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小初高K12学习教材

第十三讲 化学实验基础

[课后达标检测][学生用书P149(单独成册)]

1．(2016·高考北京卷)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )

A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 解析：选C。过滤是常用的物质分离方法，适用于固液分离，C项符合题意；A项和B项均为浸取，D项为溶液的转移，A项、B项、D项均不符合题意。

2．下列说法或实验操作中，正确的是( ) ①用托盘天平称取5.2 g NaCl ②用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸

③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体

－1

④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L的H2SO4溶液 ⑤区别NaCl、Na2SO4时需用到胶头滴管、试管 ⑥试管、烧杯均可用于盛放液体、固体加热 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．③⑤⑥

解析：选A。量筒是一种粗量器，用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸时误差较大，应选用10 mL量筒进行量取，②错误；100 mL容量瓶只能配制100 mL溶液，无法配制50 mL溶液，④错误；烧杯只能用于盛放液体加热，⑥错误。

3．(2016·高考天津卷)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )

A B C D 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 解析：选C。制备乙炔时常用饱和食盐水代替水以减缓反应速率，A项错误；牛角管与锥形瓶之间是直接相连的，不必用橡皮塞，B项错误；HCl可以与NaHSO3反应放出SO2，而SO2不能与NaHSO3反应，C项正确；K2Cr2O7具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，K2Cr2O7应盛放于酸性滴定管中，D项错误。

4．下列叙述正确的是( )

A．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法

B．氯化钠溶液蒸发结晶时，必须将蒸发皿中的液体蒸干才能停止加热 C．实验室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2杂质

D．测定某溶液的pH，常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在润湿的pH试纸上

解析：选A。丁达尔效应是胶体的特性，A正确；当蒸发皿中还有少量液体时停止加热，利用余热将水蒸干，

＋

B错；KOH的加入能引入K，C错；pH试纸不能湿润，否则可能会引起误差，D错。

5．下列有关除杂的实验操作合理的是( )

A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃

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B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉 C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶

解析：选C。二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，这样反应的是氧气；碳酸钙与稀盐酸反应掉，石英即二氧化硅不与稀盐酸反应，再过滤，可以除掉石英中的碳酸钙；加入

2＋

足量氯化钙会引入杂质Ca。

6．下列有关化学实验的叙述正确的是( )

2－

A．某无色溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该无色溶液中一定含有SO4

－1－1

B．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝 D．SO2、Cl2都能使品红试液褪色，其原理相同

2－2－＋

解析：选C。A项产生该现象也可能是因为溶液中含有CO3、SO3和Ag等；B项说明Ksp(AgI)

7．下列实验能达到目的且符合安全要求的是( )

解析：选B。A项，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，错误；C项，立即点燃气体容易发生爆炸，应先检验氢气的纯度，错误；D项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误。

8．(2017·江南十校二模)下列有关化学实验的操作或说法中正确的是( )

＋

A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

3＋

D．0.84 g铁和50.00 mL 1.00 mol/L的稀硝酸反应，反应后溶液中一定只有Fe

＋

解析：选B。A.钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，该溶液中也可能含有K，选项A错误；B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏，选项B正确；C.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液、碳酸氢盐溶液、亚硫酸盐溶液或亚硫酸氢盐溶液，选项C错误；D.根据方程0.84 g

式关系：Fe～4HNO3～Fe(NO3)3，硝酸的物质的量为0.05 mol，Fe的物质的量为＝0.015 mol，故Fe过

56 g/mol量，反应生成的Fe会与剩余的Fe反应生成Fe，故最后溶液中有Fe和Fe，选项D错误。

9．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为( )

选项 A B C 小初高K12学习教材

3＋

2＋

3＋

2＋

物质 CCl4 FeCl3 Al2(SO4)3 杂质 Br2 CaCO3 MgSO4 选用的试剂或操作方法 用NaOH溶液洗涤、分液 溶解、过滤、蒸发结晶 加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液 小初高K12学习教材 溶液 D CO2 SO2 通过盛有品红溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 解析：选A。B项，从FeCl3溶液中结晶出FeCl3，不能直接蒸发结晶，应在HCl气氛中蒸发结晶；C项，最终得到的Al2(SO4)3和Na2SO4溶液，正确的方法应为加NaOH过滤，向滤液中通入CO2气体，再过滤，向沉淀中加入H2SO4得Al2(SO4)3溶液；D项，品红溶液只能检验SO2，不能除SO2，应选用KMnO4溶液。

10．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( ) 选项 A 实验操作 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 现象 石灰水 变浑浊 铁片 不溶解 溶液颜 色不变 溶液变浑浊 结论 该溶液中一定含2－有CO3 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 该食盐中一定没有添加KIO3 相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强 2－－2－－

B C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 解析：选D。A.能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，该溶液中可能含有CO3、HCO3或SO3、HSO3，错误；B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，发生了化学反应，错误；C.淀粉溶液遇碘变蓝，遇KIO3不发生变化，该食盐中可能含有KIO3，错误；D.苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠，说明乙酸的酸性比苯酚强，正确。

11．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是( )

A 海水蒸馏得到淡水 B 测量Cl2的体积 C 过滤 D 用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 解析：选B。海水淡化是利用水的沸点低，应选择蒸馏法，而图中冷却水的方向不合理，应下进上出，A项错误；氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测量Cl2的体积，B项正确；过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，C项错误；用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，视线应注视锥形瓶中颜色的变化，D项错误。

12．下列实验装置不正确或不能达到目的的是( )

A. 鉴别Na2CO3和NaHCO3 B. 钠的燃烧 小初高K12学习教材