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【课堂设计】2015-2016学年高中化学 第三章 晶体结构与性质章末
综合检测 新人教版选修3
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(每题6分，共48分) 1．下列微粒的个数比不是1∶1的是 A．NaHCO3晶体中阴、阳离子 B．NH3分子中的质子和电子 C．Na2O2固体中阴、阳离子 D．1H原子中的质子和中子
解析 Na2O2固体是由Na和O2构成的，阴、阳离子个数比为1∶2。 答案 C
2．下面的排序不正确的是
( )。
＋
2－
2
( )。
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 解析 B项熔点由高到低应为Al＞Mg＞Na 答案 B
3．如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是
( )。
A．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 B．α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C．将铁加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 D．三种同素异形体的性质相同
解析 A项中，γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子为12个；C项中，冷却到不同的温度，得到的晶体类型不同， D项，同素异形体的性质不同。 答案 B
4．下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是 A．HI＞HBr＞HCl＞HF C．NaCl＞NaBr＞KBr
( )。
B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 D．金刚石＞碳化硅＞晶体硅
解析 这道题的解题思路是先判断晶体类型，然后根据各类晶体中微粒间作用力的强弱规律去判断物质熔点的高低。A中全是分子晶体，但由于HF分子间存在氢键，因此HF的熔点最高，排列顺序应为HF＞HI＞HBr＞HCl，A项错误；B中全是分子晶体，结构相似，CI4分子量最大，故CI4分子间作用力最大，熔点最高，B项正确；C中全是离子晶体，离子半径大小关系为
Na＜K，Cl＜Br，故离子键NaCl最强，KBr最弱，熔点的排列顺序为NaCl＞NaBr＞KBr，C项正确；D中全为原子晶体，半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，故D项也正确。 答案 A
5．在冰晶石(Na3[AlF6])晶胞中，[AlF6]占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl占据
的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为 ( ) A．2∶1
B．3∶2
C．5∶2
D．5∶1
3－
－
＋
＋
－
－
解析 本题考查NaCl的晶胞结构和对新信息的变通能力。根据题目信息，一个NaCl晶胞中含有的原子数为4＋4＝8个；一个冰晶石的晶胞中含有4个[AlF6]，则含有12个Na，则一个冰晶石晶胞所含的原子总数为12＋4×(1＋6)＝40个，故选D项。 答案 D
6．下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构图的是
( )。
＋
3－
A．图(1)和图(3) C．图(1)和图(4)
B．图(2)和图(3) D．只有图(4)
解析 根据NaCl晶体结构特征，一个钠离子周围有6个氯离子，一个氯离子周围有6个钠离子，所以图(1)和图(4)符合。
答案 C
7．下面有关晶体的叙述中，不正确的是
( )
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个Cl D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
解析 氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共12个。每个Na周围 距离相等且最近的Cl共有6个。 答案 B
8．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是( )。
熔点/℃ 沸点/℃ NaCl 810 1 465 5
－
＋
＋
＋
＋
－
＋
＋
MgCl2 710 1 418 AlCl3 190 182.7 SiCl4 －68 57 单质B 2 300 2 500 注：AlCl3熔点在2.02×10 Pa条件下测定。 A．SiCl4是分子晶体 B．单质B是原子晶体 C．AlCl3加热能升华
D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大
解析 三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同，因而表现出不同的性质。原子晶体具有高的熔沸点，硬度大、不能导电。而离子晶体也具有较高的熔沸点、较大的硬度，在溶液中或熔化状态下能导电。分子晶体熔、沸点低，硬度小、不导电，熔化时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2强，故D不正确。 答案 D
二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)
9．(12分)X、Y、Z三种常见的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层，试回答：