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2019年

综合训练(四) 化学反应原理

1.(2018·镇海中学模拟)下列过程吸收热量的是( ) A.钢铁生锈 B.钠与水反应 C.碳酸钙分解 D.黑火药爆炸

2.(2018·淳安中学模拟)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物时的数据)。根据能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是( )

A.Cl2(g)+P(s)PCl3(g)

ΔH=+306 kJ·mol-1

B.3Cl2(g)+2P(s)2PCl3(g)

ΔH=-306 kJ·mol-1

C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

ΔH=+93 kJ·mol-1

D.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

ΔH=-93 kJ·mol-1

3.(2018·余姚中学模拟)下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是( ) ①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1

C(s)+O2(g)CO(g) ΔH2

②S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH4

③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH5

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(aq) ΔH8 A.① B.④ C.②③④ D.①②③

4.(2018·杭州模拟)根据热化学方程式:S(g)+O=-Q kJ·mol-1

2(g)SO2(g) ΔH,下列分析正确的是( A.1 mol S(g)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低Q kJ B.1 mol S(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出Q kJ的热量

C.S(s)+O(g) ΔH<-Q kJ·mol-1

2(g)SO2

D.1个S(g)与1个O2(g)完全反应可以放出Q kJ的热量

) 2019年

5.(2018·学军中学模拟)用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4的醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下。分析图像,以下结论错误的是( )

pH=2时锥形瓶中气体 压强变化的曲线图

pH=4时锥形瓶中气体 压强变化的曲线图

A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀 B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

-2+

D.两溶液中负极反应式均为Fe-2eFe

-1

6.(2018·绍兴一中检测)常温下,用一质量为1.2 g的铝片与45 mL 4 mol·L稀硫酸反应制取H2,若要增大反应

-1-1

速率,采取的措施如下:①再加入20 mL 4 mol·L稀硫酸;②改用30 mL 6 mol·L的稀硫酸;③改用20 mL 18

-1

mol·L浓硫酸;④改用1.2 g铝粉代替1.2 g铝片;⑤适当升高温度;⑥在敞口容器中反应。其中正确的是( ) A.①②③④ B.②④⑤ C.②③④⑤ D.②③④⑤⑥

-1

7.(2018·台州测评)在恒容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-9.4 kJ·mol,下列说法能说明该反应一定达到平衡状态的是( ) A.混合气体的总分子数不再发生变化 B.混合气体的颜色不再发生变化 C.反应放出的热量为9.4 kJ D.n(H2)∶n(I2)∶n(HI)=1∶1∶2

8.(2018·绍兴模拟)工业制备氮化硅的反应为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0,将0.3 mol SiCl4和一定量N2、H2投入2 L反应容器中,只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表所示:

时间/ 质量/gmin 温度/℃ 250 300 0 0.00 0.00 1 1.52 2.13 2 2.80 3.45

下列说法正确的是( )

-1-1

A.250 ℃时,前2 min内Si3N4的平均反应速率为0.02 mol·L·min

3 3.71 4.48 4 4.73 4.48 5 5.60 4.48 6 5.60 4.48 2019年

B.反应达到平衡状态时,两种温度下N2和H2的转化率之比相同

C.达到平衡状态前,300 ℃时的反应速率比250 ℃时大;达到平衡状态后,300 ℃时的反应速率比250 ℃时小 D.反应达到平衡状态时,250 ℃和300 ℃时反应放出的热量一样多 9.(2018·浙江七彩阳光联考)下列与盐类水解无关的是( ) A.为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸 B.热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污

C.铵态氮肥和草木灰(主要成分碳酸钾)不能混合使用 D.配制FeCl2溶液时需要向溶液中加少量铁粉

-1-1

10.常温下,向20 mL 0.2 mol·L H2A溶液中滴加0.2 mol·L NaOH溶液,含A元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。根据图示判断,下列说法正确的是( )

A.H2A在水中的电离方程式是:H2AH+HA,HAH+A

B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大

+-2--C.当V(NaOH溶液)=30 mL时,溶液中存在以下关系:2c(H)+c(HA)+2c(H2A)=c(A)+2c(OH)

+-+-D.当V(NaOH溶液)=20 mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:c(Na)>c(HA)>c(H)>c(OH)

11.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )

+

--+

2-

A.Ka2(H2X)的数量级约为10

-6

B.曲线N表示pH与lg

+

-

的变化关系

C.NaHX溶液中c(H)>c(OH)

+-2--+

D.当混合溶液呈中性时,c(Na)>c(HX)>c(X)>c(OH)=c(H)

12.(2018·嘉兴模拟)CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用。如:

-1

2CO2(g)+6H2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol

图1