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2009—2012年高考化学试题分类汇编—电解质溶液

1．(2012上海?7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A． NaHSO4溶液 B． KF溶液 C． KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液

2．(2012上海?21)常温下a mol·L CH3COOH稀溶液和bmol·LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

－＋＋－

A．若c(OH)>c(H)，a=b B．若c(K)>c(CH3COO)，a>b

－＋＋－

C．若c(OH)=c(H)，a>b D．若c(K)

+???

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na) = c(Cl) + c(ClO) + c(OH)

+?2?

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na) > c(HCO3) > c(CO3) > c(H2CO3)

?+?+

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl) = c(NH4) > c(OH) = c(H) D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

+??

2c(H) – 2c(OH) = c(CH3COO) – c(CH3COOH)

－－1

4.(2012江苏?15)25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO)=0.1 mol·L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中

－

c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

－1

－1

A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)

＋＋－－

B．W点表示溶液中：c(Na)＋c(H)=c(CH3COO)＋c(OH)

＋＋－－1

C．pH=3.5溶液中：c(Na)＋c(H)－c(OH)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：

＋－c(H)=c(CH3COOH)＋c(OH)

5．(2012天津?5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

2＋

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba)增大

＋－

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)= c(HCO3)

＋－

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)= c(CH3COO)

?1?1

6.(2012新课标?11)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol?L的一元酸HA与b mol?L

的一元碱BOH等体积混合·可判定该溶液呈中性的依据是 A．a = b

B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c(H)= Kw mol?L

＋＋－－

D．混台溶液中，c(H)+ c(B) = c(OH)+ c(A) 7.(2012重庆?10)下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 8.(2011江苏?14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

－1＋－2－

A．在0.1 mol·LNaHCO3溶液中：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(H2CO3)

－1－＋－－

B．在0.1 mol·LNa2CO3溶液中：c(OH)－c(H)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3)

－1－1

C．向0.2 mol·LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·LNaOH溶液：

2－－－＋

c(CO3)＞ c(HCO3)＞ c(OH)＞c(H)

＋

?1

－＋－

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D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na)＝0.1 mol·L]：

＋－＋－

c(Na)＝c(CH3COO)＞c(CH3COOH)＞c(H)＝c(OH)

9.(2011山东?14)室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

C(CH3COO)

B．溶液中－ 不变

C(CH3COOH)?c(OH)

C．醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大

D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 10.(2011天津?5)下列说法正确的是

A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

2－－

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO3＋2I

＋2＋－－

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba、AlO2、NO3 D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 11.(2011重庆卷?8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl

D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体

－1

12.(2011新课标?10)将浓度为0.l mol?L HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H)

＋

＋

－

＋－1

B． Ka(HF)

?1

c(F)c(H)

C． + D．

c(H)c(HF)

－+

13.(2011海南卷?2)用0.1026mol·L的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为

22

A． 22.30mL B． 22.35mL C． 23.65mL D． 23.70mL 23

14.(2011全国II卷?9)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列

关于该混合溶液的叙述错误的是 A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2

+＋－－

B．在任何情况下都是c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH) C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1

－＋

D．若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO)+C(CH3COOH)=C(Na)

15.(2011四川卷?9)25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

10998

A．1∶10∶10∶10 B．1∶5∶5×10∶5×10

10949

C．1∶20∶10∶10 D．1∶10∶10∶10 16.(2010全国I?9)下列叙述正确的是

A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

?3?8

C．1.0×10mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10mol/L盐酸的pH=8.0

D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

eOH）17.(2012山东?15)某温度下，F（分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓（s）3度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

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A． Ksp?F（eOH）3?＜Ksp?Cu（OH）2? B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中（与（乘积相等 cH）cOH）+-eOH）D．F（3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

18.(2010天津卷?4)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

++

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

+－

D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na) > c(CH3COO) 19.(2010福建卷?10)下列关于电解质溶液的正确判断是

+??+

A． 在pH = 12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na可以常量共存

+?2?+

B．在pH＝ 0的溶液中，Na、NO3、SO3、K可以常量共存

?1+

C． 由0.1 mol·L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B+OH

?1?

D． 由0.1 mol·L一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A + H2OHA + OH 20.(2010上海卷?16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

－＋

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl)>c(NH4)

－＋

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH)= c(H)

＋2－＋

C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4)>c(SO4)>c(H)

－＋－

D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)

21.(2010四川卷?10)有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是

＋

A．溶液中水电离出的H个数：②>①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

2－

C．①溶液中:c(CO3)>c(H2CO3)

－

D．②溶液中: c(HCO3)> c(H2CO3)

22.(2012江苏?12)常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右

图。下列说法正确的是 A． 点①所示溶液中：

－－＋

c(CH3COO)+ c(OH) ＝c(CH3COOH)+ c(H)

B． 点②所示溶液中： ＋－

c(Na) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO)

C． 点③所示溶液中： ＋－－＋

c(Na)> c(OH)> c(CH3COO)> c(H)

D． 滴定过程中可能出现：

－＋＋－

c(CH3COOH)> c(CH3COO)> c(H)> c(Na)> c(OH)

－12－11

23.(09浙江卷?10)已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2 ]=5.61×10，Ksp[MgF2]=7.42×10。下列说法正确的是

2＋

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)大

2＋

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)增大

?1?1

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·LNH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 24.(09北京卷?11)有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl；②

HC3COONa与NaCl;③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是

A．pH:②>③>④>①

-B．c(CH3COO)：②>④>③>①