内容发布更新时间 : 2024/5/18 10:59:42星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

点睛：本题是比较典型的可充电电池问题。对于此类问题，还可以直接判断反应的氧化剂和还原剂，进而判断出电池的正负极。本题明显是空气中的氧气得电子，所以通氧气的为正极，单质锂就一定为负极。放电时的电池反应，逆向反应就是充电的电池反应，注意：放电的负极，充电时应该为阴极；放电的正极充电时应该为阳极。

L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 6. 用0.100 mol·

A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

c(Cl-)=Ksp(AgCl) B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·

L-1 Cl-，反应终点c移到a C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·

L-1 Br-，反应终点c向b方向移动 D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·【答案】C

【解析】分析：本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。

-详解：A．选取横坐标为50mL的点，此时向50mL 0.05mol/L的Cl溶液中，加入了50mL 0.1mol/L的AgNO3

溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag浓度为0.025mol/L（按照银离子和氯离子1:1沉淀，同时不要忘记

-10-8mol/L（实际稍小）溶液体积变为原来2倍），由图示得到此时Cl约为1×，所以KSP(AgCl)约为

+

0.025×10-8=2.5×10-10，所以其数量级为10-10，选项A正确。

B．由于KSP(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝KSP(AgCl)，选项B正确。

C．滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所

0.8=20mL，而a点以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25mL变为25×对应的是15mL，选项C错误。

D．卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以KSP(AgCl)应该大于KSP(AgBr)，将50mL 0.05mol/L的Cl溶液改为50mL 0.05mol/L的Br溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是1:1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由a点变为b点。选项D正确。

点睛：本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程——沉淀滴定，但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点，酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终点如何变化了。

--

7. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿

色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的

[来源:ZXXK]C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D. 标准状况下W的单质状态与X的相同

【答案】D

B．HCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的。选项B错误。 C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，选项C错误。 D．标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态。选项D正确。

点睛：本题相对比较简单，根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素，再代入四个选项判断即可。要注意选项D中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。 二、非选择题

（一）必考题

8. 硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol?1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10?5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ③___________ ⑤静置，___________ 现象 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ④___________，有刺激性气体产生 ⑥___________ （2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。

②滴定：取0.00950 mol·L?1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72?+6I?+14H+I2+2S2O32?

3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：

S4O62?+2I?。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定

3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

【答案】(1). ③加入过量稀盐酸 (2). ④出现乳黄色浑浊 (3). ⑤（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液 (4). ⑥产生白色沉淀 (5). 烧杯 (6). 容量瓶 (7). 刻度 (8). 蓝色褪去 (9). 95.0

【解析】分析：本题考查的是化学实验的相关知识，主要包括两个方面一个是硫酸根离子的检验，一个是硫代硫酸钠的定量检测。

详解：（1）检验样品中的硫酸根离子，应该先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。但是本题中，硫代硫酸根离子和氢离子以及钡离子都反应，所以应该排除其干扰，具体过程应该为先将样品溶解，加入稀盐酸酸化

2-+

（反应为S2O3 + 2H = SO2↑+S↓+H2O），静置，取上层清液中滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明存

在硫酸根离子。所以答案为：③加入过量稀盐酸；④有乳黄色沉淀；⑤取上层清液，滴加氯化钡溶液；⑥有白色沉淀产生。学#科

①配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，在转移至容量瓶，最后定容即可。所以过程为：将固体再烧杯中加入溶解，全部转移至100mL容量瓶，加蒸馏水至刻度线。

②淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，

2-2-滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr2O7～3I2～6S2O3，则配制

的100mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c=0.004597mol，所以样品纯度为

，含有的硫代硫酸钠为

点睛：本题考查的知识点比较基本，其中第一问中的硫代硫酸钠样品中硫酸根离子的检验，在2014年的天津、山东、四川高考题中都出现过，只要注意到有刺激性气味气体就可以准确作答。 9. KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： （1）KIO3的化学名称是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。 （3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。 ①写出电解时阴极的电极反应式______。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。 ③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。

【答案】(1). 碘酸钾 (2). 加热 (3). KCl (4). KH(IO3)2+KOH（HIO3+KOHCl2易污染环境

KIO3+H2O） (5). 2H2O+2e－

2KIO3+H2O或

2OH－+H2↑ (6). K+ (7). a到b (8). 产生