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曲阜市2014-2015学年度第一学期期中教学质量检测

高二化学试题

2014. 11

1.木试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，共48分;第II卷为非选择题.共52分，满分100分，考试时间为90分钟。

2.答第I卷前，考生务必将姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上，并将第I卷选择越的答案涂在答题卡上;第II卷的答案写在答题纸上。

第I卷(选择题共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1.氢能是一种高效洁净的新能源，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，己达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括

①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 2.下列说法正确的是

A.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应

B.在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C.物质燃烧都需要氧气

D.物质燃烧放出热最的多少与外界条件有关

3，在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是 A.K越大，反应程度越大 B.K越大，反应程度越小

C. K的大小与反应程度无关 D.K越大，反应程度可能变大，也可能变小

4到电离平衡状态的是

L A.醋酸的浓度达到1 mol×L B.的浓度达到0.5 mol×L C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、的浓度均为0.5 mol×D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等.将1 mol冰醋酸

加人到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明已达 5.某反应的反应过程中能量变化如图所示(E1表示 正反应的活化能.E2表示逆反应的活化能)。下列有关 叙述正确的是

A.该反应为放热反应

B.催化剂能降低反应的活化能

-1-1-1

C.催化剂能改变反应的焓变

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 6.已知某可逆反应

。反应过程中，当其它条件不变

时，C的体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述正确的 A.正反应为吸热反应

B.降低温度,正反应速率增大 C. a+b

7.下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是

A.强电解质在溶掖中完全电离，不存在电离平衡

B.溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D.纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不汁电 8.已知反应:

②稀溶液中，

又知由H2和O2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1 mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是

A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

B.H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为

C.稀硫酸与稀NaOll溶液反应的中和热为-57.3 kJ

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量 9.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.溴水中有下列平衡 B.对 C.反应 D.已知条件。

10.对可逆反应

,当加人AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

，平衡体系增大压强可使颜色变深

，升高温度平衡向逆反应方向移动

，为提高NH3的产率，理论上应采取低温高压的

，下列叙述正确的是

A.达平衡时若两种反应物的转化率相等，则起始投入的

B.反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动 C.反应达到平衡后，再加人催化剂.平衡不移动，反应速率不变 D.当

时.说明该反应已经达到平衡

11.某反应A + B=C+D在低温下能自发进行.在高溉下不能自发进行，对该反应过 程的判断正确的是

12.下列叙述中，能判断某化学平衡一定发生移动的是 A.混合物中各组分的浓度改变 B.混合物的密度改变 C.正逆反应速率均发生改变 D.反应物的转化率改变 13.下列溶液导电能力最强的是

14.下列关于中和热测定实验的说法不正确的是

A.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热 量损失

B.使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计 C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

D.测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

15.在密闭容器中一定量混合气休发生反应:

L ，，平衡时测得A的浓度为0.50 mol×L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时测得A的浓度降为0.30 mol ×下列有关判断正确的是

A.x+y

-1-1L的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉.充 16.c(H)均为0.1 mol×＋

-1分反应后，收集到体积分别为VHX和VHY若相同条件下VHX>VHYX，则下列说法正确的是 A.HX可能是强酸 B. HY一定是强酸

C.HX的酸性强于HY的酸性 D.反应开始时二者生成的速率相等

第II卷(非选择题共52分)

17.(1)在101 kPa时，在1.00 molO2中完全燃烧生成2.00 mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为:

______________________________________________________________________.

(2)1.00 L 1.00 mol/LH2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为:

______________________________________________________________________. (3)已知下列反应的热化学方程式: