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鲁教版初中化学八、九单元测试题无答案

初三化学第八九单元测试

相对质量：Na-23 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 H-1 Cl-35.5

9.某同学用如图所示装置模拟炼铁化学原理，他的操作及观察到现象正确的是（ ） A．反应前先加热再通入一氧化碳

B．将反应后的气体通入氢氧化钠溶液目的是证明有二氧化碳生成 C．黑色赤铁矿粉末逐渐变为红色

D．用酒精灯点燃剩余气体，防止一氧化碳污染空气

10. 二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市规划确立了“蓝色经济”

发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如图：

下列说法正确的是（ ）

A、操作①②③中加入的试剂依次是：过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过量BaCl2溶液 B、操作过程中应先过滤沉淀后加稀盐酸，滤渣中有三种沉淀。 C、加入稀盐酸的目的是除去滤液二中的OH-和CO32- D、最后获得的氯化钠质量等于粗盐中氯化钠的质量

11.有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；把X投入Z(NO3)2溶液中，得到X(NO3)2，溶液质量减小，下列判断错误的是( )

A.元素的相对原子质量可能是Z＞Y＞X B.金属活动性顺序是：Y＞X＞Z

C.X、Y、Z可能依次是： Al、Fe、Cu D.X、Y、Z可能依次是：Cu、Zn、Ag

一、选择题：每题各有一个正确答案。

1.下列变化属于物理变化的是( )

A.海水晒盐 B.小苏打热解 C.侯氏制碱 D.粗盐提纯 2.下列说法正确的是（ ） A．铝是人类最早利用的金属材料

B．大多数金属元素在自然界以单质形式存在 C．钢的的含碳量比生铁高

D．日常使用的金属材料大多数是合金

3．下列化合物能由金属与酸直接反应生成的是（ ）

A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuSO4 D．MgSO4

4.青岛是座美丽的城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（ ） A.利用多级闪急蒸馏法淡化海水

B.利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐

C.利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来

D.为了验证海水中的氯化镁已经完全转化为氢氧化镁沉淀，可以向过滤后的滤液中加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则氯化镁已完全转化为沉淀

5.要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是 （ ）

A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 6.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是 （ ）

A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．B．丁中的铁钉不生锈，说明只有水铁不能生锈 C．甲和丁对比说明铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触

D．丁中铁钉生锈最严重

7．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是（ ）

A．NaHCO3是纯碱

B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl

C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度

D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 8.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是（ ） A. t1℃时，100克A、C两种物质的溶液中溶质的质量相等 B．t2℃时，A饱和溶液溶质质量分数为50%

C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A

D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。

12. 在已调平的天平两端各放一个等量烧杯，向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等的足量稀硫酸。在左边烧杯中投入一定量的金属X粉末，同时在右边烧杯中投入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平指针偏向右边。则X、Y是下表组合中的（ ）

Y Fe Mg Fe Zn 13. 下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 B. 将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小 C. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 D. 将5g某物质加入95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5% 14. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ） 选项 物 质 杂 质 试剂或方法 A 氯化钠 氯化镁 加过量氢氧化钠溶液 B CO2 CO 点燃 C MnO2 KCl固体 溶解、过滤、蒸发 D CuSO4 FeSO4溶液 过量铁粉 15.有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量1 / 3

X A Mg B Al C Zn D Fe 鲁教版初中化学八、九单元测试题无答案

分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是 （ ）

A．产生氢气的速率A＜B B．反应后A、B一定都有剩余 C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D．消耗B的质量一定小于A的质量

16．有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于以上实验，下列说法正确的是（ ） A．该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝

B．若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝 C．滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜 D． 滤液中最多含有三种溶质

17．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）

A B C A．一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体 B．向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

C．向等质量的金属镁和铝中分别加入等质量且质量分数相等的足量稀硫酸 D． 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 三、理解与应用

18.从以下物质中，选择适当的物质填空（填序号）： （1）锰结核（2）纯碱（3）熟石灰（4）可燃冰

中和硫酸厂污水中过量的硫酸 ；蕴藏在海底的金属矿物 ； 可作用糕点发酵剂的盐 ；被科学家誉为“未来能源”的矿物燃料 。 19. 写出下列过程的化学方程式

（1）古代湿法炼铜 . （2）碳酸氢钠加热分解 . （3）氯化铵溶液和熟石灰反应 。 20. 根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b c（填“＞”、“＜”或“=”）。 （2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。 （3）t2℃时，30 g b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。 （4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质

质量分数由大小关系是 。

（5）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用 结晶的方法。

21.目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：

D

（1）提取Mg的过程中，试剂A可以选用________，试剂B选用___________.

（2）海水本来就是氯化镁的溶液，它和加入试剂B之后的氯化镁溶液有何不同 （3）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是_____________ （4）海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分燃烧的化学方程式为____________________________． 22.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？ 20℃时，一些物质的溶解度 [资料准备]

-2- OH CO3 + Na 溶 溶 2+ Ca 微 不 2+ Mg 不 微

[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。 溶液C 加氢氧化钠溶液至过量 浑溶液B 加碳酸钠溶液至过量 食 浊溶液A 溶解 操作X ④ 操作X 盐粗操作X ③ 液沉淀D 晶盐沉淀 ① 体 ② 蒸发 沉淀 体 氯化钠 [交流与表达] ⑤ （1）实验步骤①和②的目的是 ；实验步骤③和④的目的是 。 （2）实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （3）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 。

（4）实验步骤④中生成的沉淀D是 。

（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 。 [反思与评价]

（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 （选填“可行”或“不可行”），理由是 。 （7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 。 [实验方案设计]

（8）为了完善原实验发难，你设计的实验是 （仅写出补充部分的实验操作和现象）

23.某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁2 / 3

鲁教版初中化学八、九单元测试题无答案

粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空： （1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有 （填写化学式，下同），可能含有 ． （2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有 种金属。

（3）反应后得到滤渣的质量 （选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前加入镁粉的质量．

24. 某工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量的硫酸铜和污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体，方案流程如图。

（1）步骤②中，需要加入过量的 ，以确保完全置换出硫酸铜中的铜元素。 （2）为了得到纯净的硫酸亚铁晶体，步骤③中需要加入适量的物质是 ；

（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的铜，不需要步骤③，你认为他的观点 （选填“合理”或“不合理”）；

（4）步骤④中，应蒸发到出现 时停止加热，利用余热使滤液蒸干．

25.同学们利用如图所示的装置,对质量守恒定律进行了探究。实验结束后,老师另外提出了几个问题,请你一起参与思考。

(1)图甲装置内物质充分反

气球仍胀大的是 (选填“A”、“B”或“A 和 B”)。

(2)若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克,装置内物质充分反应后,发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件,通过分析可以确定的是_________(选填序号) ①原稀盐酸的溶质质量分数 ②原Na2CO3溶液的溶质质量分数 ③原NaOH溶液的溶质质量分数 ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数

请你选择所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少?（若不能完全整除，计算结果保留0.1%）

应后,冷却至室温,

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