内容发布更新时间 : 2024/12/25 9:35:45星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

（化学）中考化学试题真题分类汇编化学方程式的计算及解析

一、中考化学方程式的计算

1．高铁快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？ 【答案】33.6kg 【解析】 【分析】 【详解】

解：理论上可制得铁的质量为x。

高温2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe160112

48kg16048kg= 112xx=33.6kg

答：用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。

x

2．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：

（1）完全反应后生产氢气的质量为___________g。

（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数_________。（计算结果精确到0.1%）。 【答案】0.4 19.6% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g； （2）设所用硫酸溶液的溶质质量分数为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?982

100gx98100gx= x=19.6% 20.4g0.4g答|所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。

3．小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(杂质为氯化钠，氯化钠溶于水且不与氯化钙反应)，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g 样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%的氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

加入10.0%氯化钙溶液的质量/g 白色固体的质量/g 烧杯Ⅰ 55.5 5.0 烧杯Ⅱ 120.0 10.0 烧杯Ⅲ 150.0 10.0 (1)在图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量)。______

(2)样品中碳酸钠的质量分数是_____？(结果精确到0.1%)

(3)烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的溶质质量分数是_______？(结果精确到0.1%)

【答案】 96.4% 10.0%

【解析】 【分析】

碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分析表格数据55.5g氯化钙溶液生成5g沉淀，生成10g沉淀需要氯化钙溶液质量为111g 【详解】

（1）分析表格数据可知沉淀质量最终10g生成10g沉淀需要氯化钙溶液质量为111g

故图像为：

（2）设碳酸钠的质量为x生成氯化钠的质量为y

Na2CO3?CaCl2=CaCO3??2NaCl106100117X10gy 106x10010g=,=10010g117yx = 10.6g y=11.7g样品中碳酸钠的质量分数：

10.6g×100%?96.4%

11g答：样品中碳酸钠的质量分数96.4%

（3）烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的质量；11g-10.6g+11.7g=12.1g 烧杯Ⅱ所得溶液质量；11g+120g-10g=121g 烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的溶质质量分数：

12.1g?100%=10.0% 121g 答：烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的溶质质量分数10.0%

4．（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t。

（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。

计算所用稀硫酸的溶质的质量分数______。 【答案】1750 t 9.8% 【解析】 【分析】