内容发布更新时间 : 2024/5/20 22:40:57星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

贵州师范学院分析化学实验教学设计

学科： 分析化学实验 执教者： 年级： 时间：

课题 混合碱中各组分含量的测定 课时 4课时 1、 了解双指示剂法测定混合碱中各组分的原理和方法。 教学目标 2、 了解酸碱滴定的实际应用 3、 培养学生动手能力和合作意识 教学重点 双指示剂法测定混合碱中各组分的原理 教学难点 教学手段 实验操作，终点颜色判断 多媒体辅助教学 教学方法 讲授法 问题设计法 明确实验目的—讲清实验原理——检查实验仪器与试剂——介绍实验内容——教学思路 强调实验注意事项——学生实验——结果与分析——思考讨论 1. 仪器 酸式滴定管 锥形瓶（250 mL） 移液管（25 mL） 洗耳球 课前准备 2. 试剂 HCl溶液（0.1 mol·L–1） 酚酞指示剂（0.2 %） 甲基橙指示剂（0.2 %） 混合碱试剂 无水碳酸钠 教学内容

一、实验目的（明确）

1、 了解双指示剂法测定混合碱中各组分的原理和方法。

2、 了解酸碱滴定的实际应用

二、实验原理（讲清）

所谓混合碱通常是指NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3混合物，它们的测定通常采用双指示剂法，即在同一试液中用两种指示剂来指示两个不同的终点。原理如下：

在混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至由红色刚变为无色。若试液为NaOH与Na2CO3的混合物，这时溶液中NaOH将被完全滴定，而Na2CO3被滴定生成NaHCO3，即滴定反应到达第一终点，设此时用去HCl溶液的体积为 ，反应式为：

NaOH + HCl ═ NaCl + H2O Na2CO3 + HCl ═ NaCl + NaHCO3

然后，再加甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至由黄色变为橙色，设所消耗HCl溶液的体积为 ，这时，NaHCO3全部被滴定，产物为H2CO3（CO2+H2O），反应式为：

NaHCO3 + HCl ═ NaCl + H2CO3

CO2+H2O 所以甲基橙变色时滴定反应到达第二终点。

可见，滴定Na2CO3所需的HCl溶液是两次滴定加入的，从理论上讲，两次用量相等。故 是滴定NaHCO3所消耗HCl的体积，NaOH所消耗HCl溶液的量为（V1— ）。

那么各组分的含量按下式计算：

C×V－V121000× Mω1=1V1000V2C××M21000

ω2=V1000

式中： ω1 —— 混合碱中NaOH的含量，g·L–1 ； ω2 —— 混合碱中NaHCO3的含量，g·L–1 ；

C —— HCl溶液的浓度，mol·L–1 ；

—— 滴定过程中一阶段HCl溶液的用量，mL ； —— 滴定过程中二阶段HCl溶液的用量，mL ；

V —— 混合碱的体积，mL ；

M1 —— NaOH的摩尔质量，39.997 g·mol–1 、 M 2 —— NaHCO3的摩尔质量，84.007 g·mol–1

试样若为NaHCO3与Na2CO3的混合物。此时V1

C×V－V211000× Mω=33V1000V1C××M4 1000

ω=4V1000ω式中： 3—— 混合碱中NaHCO3的含量，g·L–1 ；

ω4—— 混合碱中Na2CO3的含量，g·L–1 ；