内容发布更新时间 : 2024/12/26 22:00:08星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第三章 第四节 离子晶体 练习

1．下列说法正确的是 ( )

A．离子晶体中一定含离子键，不可能会有共价键 B．离子晶体一定由酸根离子和金属离子组成的 C．离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大 D．金属晶体采取非密堆积时的空间利用率相等 【答案】 C

2．下列固态物质中，含有共价键的离子晶体是 ( ) A．KBr C．HCl 【答案】 B

3．下列性质中，可证明某晶体是离子晶体的是 ( ) A．易溶于水

B．晶体不导电，熔融时能导电 C．熔点较高

D．晶体不导电，水溶液能导电

【解析】 离子晶体易溶于水，许多分子晶体也易溶于水，故A错；原子晶体和有的金属晶体的熔点也较高，故C错误；许多离子晶体、分子晶体的水溶液都能导电，故D错误；常温下固体不导电，但熔融状态能导电的只有离子晶体。

【答案】 B

4．如图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是 ( )

B．NaOH D．I2

A．(1)和(3)

B．(2)和(3)

C．(1)和(4) D．只有(4)

【解析】 NaCl晶胞是立方体结构，每个Na＋周围有6个Cl－，每个Cl－周围有6个Na＋；与每个Na＋等距离的Cl－有6个，且构成正八面体，同理，与每个Cl－等距离的6个Na＋也构成正八面体，由此可知图(1)和(4)属于从NaCl晶体中分割出来的，C项正确。

【答案】 C

5．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 ( ) A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 D．硬度：MgO＞CaO＞BaO

【解析】 由于r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)＜r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小。

【答案】 A

6．下列关于晶格能的说法中正确的是 ( ) A．晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量 B．晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量

C．晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量

D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关 【答案】 C

7．(2013·郑州高二质检)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，

其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( )

A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12

1

【解析】 由晶胞结构知X占据正方体的8个顶角，属于该晶胞的X＝8×81

＝1，Y占12条棱的中间，属于该晶胞的Y＝12×4＝3，Z占据体心为1，故化学式为ZXY3。

【答案】 A

8．(2013·泰州高二质检)下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 ( )

A．碘和氯化钾 B．金刚石和重晶石 C．二氧化硅和干冰

D．二氧化碳和甲烷

【解析】 A项碘克服分子间作用力，氯化钾克服离子键；B项金刚石克服共价键，重晶石克服的是离子键；C项二氧化硅克服共价键，干冰克服分子间作用力；D项均克服分子间作用力。

【答案】 D

9．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是 ( )