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2018年高考原创押题预测卷03【新课标Ⅲ卷】

理科综合·化学

（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Cu 64

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

7．下列诗句或文献中的叙述不涉及分离提纯操作的是 A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

B．取砒(砒霜)之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳 C．凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋

D．(消石)所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成 8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下22.4L Cl2通入到足量水中或者NaOH溶液中转移的电子数都为NA B．24g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA C．0.1 mol/L的Na－

2CO3溶液中，CO32-、HCO3、H2CO3微粒总数为0.1NA

D．1 mol Si和1 mol SiO2含有的共价键数目都为2NA 9．下列实验设计不合理的是

选项 目的 操作 A 证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO用湿润的淀粉KI试纸检验，观察试纸颜色变化 2 B 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，观察溶液颜色变化 C 证明FeCl取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液于试管中，滴入1 mL 0.1 mol/L的FeCl33溶液和KI溶液的反应有限度 溶液充分反应，再将反应后溶液均分在两只试管中，分别滴入淀粉溶液和KSCN溶液 D 除去CO2中混有的少量SO将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气 2气体 10．某有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是

A．分子式为C18H17O3

B．A的水解产物都能在一定条件下发生聚合反应 C．1 mol A最多可以与8 mol H2发生加成反应

D．A能与Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反应

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、

丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0. 1 mol/L 戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是 A．原子半径：Z＞W＞Y＞X

B．元素Y与X、Z都能组成两种化合物

C．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键 D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性

12．近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处

理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的CO2、N2。电池工作时原理如下图所示，下列说法错误的是

A．惰性电极附近溶液的pH增大

B．隔膜应为阴离子交换膜，只允许阴离子通过

C．负极发生的反应为：CO(NH－

－

2)2－6e＋6OH=CO2↑＋N2↑＋5H2O D．每消耗22.4 L O2（标准状况），理论上废水中有40g尿素被还原

－

13．25℃时，向0.1mol/L CHc(CH3COO)

3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中c(CH3COOH)

与

pH的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列有关叙述不正确的是

A．CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7

B．C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－

)＞c(OH－

)＞c(H+)

C．B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH－

)

D．A点的溶液中：c(CH－

3COO)＋c(H+)＋c(CH－

3COOH)－c(OH)=0.1mol/L

第Ⅱ卷

二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36

题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。

26．（14分）肉桂酸在有机合成等多方面具有重要作用。实验室制备肉桂酸的反应装置示意图和有关数据

如下：

（一）制备：在250 mL三口烧瓶中放入3 mL（3.18 g，0.03 mol）苯甲醛、8 mL（8.16 g，0.08 mol）乙酸酐，以及4.2 g无水碳酸钾。三口烧瓶的侧口插入一根200℃温度计于液面以下，采用空气冷凝管缓缓回流加热45 min。

（二）纯化：反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20 mL水；再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH=8；然后进行水蒸气蒸馏，蒸出未反应完的苯甲醛。待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10~15 min，进行趁热过滤以除去树脂状物。将滤液冷却至室温，在搅拌下用浓盐酸酸化至溶液pH=3。充分冷却，待晶体析出后进行抽滤，用少量冷水洗涤沉淀。抽干，让粗产品在空气中晾干，得粗产品3.0g。 已知：

名称 性状 熔点 沸点 溶解度 水 乙醇 苯甲醛 无色液体 －26 178 微溶 互溶 乙酸酐 无色液体、易水解 －73.1 139 易溶 可溶 肉桂酸 无色晶体，较高温度下会脱去羧基，最终生成树脂状物质 133 300 微溶 可溶

注：加热装置和固定装置未画出。 回答下列问题：

（1）仪器a的名称是 。

（2）制备步骤中，回流的目的是 。

（3）纯化步骤中，分批加入20mL水的目的是 ，加入碳酸钠

是为了中和 。

（4）水蒸气蒸馏装置中玻璃管的作用是 ；如何判断

蒸馏已完成？ 。

（5）粗产品中含有少量氯化钠、氯化钾，进一步提纯粗产品的方法是 。 （6）本次实验粗产品的产率为 （保留三位有效数字）。

27．（14分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及

稀硫酸。以某种铜矿粉(含Cu2S、CuS及FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

已知：CuS、Cu2S、FeS灼烧固体产物为Cu2O、FeO； 回答下列问题：

（1）“灼烧”时，被氧化的元素是____________(填元素符号)。 （2）“酸浸”时硫酸不宜过多的原因是__________________。 （3）“除杂”时加入H2O2的目的是_____________________。

（4）“络合”反应中的NH3与NaHCO3理论比值是____________________。

（5）X 可以充分利用流程中的产物，若X 是SO2时，通入CuCl2溶液中反应的离子方程式

是 ；25℃时，Ksp(CuCl)=2×10-7，要使Cu+沉淀完全，则溶液中(Cl-)至少为__________________。洗涤CuCl晶体所用的试剂为 (填序号)。 A．饱和Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．无水乙醇

（6）准确称取所制得的0.250gCuCl样品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加

水20mL，用0.100mol/L 的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗22.60mLCe(SO4)2溶液。已知有关反应的离子方程式为Fe3++CuCl=Fe2++ Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；则样品中CuCl的质量分数为 （保留两位有效数字）。

28．（15分）采用科学技术减少含硫废气的排放，可减少对环境的污染。回答下列问题：

（1）在一定的条件下，天然气脱硫工艺可制取氢气并回收单质硫，发生以下反应：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1 4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2

2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)+2H2O(g) ΔH3

则相同条件下反应2S(g)=S2(g)的ΔH=_______（用含ΔH1、ΔH2和ΔH3的代数式表示）。 （2）硫化氢分解反应2H2S(g)

2H2(g)+S2(g)，101 kPa时，在一密闭容器中只充入1 mol H2S，各

气体的体积分数与温度的关系如下图所示：

①为提高H2S的平衡分解率，除改变温度外，还可采取的措施是__________________。 ②图中A点时反应的平衡常数Kp= （用平衡分压代替浓度，平衡分压=总压×物质的量分数）。 （3）化石燃料燃烧时会产生含SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。

①NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。反应离子方程式是 。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：

过程2：2NiO2+ClO- =Ni2O3 +Cl-+2O，过程1的离子方程式是__________。Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是__________。

②电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除SO2还可得到Cu。电解过程中发生总反应的离子方程式是__________。

③“CO还原SO2”新技术。在反应器中加入0.10 mol SO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物随CO的变化如图所示。其中产物Y的化学式是 ______。

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

三草酸合铁酸钾是一种重要的光敏材料和有机反应的催化剂，可通过如下步骤制备：

回答下列问题：

（1）基态Fe2+的核外电子排布式为___________，与Fe同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等

的元素还有___________(填元素符号)。

（2）上述步骤中涉及到的S、O、K三元素第一电离能由大到小的顺序是____________________。 （3）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为______，SO42-的空间构型是______，

写出一种与SO42-互为等电子体的分子是______。

（4）H2C2O4分子中C原子的杂化方式为_______，分子中σ键与π键数目之比为______。

（5）K和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为______，该晶胞的密度为

ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则K与O之间的最短距离为_____cm(用含ρ、NA的代数式表示)。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

某功能高分子材料K的一种合成路线如下：

已知：①A为烃，相对分子质量为106。

②K的结构简式为：

③

回答下列问题：

（1）A的分子式___________；G结构简式为 。

（2）⑦的反应类型为 ；H中官能团名称是 。 （3）反应③和⑤的目的是 。 （4）写出反应⑧中i的化学方程式： 。

（5）C的芳香族同分异构体中能与NaOH溶液反应的有_____种(C自身除外)，其中核磁共振氢谱显

示有5组峰且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1的结构简式为_____________。

（6）根据题中所给信息，写出以乙炔和甲醛为起始原料合成1,3-丁二烯的合成路线(其它无机试剂任选)。