内容发布更新时间 : 2024/11/7 23:41:31星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 Br 80 6. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 B．柠檬在味觉上有酸味，是酸性食物

C．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 D．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油 7. 与下列事实对应的化学用语不正确的是 ．．．

A．用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32- ＋H2O

HCO3 ＋ OH

－

－－

B．配制FeSO4 溶液时加入适量的铁粉：Fe3+ + Fe == 2Fe2+ C．向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ + H+ + 2OH

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NH3↑ + 2H2O

－

D．铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH + 2H2O == 2AlO2 + 3H2↑ 8. 依据右图判断，下列说法正确的是

A．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比

2 mol H2O(g) 所具有的总能量低 B．氢气的燃烧热为△H = -241.8 kJ·mol-1 C．液态水分解的热化学方程式为：

2H2O(l) == 2H2(g) + O2(g)

△H = +571.6 kJ·mol-1

D．H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于 成键放出的能量 9．下列说法不正确的是 ．．．

A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖 B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高

C．1mol乙酰水杨酸（ ）最多可以和2mol NaOH反应

OHH[CH3CH3OHCH2]nOH能2 mol H2(g)、1mol O2(g) 量 △H= -483.6 kJ·mol-1 2 mol H2O(g) △H= -88 kJ·mol-1 2 mol H2O(l) 反应过程

D．可用和HCHO 为原料合成

10．海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运

用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如右图所示。下列说法不正确的是 ．．．A. a 连接电源的正极

B. Li+ 的移动方向是从海水进入到盐酸中 C. 过程中还可能获得有经济价值的副产物

氢气和氯气

D. 一段时间后，b电极附近溶液的pH降低

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11．下述实验方案不能达到实验目的的是 ．．

编号 实验 方案 目的 2mL0.1mol·LNaCl溶液 ① 加入3滴同浓度的 AgNO3溶液 片刻后在Fe电极附近② 再加入3滴同浓度的滴入K3[Fe(CN)6]溶液 Na2S溶液 收集氨气 验证Fe电极被保护 验证AgCl的溶解度 大于Ag2S -1 A B C D 验证乙炔的还原性

12．已知反应：2NO2 （红棕色）

N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射

器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是

A. b点的操作是压缩注射器

B. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

C. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c) D. d 点：v(正) ＞ v(逆)

25.（14分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：

OONO2CHOHCH2CCH3O

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醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。

CH3Br2浓HNO3①A浓H2SO4光B②CM=153NO2丙二酸酐G(C9H6O3)醋硝香豆素D(CHO)OCH3CCH3一定条件③E一定条件OCH2COCH3OONO2OH

O已知：

R1CHOCH3CR2OR1CHCHCR2 + H2O

一定条件回答以下问题：

（1）反应?的反应类型是 。 （2）从A到B引入的官能团名称是 。 （3）反应?的化学方程式为 。 （4）反应?的化学方程式为 。

（5）关于E物质，下列说法正确的是 （填字母序号）。 a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰 b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 d．存在顺反异构

（6）写出G的结构简式 。

（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。

? 可与氯化铁溶液发生显色反应；

? 可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。

26．（15分）3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有

刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析。

（1）甲用湿润的KI-淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混

有Cl2。用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因 。

（2）乙认为上述现象只能说明混合气体具有 性，实验中使试纸变蓝的气体

单质还可能是 。为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生．．

成的气体冷却后通入盛有 溶液的洗气瓶中，若现象为 ，则甲的推测合理 。

（3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生，并且查到了以下反应历

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程：

① 2KClO3 + 2MnO2 → 2KMnO4 + Cl2 + O2↑ ② 反应②

③ K2MnO4 + Cl2 → 2KCl + MnO2 + O2↑ 总反应 2KClO3→2KCl + 3O2↑

丙设计实验，通过观察MnO4的特征颜色来验证反应历程中①的发生，具体实验操作为：将一定量的KClO3 和MnO2混合于试管中，加热， 。 写出历程中反应②的化学方程式 。

（4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl2，还混有化合物ClO2。ClO2具有强

氧化性，可以将污水中的S2-氧化成SO42-，反应的离子方程式为 。

27．（14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

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（1）图中X的电子式为 ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体

现出：S非金属性比O O（填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下， ，得电子能力逐渐减弱。 （2） Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。

① 下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______（填字母序号）。

a. Na2S + S b. Z + S c. Na2SO3 + Y d. NaHS + NaHSO3 ② 已知反应：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓+SO2↑+H2O。研究其反应速率时，下列说法正确的是 （填写字母序号）。

a. 可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率

b. 可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响 c. 可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响 （3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。

① 已知： CO(g)+ 1/2 O2(g)＝CO2(g) △H=－283 kJ·mol-1

S(s)+ O2(g)＝SO2(g) △H=－296 kJ·mol-1

则治理烟道气反应的热化学方程式为 。

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② 一定条件下，将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （填写字母序号）。 a. v (CO) ∶v(SO2) = 2∶1 b. 平衡常数不变

c. 气体密度不变 d. CO2和SO2的体积比保持不变

测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为为 。

28．（15分）某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4

和Ni的流程如下：

操作17，则SO2的转化率11NiSO4 6H2OCu浸出液含NiO废料20% H2SO4滤液2①H2O2②Na2CO3电解脱铜滤液1NH4F浓缩电解过滤Ni溶液滤渣3(MgF2)滤渣2过滤过滤滤渣1

已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图：

开始1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12沉淀Mg2+Fe3+Al3+Fe2+Ni2+电源沉淀完全1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12ABpH

（1）滤渣1的主要成分为 。 （2）电解脱铜：金属铜在 极析出。

（3）①用离子方程式解释加入H2O2的作用 。

Ni2+SO42-②加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为 。 （4）从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是 、过滤、洗涤、干燥。 （5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图如下：

①A极的电极反应式为 和2H++2e-=H2↑。

②B极附近pH会 （填“增大”、“减小”或 “不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因： 。

③若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），理论上能得到Ni g。

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