内容发布更新时间 : 2024/11/17 16:33:27星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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专题复习(四) 计算题

1．(2018·安徽)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下： 一定条件

CO2＋2NH3=====CO(NH2)2＋H2O，请计算： (1)尿素中氮元素的质量分数。

(2)生产6 t尿素理论上需要氨气的质量是多少？

14×2

解：(1)尿素中氮元素的质量分数为×100%＝46.7%

12＋16＋14×2＋4(2)设生产6 t尿素理论上需要氨气的质量为x。 一定条件

CO2＋2NH3=====CO(NH2)2＋H2O 34 60 x 6 t 34x＝ x＝3.4 t 606 t

答：(1)尿素中氮元素的质量分数为46.7%；(2)生产6 t尿素理论上需要氨气的质量为3.4 t。

2．硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH＋SiO2=== Na2SiO3＋H2O 。现以125 t石英沙(SiO2质量分数为96%)为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：

(1)125 t石英沙中SiO2的质量。 (2)理论上得到硅酸钠的质量。

解：(1)125 t石英沙中SiO2的质量为125 t×96%＝120 t (2)设理论上得到硅酸钠的质量为x。 2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O 60 122 120 t x

60120 t＝ x＝244 t 122x答：(1)125 t石英沙中SiO2的质量为120 t；(2)理论上得到硅酸钠的质量为244 t。

3．某研究性学习小组为测定一种表面含有黑色氧化铜的铜片中铜的质量分数。进行如下实验：取上述铜片100 g，向其中不断加入稀硫酸，当固体质量不再减少时，共消耗溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100 g。试计算上述铜片中铜的质量分数。

解：100 g质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为100 g×9.8%＝9.8 g 设铜片中氧化铜的质量为x。 H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O 98 80 9.8g x

989.8 g＝ x＝8 g 80x100 g－8 g铜片中铜的质量分数为×100%＝92%

100 g

答：铜片中铜的质量分数为92 %。

4．为了测定某赤铁矿石中氧化铁(Fe2O3)的质量分数，取矿石样品20克，加入稀盐酸，恰好完全反应时，共消耗稀盐酸219克，经过过滤、洗涤、干燥后得到滤渣4克(注：矿石中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应)。请计算：

(1)赤铁矿石含氧化铁的质量分数； (2)稀盐酸的溶质质量分数。

解：(1)赤铁矿石中氧化铁的质量为20 g－4 g＝16 g

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赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 16 g

×100%＝80% 20 g

(2)设氯化氢的质量为x。 6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O 219 160 x 16 g

219x＝ x＝21.9 g 16016 g

21.9 g

盐酸的溶质质量分数为×100%＝10%

219 g

答：(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%；(2)盐酸的溶质质量分数为10%。

5．为了测定实验室制取氧气所用双氧水的质量分数，小明做了以下实验(实验中不考虑反应放热导致的水分蒸发)。求：

(1)生成氧气质量为__3.2__克。

(2)实验中所用双氧水的质量分数为多少？

解：设100.0 g双氧水中过氧化氢的质量为x。 MnO2

2H2O2=====2H2O＋O2↑ 68 32 x 3.2 g 68x＝ x＝6.8 g 323.2 g

6.8 g

实验中所用双氧水的质量分数为×100%＝6.8%

100 g

答：实验中所用双氧水的质量分数为6.8%。

6．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10 g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请回答：

(1)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为__16__g； (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x。 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 36．5 40 x 16 g×5%

36.5x＝ x＝0.73 g 4016 g×5%稀盐酸中溶质的质量分数为

0.73 g

×100%＝7.3%。 10 g

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答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

7．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把40 g稀盐酸(氯化氢的水溶液)分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下： 稀盐酸的用量 第一次加入10 g 第二次加入10 g 第三次加入10 g 第四次加入10 g 剩余固体的质量 3.0 g 2.0 g 1.2 g m (1)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(2)实验室现要制取二氧化碳气体9.24 g，需要上述这种纯度的石灰石质量为多少？

解：(1)比较加入第一、二、三次的数据可知：10 g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙3.0 g－2.0 g＝1 g；第三次中仅减少了2.0 g－1.2 g＝0.8 g，没有减少到1 g，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有1.2 g杂质。样4 g－1.2 g

品中碳酸钙的质量分数为×100%＝70%

4 g

(2)设需要这种石灰石的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44

70%×x 9.24 g 10070%?x＝ x＝30 g 449.24g答：(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为70%； (2)需要这种纯度的石灰石30 g。

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