内容发布更新时间 : 2024/6/28 14:02:14星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

重庆大一中18-19学年下期高2021届半期测试试题

化学

考试时间：90分钟 满分：100分

一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。

1. 下列各项表达式不正确的是（A．N2的电子式：子的结构式为 O=C=O

C．NaCl的电子式：示意图：

）

．二氧化碳分

D．F－

的结构

B

2. 下列排列顺序错误的是（ ）

A．酸性 H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B．碱性 Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF D．半径 O＞F＞Mg＞Al3．下列有关C、N的叙述正确的是（ ）

A．C与N有相同的中子数 C．N与N互为同位素

15

14

13

1513

15

2-－

2＋

3＋

B．C60与C互为同素异形体

15

13

D．N的核外电子数与中子数相同

4. 下列关于化学反应与能量的说法，正确的是（ ）

A．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行 B．在化学反应中，反应物的总能量总是等于生成物的总能量 C．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 D．只有化学反应中才有能量的变化

5. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ） A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核简单阴离子还原性强于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

6. 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）

①Zn为正极，Cu为负极； ②H向负极移动； ③电子是由Zn经外电路流向Cu； ④Cu极上有H2产生； ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol； ⑥正极的电极反应式为Zn－2e===Zn

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥

D．②③④

－

2＋

＋

W X Y Z 7. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ）

A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3 C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Al2O3 MgCl2

8. 某元素原子R的质量数为A，R的核外电子数为x，则Wg R离子所含中子的物质的量约为（ ）

A.(A-x+m)mol B.(A-x-m) mol

C.(A-x-m)W/A mol D.(A-x+m)W/A

m-m-

mol

9. 在如图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（ ）

A．红、红、白

B．红、黑、红

C．红、红、红

D．红、黑、白

10. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）

①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe 反应生成FeS

A． ①②④ B．①②⑥ C．②⑤ D．①③⑤

11.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋2OH。下列说法不正确的是( )

＋

－

A．放电时，Li透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e===2Cu＋2OH C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D．整个反应过程中，铜相当于催化剂 12. 下列说法中错误的是（ ）

A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B．元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化

C．已知反应X+Y==M+N为吸热反应，对这个反应X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N

－

－

＋