内容发布更新时间 : 2024/11/20 3:32:25星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
新编中考化学复习资料
考点二 氧气及制取
聚焦考点☆温习理解 一、氧气的物理性质
1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，密度比空气的大。（可用向上排空法） 3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），
4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 二、氧气的化学性质（比较活泼） （一）与非金属（碳、硫、磷）的反应
1、木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该 点燃 2 CO2 气体能 使使澄清石灰水变浑浊的气体；化学方程式 C + O 2、硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中：发出淡蓝色火焰；放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。
在氧气中: 发出 蓝紫色的火焰； 放出热量、生成一种一种有刺激性气味的气体。
点燃 化学方程式 S + O2 SO2
注意：实验时，要在瓶底装少量水（作用：吸收二氧化硫，防止污染空气）。 3、红磷（暗红色固体）的燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成白烟。 点燃 2 2P2O5 化学方程式：4P + 5O 注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体 （二）与金属（镁、铁）的反应
1、镁带（银白色固体）燃烧
实验现象：在空气中，剧烈燃烧，发出 白光，放出热量，生成一种白色固体。
点燃 2 2MgO 化学方程式：2Mg + O 2、铁丝（银白色固体）燃烧
实验现象：在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体叫四氧化三铁 。
化学方程式：3Fe + 2O2
点燃 Fe3O4
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使
集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧。
（三）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的腐蚀 ，食物的腐烂、动植物的呼吸 、农家肥的腐熟等等。 总结：
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气具有氧化性。 2、物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生；固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体时，一般都会产生烟； 4、物质与氧气反应不一定就是燃烧，如：缓慢氧化。 三、氧气的用途
（1）供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； （2）支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 四、氧气的工业制法（分离液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——是物理变化 五、氧气的实验室制法（是化学变化）
1、用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气
A、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） B、原理： ① 加热高锰酸钾：
△ 4 K化学方程式：2KMnO2MnO4 + MnO2 + O2↑
C、装置：加热固体制气体（与加热氯酸钾的为同一类）
D、操作步骤：
① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 ③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
④ 固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部 ⑤ 加热药品：先使试管均匀受热，后在固体部位用酒精灯外焰加热。 ⑥ 收集气体：
a、若用排水法收集气体，导管略伸进集气瓶口。当气泡连续均匀冒出时再收集（因为最早排出的气体是空气）；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，把集气瓶正在桌面上(因为氧气密度比空气大)，防止气体逸出。 b、若用排空气法收集气体，收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）。
⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 E、注意事项：
a)试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。
b)导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止气流把高锰酸钾吹进水槽中。 d)排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e)实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F、检验、验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气； 验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。 ②加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 化学方程式：2KClO3
MnO2 △ 2KCl + 3O2 ↑