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2、爱护水资源：（1）节约用水（1）防止水体污染
第四单元、物质构成的奥秘 课题1 原子的构成（1课时）
1、了解原子的结构，原子结构示意图的涵义及相对原子质量。 （1）原子结构示意图的认识 核内质子数 质子 （带 正 电） 原子核 最外层上有2+12 2 8 2 原子核 中子 （不带电）原子 个电子 电 ） 电子 （带 负 电） 第一电子层 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 决定元素种类 质子数（核电荷数）(下一课学) （3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数(下一课学) （4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明（了解）：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 2、相对原子质量
（1）概念：以一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。
（2）公式：相对原子质量（Ar）＝一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1）
一个碳原子的质量课题2 元素（2课时）
1、理解元素的概念。 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 （2）特点：只讲种类不讲个数
（3）元素符号的意义: a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子.
注释:金属、稀有气体、固态非金属元素符号还表示该物质 （4）元素和原子的本质区别 元素 原子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。 区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。 使用应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。 范围 举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由如；一个水分子，是由两个氢原子和氢元素和氧元素组成的。 一个氧原子构成的。 联系 元素的最小粒子 元素=================================原子 一类原子的总称 2、元素符号：看书，重点理解格式与要求。 (1)写法（一大二小）、读法（课本75页 ） 1—20号元素是按质子数1—20排列的。 (2)元素名称的一般规律:：“钅”表示金属;“石”表示非金属固体;“氵”表示非金属液体; “气”表示非金属气体
3、知道地壳中前四种元素的含量及元素的分类，
地壳中前四种元素 氧 O2、硅Si、铝Al、铁Fe 元素 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4(下一课学) 元素的分类
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4(下一课学)
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8(下一课学) 4、、元素周期表
(1)周期：每一横行叫做一个周期 说明：每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。 (2)族：每一纵行叫一个族
(3)每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数，元素符号、元素名称，相对原子质量等内容。
课题3 离子（1课时）
一、核外电子的排布
1、排布特点（1）电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域（这个区域叫电子层）
（2）电子在原子核外是分层排布的。
（3）电子排布时依据电子层能量由低到高，由里向外排布。 （4）最外层电子数不超过8个（只有一个电子层不超过2个）
2、原子结构示意图（1）含义①小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数
（看课题1图） ②弧线表示电子层
③弧线上的数字表示该层的电子数
（2）原子结构与元素种类及元素化学性质的关系 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4(下一课学) ①元素的分类 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4(下一课学) 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8(下一课学) ②ⅰ、决定元素化学性质的是最外层电子数 ⅱ、稀有气体最外层都是8个电子（氦hai为2个）且性质稳定，称为稳定结构
ⅲ、金属元素如Mg、Al最外层电子数：＜4易失电子达到稳定结构;非金属元素如
N、C，最外层电子数≥4易得电子达到稳定结构
原子结构示意图：图1-18号元素的原子结构示意图
二、离子的形成
1、离子①定义：带有电荷的原子或原子团叫做离子。
②分类：ⅰ、阳离子ⅱ、阴离子
③符号的含义：离子符号是用来表示离子的化学符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元
素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
④离子的写法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子
带的电荷数，注意“+、—”于数字后面 例：3个硫酸根离子：3SO42-=；两个镁离子：2Mg2+
⑤离子结构示意图的认识
ⅰ、质子数=电子数则为原子结构示意图
质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+ ⅱ、质子数≠电子数为离子结构示意图 质子数<电子数：则为阴离子，O2-- ⑥与原子的区别与联系 离 子 粒子的种类 原 子 阳离子 阴离子 区 别
粒子结构 粒子电性 质子数=电子数 不显电性 质子数>电子数 显正电性 质子数<电子数 显负电性
符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 2、氯化钠（NaCl）形成过程：钠原子最外层的一个电子向氯原子的最外层上转移，从而使双方最外电子层都达到稳定结构;Na、Cl原子失得电子后将带上不同性
+--+
质的电荷，分别叫做钠离子（Na）和氯离子(Cl)；钠离子（Na）
--和氯离子(Cl)通过静电作用而结合 成氯化钠（NaCl）。 3、物质的构成（课本79页）（1）由原子构成的物质①大部分
金属Mg、Al、Fe②固态非金属③稀有气体
（2）大部分由分子构成如氢气H2、氧气、水H2O、氮气N2 （3）离子化合物由离子构成氯化钠NaCl，氯化镁MgCl2
课题4 化学式与化合价（2课时）
一、会书写一些常见物质的化学式 1，化学式的意义
化学式:用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。（只有纯净物才能用化学式表示） 化学式的意义有 ① ②
③ ④
2，化学式的写法和意义 化学式的书写根据。
(1)因为物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验结果。 (2)还可以应用元素的化合价来推求。 单质化学式的写法；
①用元素符号直接表示的有
①金属；②稀有气体；③个别非金属；④碳，硫，磷。例如 名称 铁 镁 铝 钾 钙 钠 锌 铜 化学式 名称 汞 银 氦 氖 氩 硅 碳 硫 化学式 ②用元素符号和右下标的组合表示为Xm的有： 氮气，氧气，氢气，氯气，氟气，溴单质，碘单质，臭氧；
它们的元素符号只能表示① ，② 不能可以表示 这些单质的化学式分别为：氮气 ，氧气 ，氢气 ，碘单质 臭氧 ，
③由此可见元素符号的意义有① ② 个别元素符号还可以表示③ 化合物的化学式的写法是：
用元素符号和数字组合的形式。正价在前，负价在后(即：正前负后)（NH3，CH4除外）
（1）氧化物的化学式书写： 在右，例如，二氧化碳： ，氧化镁： ， （2）一般化合物书写：金属元素的符号在 ，非金属元素的符号在 。
例如，氯化钠： ，氧化铁： ，硫酸铝： ，氯化锌 （3）用化合价原则书写：一般正价在 ，负价在 。
例如：氯化氢： ，氧化汞： ，碳酸镁： ，过氧化氢： 化学式的读法：从右至左读作“某化某”。如CuO: , H2S 若含酸根的化合物，读作“某酸某”。如：CuSO4 ,KMnO4 (NH4)2CO3 , AgNO3 若含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。如：NaOH Ca(OH)2 ,Cu(OH)2 二、会确定化学式中未知元素的化合价。
1、化合价定义：一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子相互化合的性质。 2、化合价与离子符号的区别： 化合价 离子 表示方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示用＋、2＋、－、2－……表示标在元标在元素符号的正上方(“1”不素符号右上角(“1”省去) 省) 实例 Cl- ，Na+
联系与区别 同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等，位置不同，正、负号的写法不同。 3、化合价的一般规律： ①化合价有正价和负价。a．氧元素通常显 价； b．氢元素通常显 价； c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价； d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。 ②在化合物里正、负化合价的代数和为 。（据此可以计算元素化合价） ③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为 。 ④元素化合价的确定 化合价的数值 正价 负价 举例 化合价 得失电子的数目 失电子的原子得电子的原子Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+、Ca2+ 4++2-（阳离子）显正（阴离子）显负SO 、NH3 、CO3 价 价 注意：离子所带电荷数目和所带电荷的正负与化合价相同 4、常见元素的化合价口诀：金正非负单质零，氢一氧二要记准 K、Na、H、Ag +1；F、Cl、 Br 、I -1； Ca、Mg、Ba、Zn、Hg +2；+3 Al ；+4 Si ；O-2（定价元素，求其它元素化合价的基础）
+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ；+2 +4、+6 S 2相反；（变价元素）
5、默写常见原子团或根（作为一个整体参加反应的原子集团）的符号和化合价：
名 称 符 号 化合价 铵 根 +NH4 +1 氢氧根 -OH -1 硝酸根 -NO3 -1 硫酸根 2-SO4 -2 碳酸根 2-CO3 -2 磷酸根 3-PO4 -3 6、默写金属活动性顺序：（由强到弱）（P162）（下册课本学）
元素符号： 元素名称： 7、部分酸、碱、盐的溶解性规律：（下册课本学）
K、Na、 NH4 、NO3 溶；Cl盐除Ag 、Hg；SO4 不溶有Ba、Pb；CO3 只溶K、Na、 NH4 溶碱不过只五种，即有K、Na、Ca、 NH4 ；Ca（OH）2微溶； 注释：酸全部溶于水 ； CaSO4微溶于水
三、根据化合价求化学式的步骤---十字交叉法（课本84页） 四、掌握有关化学式的计算方法。 （一）相对分子质量的定义（Ar）：化学式中各原子的相对原子质量的总和. （二）相对分子质量的计算类型：
（1）求（NH4）2SO4和Na2CO3?10H2O的分子质量。
（2）组成物质中的元素质量之比：
求：Na2CO3中C: Na:O的质量比为多少？
（3）化合物中某一元素的质量分数 求Ca（OH）2中钙元素的质量分数
（4）化合物中某一元素的真实质量
（5）求化合物中各原子个数之比
（6）计算元素种类（一种大写字母代表一种元素）
（7）计算原子总数
3、 能用化学符号正确表示分子、原子、离子、化合价，并能正确叙述各化学符号意义。
（1）化合物的化学式的意义：
例如H2SO4的意义有 ① ② ③ ④ 另外还可以表示
① ② ③
化学式H2O的意义： 宏观2点 微观2点 化学式 Fe的意义： 宏观2点 微观1点 化学式 N的意义： 宏观1点 微观1点 五、知道构成物质的微粒分子、原子、离子。 组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属Fe:Al:Mg、稀有气体He:Ne、碳C、硅Si等。由原子直接构成物质 物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、I2、。
+
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）空气、自来水、稀有气体
分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体
纯净物 （一种元素）
（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
（多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2
无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3
碱 NaOH Ca(OH) 2 KOH
盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 Ca2CO3
例题：微粒的意义：2O O2 2O2 H2O 2H2O H2O2 2H2O2 两个氢原子 两氮分子个 两钙离子个 两铁离子个 氯化铁 氧化铝 氧化铁 纯碱 锰酸钾
氯化钙 纯碱 氯化锌 氢氧化铝 氢氧化镁 熟石灰 乙醇 醋酸 天然气 苛性钠
第五单元、化学方程式
课题1 质量守恒定律（2课时）
一、理解质量守恒定律的涵义并能正确应用。
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）5个一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）2个一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）1个可能改变：分子总数可能变
二、了解化学方程式的意义。 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的