下，甲乙两烧杯中分别盛有pH=a和pH=(a+1)的醋酸溶液,下列说法正确的是( ) A.若甲烧杯中溶液浓度为0. 1 mol·L-1，则乙烧杯中溶液浓度大于0.01 mol·L-1 B.向甲烧杯中加入等体积pH=(14－a)的NaOH溶液后，溶液显碱性
C.取等体积甲乙溶液分别与适量NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲>乙 D.两溶液中水电离出的OH浓度：10C (OH) 甲< C (OH) 乙
13.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1 B.溶液温度高低为①>③>②
－－
C.③点溶液中有c(Cl)>c(CH3COO)
D.③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低
14.在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应： 2X(g)+Y(g)3Z(g) ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( ) A. Q点时，Y的转化率最大
B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C.升高温度，平衡常数增大
D.温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
15.水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度， 则下列说法正确的( ) A.改变条件使纯水的pH值减小，其酸性增强 B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H)＝1×10溶液的pH可能是11或3
C.将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的稀盐酸混合，并保持100 ℃ 的恒温，混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10∶1
D.100 ℃时，pH值均为8的醋酸钠和氨水两溶液中，水的电离程度之比为104∶1
＋＋＋＋－－－
16. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、
－
SO24中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L1乙溶液中c(H)>0.1 mol·L1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的( )
＋－
A．甲溶液含有Ba2 B．乙溶液含有SO24
－＋
C．丙溶液含有Cl D．丁溶液含有Mg2
－
＋
－
＋
－11
－－－
mol·L1，则该
－
17.X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 ( )
选项 A B C D X H2 Mg Zn Cl2 Y Si C Fe N2 Z Cl2 O2 Cl2 H2 甲 SiCl4 CO2 FeCl2 NH3 乙 HCl MgO ZnCl2 HCl