内容发布更新时间 : 2024/12/23 20:52:55星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

第二节化学能与电能练习题

1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )。 A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰 2．实验室中制取氢气，最好的方法是( )。

A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应

C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应

3．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为 A．铝 B．铜 C．锡 D．硅

4．将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是( )。

A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少

-5．已知空气-锌电池的电极反应为： 锌片：Zn+20H-2e-=ZnO+H20

- 石墨：02+2H20+4e=40H- 根据此判断，锌片是( )。

A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原

2+2+

6．一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu=Zn+Cu，该反应的原电池组成正确( )。

正极 负极 A Zn Cu B Ag Cu H2S04 C Cu Zn CuSO~ D Cu Zn FeCl2 电解质溶液 CuCl2 7．表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是( )。

A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多 B．甲比乙同价态的阳离子的氧化性强 C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能 D．将甲与乙组成原电池时，甲为正极

8．X，Y，Z都是金属，把X浸A Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为( )。

A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X

9．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。 ①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2 A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④

10．据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+02=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是( )。

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A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn-2e=Zn2+ C．正极发生氧化反应 D．电解液肯定不是强酸

11．有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )。

A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C

12．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H2+O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e=4H+，则其正极反应表示为： ；

- 碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e=40H一，则其负极反应可表示为： 。

13．1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7～71.1℃温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液。电池总反应为：8 Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。

(1)此电池中 作负极，电极反应为 ， 作正极； (2)该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是 。 14.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法不正确（ ） ．．．．．

A.a极是负极

--B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e=4OH C.电子由b通过灯泡流向a

H2D.氢氧燃料电池是环保电池

15.铁在下列情况下腐蚀最快的是………………………（ ） A.铁放入海水中

B.将铁和锌连接后放入到海水中 H2OC.将铁和锌连接后放入到淡水中 D.将铁和锡连接后放入到海水中

-

a bO2 (空气)H+电解质H2O16.如图所示装置：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。两极反应式为：正极 ； 负极 。

该装置将 能转化为 能。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ， 总反应方程为 。 17.利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。

18.有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。怎样设计一个实验证明A、B两种金属的活动性？（画出实验装置图）

19.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应式可以表示为：

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已知Ni (OH)2和Cd (OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（ ）

① 以上反应是可逆反应；② 以上反应不是可逆反应；③ 充电时化学能转变为电能；④ 放电时化学能能转变为电

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ （2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为：

。

[参考答案]

第二节 化学能与电能

1．A 2.D 3.C 4.C 5.A 6.C 7.C 8.C 9.A 10．B 11．B 12．02+4H++4e-=2H20 2H2+40H--4e-=4H20 13．(1)Li Li-e-=Li+ 石墨

(2)起搏器遵循天然心脏的工作原理通过向心脏发送电脉冲以控制心脏的跳动 14.C 15.D

16.（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；

+——2+

正极：2H+2e=H2↑ 负极：Mg－2e=Mg 化学能、电能

（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 17.原电池如图：

负极（Cu）：Cu －2e= Cu

3+—2+

正极（C）：2Fe +2e = 2Fe 18.将A、B金属用导线连接插入盐酸中组成原电池，有气泡冒出的是较不活泼金属，另一极为活泼金属。（图略） 19.（1）B；（2）Ni (OH)2和Cd (OH)2能溶于酸性溶液.

—

2+

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