内容发布更新时间 : 2024/11/15 3:42:04星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

3.2水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）溶液PH的计算

一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)

1．下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是( ) A．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH等体积混合 B．pH＝2的盐酸与pH＝12的Ba(OH)2等体积混合

C．0.1 mol/L的酸性溶液与0.2 mol/L碱性溶液等体积混合 D．pH＝9的溶液稀释1 000倍 【答案】 D

＋－

【解析】 常温下pH之和为14，说明两溶液中H和OH的浓度相等，等体积混合时两

＋－

溶液中的H和OH恰好反应，由于醋酸是弱酸，c(CH3COOH)?c(NaOH)，反应后醋酸过量，所以A项溶液为酸性，而B项溶液为中性；C项由于酸碱的强、弱和酸、碱元数不清楚，最终溶液可能是酸性、中性或碱性。pH＝9的溶液稀释1 000倍后只能是无限接近7，但仍然是碱性。

2．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( ) A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和

＋＋－12

C．该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为10

＋＋

D．该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍 【答案】 A

【解析】 硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A对；pH为1的硝酸

＋

溶液与等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和，B错；pH为1的硝酸电离出c(H)

＋－1312

为0.1 mol/L，水电离出的c(H)为10 mol/L，两者之比应为10，C错；pH为3的硝酸

＋－11－13－11

中水电离出的c(H)为10 mol/L，故D项的比值应为10 mol/L∶10 mol/L＝1∶100，D项错。

3.

某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【答案】 B

【解析】 CH3COOH是弱酸，部分电离，存在电离平衡，盐酸是强酸，完全电离，两种

＋

酸起始pH相同，即c(H)相同，说明起始时，c(CH3COOH)?c(HCl)；在稀释的过程中CH3COOH

＋＋

不断电离，所以在稀释的整个过程中，CH3COOH的c(H)都大于HCl的c(H)，即醋酸pH变化小，所以曲线Ⅰ是盐酸、Ⅱ是醋酸，A项、D项错误；溶液导电性强弱取决于离子浓度大

＋

小，对于酸而言，其pH越大，c(H)越小，离子浓度越小，导电能力越弱，所以B项正确；KW的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关，C项错误。

－1－1

4．常温下，将0.1 mol·L氢氧化钠溶液与0.06 mol·L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )

A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 【答案】 B

【解析】 溶液混合后体积的计算方法 求酸碱混合溶液的pH时，若题目不给出混合

1

后溶液的密度，则近似认为混合后溶液体积为混合前溶液体积之和；若题目给定混合后溶液的密度，则应根据ρ＝计算混合后溶液的体积。 5．(双选)25 ℃时，将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后，溶液中的( ) A．pH＝9 －－5B．c(OH)≈10 mol/L C．pH≈7 －－7D．c(OH)≈10 mol/L 【答案】 CD －－7－1【解析】 CH3COOH溶液无限稀释后近似中性，即pH≈7、c(OH)≈10 mol·L。 【点拨】 无论是强酸还是弱酸、强碱还是弱碱，往其溶液中加水无限稀释，溶液的pH只能接近7，即酸不会变为碱，碱不会变为酸。 6．1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( ) A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0 【答案】 C 【解析】 设盐酸体积为V ，则一元强碱体积为10V，设一元强碱的pH为a，其中c(OH－a－14－2.5a－14)＝10 mol/L，则10·V＝10·10V，解得a＝10.5 【点拨】 根据酸碱中和反应的规律以及溶液中pH的计算方法解答本题。 7．下列叙述正确的是( ) A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 －3－8C．1.0×10 mol/L盐酸的pH＝3,1.0×10 mol/L盐酸的pH＝8 D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 【答案】 D ＋【解析】 将醋酸溶液稀释，则c(H)减小，pH增大，b>a，故A项错误；酚酞溶液的变色范围是pH＝8.2～10.0(无色→红色)，加入NH4Cl使溶液红色褪去，pH不一定小于7，可能在7～8之间，故B项错误；常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7，故C项错误；设一元强酸的pH＝a，体积为V1，一元强碱的pH＝b，体积为V2，当它们完全反应，溶液显中性时，则有10V1＝10－a－(14－b)mVV1V2，则＝10a＋b－14，现在V1/V2＝10－2，又知a＝1，所V2以b＝11，故D项正确。 8．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是( ) A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 ＋－6B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)＝1×10 mol·L－1 －1C．将1 L 0.1 mol·L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 【答案】 C 【解析】 A项，pH＝3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，因此稀释100倍时，3

2

D．该溶液的pH可能约为13 【答案】 BD ＋－12－110．某溶液在25 ℃时由水产生的H浓度为1.0×10 mol·L，下列说法正确的是( ) A．该溶液的pH一定为2 B．向该溶液中加入铝片一定有H2产生 C．若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或碱 －－2－D．HCO3、HS、HPO4等离子在该溶液中不能大量共存 【答案】 D 11．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( ) A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7 【答案】 D nOH－cOH－·x mLx10a－14xa＋b－14【解析】 ＝＝·－b＝·10。若a＋b＝14，x＝y，＋＋nHcH·y mLy10ynOH－x1－＋a＋b－14则n(OH)＝n(H)，pH＝7，A项错误；若a＋b＝13,10x＝y，则＝·10＝，＋nHy100－nOHxba＋b－14溶液呈酸性，pH<7，B项错误；若ax＝by且a＋b＝13，则＝·10＝<1(a>b)，＋nHy10a－nOH故pH<7，C项错误；若x＝10y，且a＋b＝14，则＝10，pH>7，D项正确。 nH＋12．常温下将pH＝2的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液，以体积比1∶9混合后，溶液的pH是( ) A．3 B．4 C．9 D．10 【答案】 B ＋?→求pH?酸性→求cH【解析】 计算混合溶液pH的思路：判断溶液的酸碱性? －??碱性→求cOH＋－2－－3pH＝2的盐酸c(H)＝1.0×10 mol/L，pH＝11的NaOH溶液c(OH)＝1.0×10 mol/L，＋－2－－3n(H)＝1.0×10 mol/L×V>n(OH)＝1.0×10 mol×9V，酸过量，c(H＋)＝－2－31.0×10×V－1.0×10×9V－4 mol/L＝1.0×10 mol/L，pH＝4。故选B。 V＋9V二、非选择题(本题包括5小题，共40分) ＋x－1－y－113．(8分)某温度下的水溶液中，c(H)＝10 mol·L，c(OH)＝10 mol·L。x与y的关系如图所示。 (1)该温度下，水的离子积为________。 －1(2)该温度下，0.01 mol·LNaOH溶液的pH为________。 －15【答案】 (1)10 (2)13 ＋－xyx＋y【解析】 (1)该温度下，水的离子积为K′W＝c(H)·c(OH)＝10×10＝10由图象可知：x＋y＝－15 －15故K′W＝10

3