内容发布更新时间 : 2024/5/7 21:56:09星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

物质的量浓度练习题

一、选择题

1．在容量瓶上无需有标记的是 A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量

2．某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 A．等于8.0g B．等于8.00g C．大于8.0g D．等于0.2g

－

3．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为 A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3 4．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3

，则该饱和溶液的物质的量浓度是

A． B．

C． D．

3

5．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm，则该盐酸的物质的量浓度是

A． B．

C． D．

6．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 +2－

A．500mL溶液中所含K、SO4总数为0.3NA

+

B．500mL溶液中含有0.1NA个K离子

+

C．1L溶液中K离子浓度是0.2mol/L

2－

D．2L溶液中SO4离子浓度是0.4mol/L 7．取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，

+

该混合溶液中H的物质的量浓度是

A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L

3+2－

8．某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO4的物质的量浓度为

－1－1

A．125/54V mol·L B．125a/36V mol·L

－1－1

C．125a/18V mol·L D．125a/V mol·L 9．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是

A．二价金属，二元酸 B．二价金属，三元酸 C．三价金属，二元酸 D．一价金属，一元酸

10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤 C．定容时仰视观察液面 D．定容时俯视观察液面

11．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al的物质的量浓度为0.4mol/L，SO4的物

+

质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K的物质的量浓度为 A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L

12．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积

3+2－

A．小于100mL B．等于100mL

3

C．大于100mL D．等于

13．用密度为1.32g/cm的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为 A．21.9% B．42.1% C．13.5mol/L D．5.67mol/L

14．质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干

2+

燥、称量，质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu的浓度变为 A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.78mol/L D．0.6mol/L

15．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L 16．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g

17．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为

1.23g/mL，其物质的量浓度为

A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L

+

18．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na的浓度为

1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为

A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g

+

19．下列各溶液中，Na浓度最大的是

A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液 C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液

+

20．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K、

3+2-Al、SO4的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)

A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:1

2+-21．已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa，则NO3的物质的量浓度为

A. ρ/400mol/L B. 20/ρmol/L C. 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L 22．溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成 28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为

A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

23．当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为 A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:1 24．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是

+2- A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K、SO4) +2- C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K、SO4)

25．密度为0.91g/cm的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中

溶质的质量分数

A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定

26．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中 溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是

3

A. B. C. D.

27．已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量， 要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②④ D. ①④ 28．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4 水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤

50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A. ①>②>③>④>⑤ B. ②>①>③>④>⑤ C. ②>③>④>①>⑤ D. ⑤>④>③>②>①

29．某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是 A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量

C. 定容时俯视刻度线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱 30．13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充分反应 后，得到AgCl沉淀29g，则样品中混有的杂质是

A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl

31．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻 度(标线)，这时应采取的措施是

A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制

32．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是

A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取

B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中

C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶

D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切 33．下列实验操作所用仪器合理的是

A. 用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B. 用100mL量筒量取5.2mL盐酸 C. 用托盘天平称取25.20gNaCl

D. 用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液

33

34．将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm)，需加水

的体积为

A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL

35．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶

3

液的密度为dg/cm，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A.

mol/L

B.

mol/L C.

mol/L D.

mol/L

36．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为

－

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

37．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为

A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2

38．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为

3

ρg/cm，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为

A．ρM（MV+2240）

B． C． D．100V

39．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Ala g，取S04的物质的量浓度是

2－

3+

V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

二、填空题

2+

40．1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba的微粒是 个。

41．28g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量 ，溶液的物质的量的浓度 。

33

42．配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm） mL。

－13+

43．100mL 1 mol·LAl2(SO4)3溶液中，含Al离子 mol， 个，

2－－1

含SO4离子 mol， 个，100mL 5 mol·L的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的 离子数目相同。

44．把500mL 4 mol/L H2SO4与1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为 1500mL，则此混合液的物质的量的浓度 。 45．配制 1 mol/L的CuSO4溶液500m:，需胆矾 g；用 称出，把称好的胆矾放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地

中，用适量蒸馏水洗涤烧杯 ２～３次，把每次的洗涤液都注入 中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的 正好与刻度线相切 ；把瓶塞盖好，用 顶住瓶塞，另一只手 ，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为 。

46．将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度为___________。 将50mLA加水稀释至100mL后，得溶液B，B的物质的量浓度为__________。将

3

10mLB溶液与密度为1.11g/cm 9%的NaOH洗涤剂10mL混合，该混合溶液C的 物质的量浓度为__________。

47．配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶??]填写在操作前 的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。

( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。 ( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。

( )用量筒量取密度为1.19g/cm质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。 ( )用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏 水，使溶液__________恰好与刻度线相切。

48．配制100mL0.20mol/LKCl溶液时，某学生将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm～3cm处。改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该生操作中的错误是_____________、________________________________。

49．常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱

3

和溶液的质量分数为__________，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm，则该溶液 的物质的量浓度为___________。

3

50．普通酒精中乙醇的含量为96%，15?C时密度为0.76g/cm，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是????????________。

51．将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与 50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的MgCl2·xH2O是 _______mol，式中x的数值是_____。

52．往某BaCl2溶液中加入密度为1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反应后，过滤，测得滤液的质量与对BaCl2溶液的质量相等。则所加硫酸溶液的物质的量浓度是____________。 三、计算题

53．常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。

54．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白 色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有 气体产生。

⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？ ⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？

第二章、分散系——胶体

<10-9m 溶液

液溶胶 如：Fe(OH)3、AgI等胶体；

按分散剂 固溶胶： 烟水晶、有色玻璃等；

组成 分散质微粒直径 分散质 分散系 10-9m~10-7m 气溶胶 如烟、云、雾等。

分散剂 （胶体） 分子胶体：（高分子胶体）如蛋白质胶

3

按分散质体 、淀粉胶体；

粒子胶体：如Fe(OH)3胶体，AgI胶体

>10-7m 浊液(悬浊液、乳浊液)

①、微粒特征：直径在10-9m~10-7m，表面积大。 ②、鉴别胶体的方法：丁达尔现象