内容发布更新时间 : 2024/5/18 9:30:58星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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第1课时 海水——元素宝库 镁与海水提镁
[基础达标]
1．下列元素属于海水中的常量元素的是( ) ①H ②O ③Na ④Cl ⑤Li ⑥I ⑦Au(金) ⑧Ca ⑨K ⑩Br ?F A．仅①②③④⑧⑨⑩? B．仅③④⑧⑨⑩? C．①②③④⑥⑧⑨⑩? D．仅③④⑥⑧⑨⑩?
解析：选B。海水中H、O元素最多，但不属于常量元素，常量元素指的是Cl、Na、Mg、S、K、Ca、Sr、Br、B、F、C这11种元素，而Li、I、U属于海水中的微量元素。
2．从海水中提取镁的工艺流程主体是( )
NaOH通电
A．海水――→Mg(OH)2――→Mg
熟石灰HCl通电B．海水――→Mg(OH)2――→MgCl2――→Mg HCl通电C．海水――→MgCl2――→Mg Cl2通电D．海水――→MgCl2――→Mg
解析：选B。海水蒸发得到多种盐的混合物，包括氯化钠、氯化钙、氯化镁等；海水中加入碱可生成氢氧化镁，熟石灰比氢氧化钠廉价得多，所以应选择熟石灰；电解氢氧化镁，须先加热，而氢氧化镁受热易分解，生成氧化镁，氧化镁熔点很高，很难熔融；氯化镁熔点较低，电解熔融氯化镁节约成本。
3．下列说法不正确的是( )
A．在已发现的110多种元素中，有80多种能在海水中找到 B．海水中元素含量的差异是很大的，每升海水中含量大于1 mg的元素称为海水中的常量元素，低于1 mg的元素称为海水中的微量元素
C．海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在
D．现在供人类食用的食盐占世界食盐总量的很大一部分，只有很小一部分用于化工生产
解析：选D。人类食用的食盐只占世界食盐总产量的很小一部分，绝大部分食盐用于化工生产。所以只有D不正确。
4．点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是( ) ①O2 ②Cl2 ③水蒸气 ④CO2 A．只有① B．只有①② C．只有①③④ D．只有①②④
点燃点燃点燃△解析：选D。2Mg＋O2=====2MgO；Mg＋Cl2=====MgCl2；2Mg＋CO2=====2MgO＋C；Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑，镁与热水会反应，但不能在水蒸气中燃烧。
5．海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从海水中提镁，可按如下步骤进行： ①把贝壳制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 精品K12教育教学资料
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③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物； ④将得到的产物熔融后电解。
下列关于提取镁的说法错误的是( ) A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行步骤①②的目的是从海水中提取氯化镁 C．以上提取镁的过程中涉及的基本反应类型有3种 D．第④步电解时会产生氯气
解析：选B。步骤①②的目的是为了得到氢氧化镁。
6．下列海水中的元素中，对其用途的叙述不正确的是( ) A．锂是热核反应的重要原料之一
B．碘用于医药制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿大
C．镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉 D．铀是制造原子弹和氢弹的主要原料
解析：选D。制造氢弹的主要原料是重氢而不是铀。 7．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示：
(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：________________________________________________________________________。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时：
________________________________________________________________________。 过滤时：
________________________________________________________________________。 蒸发时：
________________________________________________________________________。 解析：此题考查了以海水为原料制备金属镁，其流程为海水→Mg(OH)2→MgCl2·6H2O→
2＋
MgCl2→Mg。该题考查了多个知识点：Mg(OH)2的难溶、Mg的水解、物质的除杂和粗盐的精制等。
△△
答案：(1)MgCl2·6H2O=====Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O，Mg(OH)Cl=====MgO＋HCl↑(或△
MgCl2·6H2O=====MgO＋2HCl↑＋5H2O)
(2)加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
(3)搅拌，加速溶解 使待滤液流入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
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8．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。已知A有下列一系列变化：
盐酸NaOH溶液
固体A――→溶液B――→气体C沉淀D NaCl溶液 ①△②
(1)写出A、C、D的化学式：
A________、C________、D________。 (2)写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。 解析：镁在空气里燃烧时，主要和氧气反应生成MgO，还可以和氮气反应生成Mg3N2，所
2＋－
以A为Mg3N2。Mg3N2和盐酸反应得到的溶液B中一定含有Mg和Cl，所以沉淀D一定是
＋
Mg(OH)2，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，NH4能够和NaOH溶液反应放出NH3，
＋
所以溶液B中还含有NH4，即它为MgCl2和NH4Cl的混合溶液。
答案：(1)Mg3N2 NH3 Mg(OH)2
(2)①Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl ②MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，
△
NH4Cl＋NaOH===== NaCl＋H2O＋NH3↑
[能力提升]
9．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
解析：选C。海水中钾元素以化合态形式存在，必须经化学变化才能得到钾单质，A项通电
错误；海水蒸发制海盐的过程是物理变化，B项错误；2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑，C项正确；利用潮汐发电，没有发生化学变化，而是机械能转化为电能，D项错误。
10．1.0 g镁在氧气中燃烧后质量增加0.64 g，但在空气中燃烧时质量增加不足0.64 g，其原因可能是( )
A．空气中镁燃烧肯定不完全 B．空气中镁部分与CO2反应 C．空气中镁部分与N2反应 D．空气中镁部分与水蒸气反应
解析：选C。同样多的Mg在氧气中生成MgO，而在空气中会生成少量的Mg3N2，设均为3 mol Mg，则3 mol MgO的质量为120 g，而1 mol Mg3N2的质量仅为100 g，故在空气中燃烧时增加的质量减少。
11．用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物的化学式是MgCl2·nH2O，取10.15 g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀14.35 g。则n的值是( )
A．2 B．4 C．6 D．8
1114.35 g解析：选C。由关系式：MgCl2·nH2O～2AgCl，n(MgCl2·nH2O)＝n(AgCl)＝×22143.5 g/mol精品K12教育教学资料