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芜湖一中2015—2016学年第二学期期中考试
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：Cu: 64 S: 32 O: 16 Ba:137 一、单选题（共12题，每小题4分）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是 ( ) A．SiO2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H2SiO3 B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2 C．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸 D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
2．2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔！(结构示意图如图所示)。下列关于石墨烯的叙述正确的是 ( ) A．石墨烯可导电，说明它是电解质 B．石墨烯、金刚石、C60都是碳的单质 C．金刚石与石墨烯互为同位素
13
D． 12 6C与 6C为不同的核素，有不同的化学性质
3．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。 另 取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸 蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与 小烧杯中的溶液是( )
D 酚酞 氢氧化小烧坏中的溶液 浓硫酸 浓盐酸 浓氨水 钠溶液 4．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )
A．钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比Q强
1
纸蝴蝶上的喷洒液 A 石蕊 B 石蕊 C 酚酞
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
6．对某酸性溶液(可能含有Br、SO24、H2SO3、NH4)分别进行如下实验：
－
－
＋
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( ) A．Br 选项 A B C D －
B．SO24
－
C．H2SO3
叙述Ⅱ D．NH4
＋
7．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是( )
叙述Ⅰ SO2通入BaCl2溶液变浑浊 CuS难溶于水和硫酸 浓H2SO4有吸水性 SO2具有酸性和漂白性 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 反应：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以发生 浓H2SO4可用于干燥氨气 往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色 8．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )
A．①常用于分离互不相溶的液体混合物 B．②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，③可用于实验室制备少量NH3 D．④ b口进气可收集H2、NO等气体
9．向一定浓度的下列物质澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是( )
①Ca(OH)2 ②Na2CO3 ③CaCl2 ④Ca(ClO)2 ⑤ Na2SiO3 A．①③④
＋
B．②③④⑤
＋
＋
－
C．①②③
－
D．①②③④
10．下列离子在特定条件下，能够大量共存的是( ) A．含有大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN B．在强碱的溶液中：Na、K、ClO、SO23
＋
＋
－
－
C．在强酸的溶液中：K、Fe3、Cl、NO3
＋
＋
－
－
D．在强碱的溶液中：K、Na、Ca2、HCO3
＋
＋
＋
－
11．无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( )
2
A．NH3、NO2、N2
B．NH3、NO、CO2 D．NO、CO2、N2
﹣
C．NH3、NO2、CO2
12．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2.24LO2
（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收．若向原所得溶液中加入2mol·L
1
H2SO4溶液500mL，则继续溶解的Cu的质量为( )
B．32g
C．38.4g D．48g
A．0
二、非选择题（共3小题）
13．（每空2分）五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A和C同族，B和E同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，D的最外层电子数与电子层数相同。A和B、E、F均能形成共价化合物（由分子构成的化合物）。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和F形成的化合物在水中呈中性。 回答下列问题：
(1)五种元素中，原子半径最大的是 。(填元素名称)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为 (填元素符号) ，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为 。
(2)由A和B、E、F所形成的化合物中，热稳定性最差的是 (用化学式表示)。 (3)A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 (4) D元素最高价氧化物的化学式为 ，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为 。 (5)单质F与水反应的离子方程式为 。
14. （每空3分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。
(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是 。 ①MnO2和浓盐酸混合共热 ③次氯酸钠和浓盐酸混合 ⑤KClO3和浓盐酸混合 A．①②⑤
B．②④⑤
C．①②④
D．全部可以
(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因
是 。
(3)①装置B的作用是 。 ②装置D和E出现的不同现象说明的问题是 。 ③装置F的作用是 。
3
②KMnO4和浓盐酸混合 ④K2Cr2O7和浓盐酸混合