内容发布更新时间 : 2024/12/25 21:50:28星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
合物，其原子个数之比为1∶1∶2，该化合物的名称是_______．
2．有A，B，C，D4种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1，4，6，7，原子序数大小为D＜B＜A＜C．又知C元素的一种同位素原子核中有46个电子，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为1.56．
(1)根据计算确定C元素的名称、符号，所在周期及族？ (2)推断A，B，D的元素名称和符号． (3)写出D，A单质分别与水反应的方程式．
第六章、化学反应中的能量变化
定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量； 符号：△H
单位：一般采用KJ·mol 测量：可用量热计测量
研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。
反应热： 表示方法：放热反应△H<0，用“-”表示；吸热反应△H>0，用“+”表示。
燃烧热：在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热。
中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=-57.3KJ·mol-
弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热 |△H|<57.3KJ·mol-1
原理：断键吸热，成键放热。
反应热的微观解释：反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的化学总能量 反应定义：表明所放出或吸收热量的化学方程式。 的能意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 量变热化学 ①、要注明反应的温度和压强，若反应是在298K，1atm可不注明； 化方程式 ②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；
书写方法 ③、△H与方程式计量数有关，注意方程式与△H对应，△H以KJ·mol-1单位，
化学计量数可以是整数或分数。
④、在所写化学反应方程式后写下△H的“+”或“-”数值和单位，方程式与△H
-1
之间用“；”分开。
盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。
化合反应 A+B=AB
按物质类别 和种数分类 按化合价有按实际反应的微粒分类 按反应中的 能量变化分 分解反应 AB=A+B 置换反应 A+BC=C+AB 复分解反 AB+CD=AC+BD
氧化还原反应 概念、特征、本质、分析表示方法、应用 离子反应本质、特点、分类、发生的条件
化学反应： 无变化分类 非氧化还原反应
分子反应 反应热与物质能量的关系 放热反应 热化学反应方程式 吸热反应 燃烧热
中和热
练习题
一、选择题
1.近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷。下列说法
正确的是?????????????????????????????（ ） ① 甲烷属于烃类 ② 在相同条件下甲烷的密度大于空气 ③ 甲烷难溶于水 ④ 可燃冰是一种极具潜力的能源 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
2.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是????????（ ） ① 太阳能 ② 风能 ③ 石油 ④ 煤 ⑤ 潮汐能 ⑥ 木材 A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②⑤
3.已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是????????????（ ） A.放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断
4.下列反应中，属于吸热反应的是????????????????????（ ） A.活泼金属跟酸反应 B.制造水煤气 C.酸碱中和反应 D.镁条燃烧
5.为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是??????????????????（ ） A 煤的汽化与液化 B 液体燃料呈雾状喷出 C 通入大大过量的空气 D 将煤粉粉碎
6.石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨????????????????????????????（ ） A.有放射性 B.易燃易爆 C.能导电 D.有剧毒
7.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是????????????（ ） A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 8.对于放热反应
，下列说法中正确的是???????????（ ）
A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D.反应物H2和O2具有的能量相等
9.“摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是??????????????????????????（ ） A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.生石灰 D.固体氢氧化钠 10.有三个热化学方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ；② 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ；③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为（ ） A.Q1 = Q2 = Q3 B.2Q3 = Q1 < Q2、 C.Q3 < Q2 < Q1 D.Q1 < Q2 < 3Q3
11.在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：
P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ； 4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s)
由此判断，下列说法正确的是????????????????????（ ） A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低
12.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：
2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+ 2O2↑+ Q（该反应为放热反应）
下列对此反应的叙述中错误的是???????????????????（ ） A.上述反应属于分解反应
B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
–1
13.已知中和热的数值是57.3 kJ·mol。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是??（ ） A.稀HCl和稀NaOH
-1 –1
B.1.0 mol·L HCl和1.0 mol·L NaOH
-1 –1
C.500 mL 2.0 mol·L HCl和500 mL2.0 mol·L NaOH
-1-1
D.500 mL 2.0 mol·L H2SO4和500 mL 2.0 mol·L Ba(OH)2
14.人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是????????????????????????????（ ） A.原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动 B.目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料
C.多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能 D.化石燃料的燃烧没有污染 15.反应
是吸热反应，由此可知????????????（ ）
A.石墨比金刚石更稳定 B.金刚石和石墨可以相互转化 C.金刚石比石墨更稳定 D.金刚石和石墨不能相互转化
16.下列说法正确的是??????????????????????????（ ） A.由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量
B.所有燃烧反应都是放热反应
C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热 D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 16 二、填空计算题 1.已知反应：2H2 + O2 = 2H2O + 能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。有关键能：H—H：436 kJ/mol O—O：496 kJ/mol H—O：463 kJ/mol 拆开化学键 2 mol H2中的化学键 1 mol O2中的化学键 形成化学键 能量变化 4 mol H—O键 4×463 kJ — 2×436 kJ — 496 kJ = 484 kJ 2.(8分)1 mol氢气燃烧时约放热286 kJ，而1 kg汽油燃烧时约放热46000 kJ。请回答： （1）等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多？用计算和数据加以说明。 （2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：① ；② ；③ 。 3.美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：
到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路：
直接反射 水循环 大气流动 光合作用 52,000×109 kJ/s 40,000×109 kJ/s 370×109 kJ/s 40×109 kJ/s 以热能方式离开地球 81,000×109 kJ/s 请选用以上数据计算（写出计算过程）：
（1）地球对太阳能的利用率约为 。
（2）通过光合作用，每年有 千焦的太阳能转化为化学能（每年按365天计算）。 （3）设每年由绿色植物通过光合作用（6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2）为我们生存的环境除去二氧化碳的质量为A。试根据能量关系列出A的计算式，列式中缺少的数据用符号表示。
A= （千克）
所缺少的数据的化学含义为 。
第七章、基本化学实验
(一) 化学实验常用仪器 1、可加热的仪器
⑴可直接加热的仪器。试管、坩埚、蒸发皿、石棉网、燃烧匙、玻璃棒、铂丝。 ⑵可间接加热（加垫石棉网加热、水浴加热等），但不能直接的仪器。烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶。 2、用于计量的仪器 ⑴测量物质质量的仪器
A、粗测 托盘天平（有砝码、镊子与之配套）。
B、精测 分析天平、电子天平（中学化学实验不作要求）。 ⑵测量液体体积的仪器 A、粗测 量筒、量杯
B、精测 滴定管（分酸式和碱式）、容量瓶（限用于配制一定体积浓度准确的溶液中）、移液管。
⑶用于物质分离的主要玻璃仪器 ⑴分液 分液漏斗、烧杯
⑵过滤 过滤漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯
⑶液体蒸发 蒸发皿（有玻璃质的，也有瓷质的）、玻璃棒、蒸馏烧瓶（必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管）、酒精灯 4、物质储存仪器
⑴储存气体 集气瓶、储气瓶
⑵储存固体 广口试剂瓶，它又分为：无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和丝扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。 (二) 仪器的装配和拆卸
装配仪器时，首先要根据仪器装置图，选择合适的仪器和附件，然后进行仪器和附件的连接和全套仪器的总装配。操作规律为： 1、“先后”规律 ⑴“先下后上”：如制Cl2的发生装置组装顺序是：放铁架台→摆酒精灯→固定铁圈→放石棉网→固定圆底烧瓶。 ⑵“先左后上”：如制Cl2：发生装置→洗气装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置。 ⑶“先塞后定”：当被固定仪器上连有塞子时，应先塞好塞子，再行固定。 ⑷“先固后液”：当反应物既有固体又有液体时，应向反应器中先加入固体，后加入液体。 ⑸“先查后装”：先检查气密性，后装入药品和固定装置。 ⑹“先吸后干”：先将气体通过溶液吸收非水杂质，再行干燥。 ⑺“先组后燃”：先组装好整套装置并加入试剂，再点燃酒精灯。 ⑻“先撤后灭”：实验完毕后，应先从水中撤出导管，后熄灭酒精灯。 ⑼“先燃后灭”：有多个酒精灯的实验，开始应先点燃制气装置中的酒精灯，后点燃其他装置中的酒精灯，如用CO还原Fe2O3，应先点燃制CO的酒精灯，后点燃燃烧CO的酒精灯，再点燃热还原装置中的酒精灯，实验完毕后，应相反。 ⑽“先通氢、后点灯、先灭灯、后停氢”：即用H2还原CuO的操作顺序。