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2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)

理科综合(化学部分)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( ) ．．．A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

答案：C解析：C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。

8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是( ) A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应不能发生取代反应

答案：A解析：根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )

－＋＋＋

A．W2、X B．X、Y3

＋－＋－

C．Y3、Z2 D．X、Z2

答案：C解析：A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选

＋＋－

项中的Na均不影响水的电离平衡；C选项Y只能为Al、Z只能为S，Al3、S2均影响水的电离平衡。

10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

－－

答案：B解析：由“电化学原理”可知正极反应式为Ag2S＋2e===2Ag＋S2，负极反

－＋＋＋－

应式为Al－3e===Al3；电解质溶液中发生反应Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H，S2与＋＋＋H结合生成H2S，使Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B选项正确。

－－－

11．已知Ksp(AgCl)＝1.56×1010，Ksp(AgBr)＝7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×1012。

?某溶液中含有Cl、Br和CrO2浓度均为0.010 mol·L1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L4，

－

－

－

－1

的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )

?A．Cl、Br、CrO24

－

－

?B．CrO24、Br、Cl

－

－

?C．Br、Cl、CrO24

－

－

?D．Br、CrO24、Cl

－

－

?答案：C解析：因为溶液中Cl、Br、CrO24浓度相同，假设滴加AgNO3溶液的过程

－

－

?中混合液中Cl、Br、CrO2L1，则开始生成AgCl、AgBr、4浓度不变，均为0.010 mol·

－

－

－

Ag2CrO4沉淀时溶液中c(Ag)浓度分别为1.56×108 mol·L1、7.7×1011 mol·L1、3.0×10－5－

mol·L1，所以首先沉淀的是AgBr，最后沉淀的是Ag2CrO4。

12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )

A．15种 B．28种 C．32种 D．40种

答案：D解析：属于C5H10O2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、丙酸、两种丁酸[CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH]，共5种；生成的醇有甲醇、乙醇、两种丙醇、4种丁醇，共8种，酸与醇酯化，共得5×8＝40种组合，即40种酯。

13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ) 选项 目的 分离方法 原理 A． 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B． 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C． 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D． 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 答案：D解析：乙醇与水、乙酸乙酯与乙醇互溶，A、B选项中的分离方法均错误；C选项选用重结晶法是利用KNO3的溶解度受温度变化的影响大，而NaCl的溶解度受温度变化的影响小，错误；蒸馏是利用各组分的沸点不同而采取的分离混合物的方法，D正确。

26． (13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

＋

－

－

－

－

＋H2O

可能用到的有关数据如下： － 相对分子质量 密度/(g·cm3) 沸点/℃ 溶解性 100 0.961 8 161 环己醇 微溶于水 82 0.810 2 83 环己烯 难溶于水 合成反应： 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：

(1)装置b的名称是______。

(2)加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是______(填正确答案标号)。

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________。

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________________。 (6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有______(填正确答案标号)。 ．．．

A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 (7)本实验所得到的环己烯产率是______(填正确答案标号)。 A．41% B．50% C．61% D．70% 答案：(1)直形冷凝管 (2)防止暴沸 B

(3) (4)检漏 上口倒出 (5)干燥(或除水除醇) (6)CD (7)C

解析：(2)如果立即补加碎瓷片，可能使反应液暴沸，发生危险，A选项错误；C选项不能防止暴沸，错误；D选项浪费药品，错误；(3)醇在浓硫酸作催化剂时，加热条件下可能发生分子内脱水生成烯烃，也可能发生分子间脱水生成醚；(4)环己烯的密度比水小，位于分液漏斗中液体的上层，分液时要先把下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，防止从下口放出时混有部分下层液体；(5)无水氯化钙能与水结合，也能与乙醇结合；(7)n(环己醇)＝

20g10g＝0.2 mol、n(环己烯)＝＝0.122 mol，产率＝

100g?mol?182g?mol?10.122mol×100%＝61%。

0.2mol27． (15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C

＋－

＋xLi＋xe===LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

回答下列问题：

(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为______。

(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式__________________________。

(3)“酸浸”一般在80 ℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式