内容发布更新时间 : 2024/5/17 19:01:23星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
[浙江选考·加试要求]
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1．亚硝酸钠的物理性质(外观)和重要的化学性质(如氧化性和还原性等)。 2．亚硝酸的酸性和不稳定性。 3．亚硝酸钠和食盐的鉴别。 4．常见物质的鉴别。
1.认识亚硝酸钠的物理性质(外观)和重要的化学性质(氧化性和还原性)。
2．认识亚硝酸的酸性和不稳定性；通过对亚硝酸钠和食盐性质的认识，设计实验方案进行两者的鉴别。
3．通过对已知物质中所含离子的检验，学会物质检验实验方案的设计原理和方法，体验观察和分析实验现象在化学实
———————实验要素先知道
1．亚硝酸
(1)性质：亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，受热分解为一氧化氮和二氧化氮，△
亚硝酸既有氧化性又有还原性。方程式为2HNO2=====NO↑＋NO2↑＋H2O
(2)制法：NaNO2＋H2SO4(稀)===NaHSO4＋HNO2 2．亚硝酸钠 (1)物理性质
亚硝酸钠(NaNO2)是白色而略显淡黄的斜方晶体，熔点为271 ℃，受热极易熔化，溶于水，溶解度受温度的影响比较大，在热水中的溶解速度明显变快，溶解度变大。
(2)化学性质
亚硝酸钠的水溶液呈碱性，能从空气中吸收氧而逐渐变为硝酸钠。因为在亚硝酸钠中氮的化合价为＋3，处于中间价态，所以亚硝酸钠既有氧化性又有还原性。
氧化性：可与强还原性物质反应。如： 2NO2＋2I＋4H===2NO↑＋I2＋2H2O
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(现象：碘遇淀粉溶液变蓝色)； NO2＋Fe＋2H===NO↑＋Fe＋H2O。 还原性：可与强氧化性物质反应。如： 5NO2＋2MnO4＋6H===5NO3＋2Mn＋3H2O (现象：紫色高锰酸钾溶液褪色)。 3．亚硝酸盐的快速检验
(1)取供试溶液，加少量醋酸，再加硫酸亚铁试剂，即显深棕色。 NO2＋CH3COOH===CH3COO＋HNO2， NO2＋Fe＋H===Fe＋NO↑＋H2O。
(2)取供试溶液，加稀硫酸酸化，再加碘化钾淀粉溶液数滴，即显蓝色。 2NaNO2＋H2SO4===2HNO2＋Na2SO4，
2HNO2＋2KI＋H2SO4===I2＋K2SO4＋2NO↑＋2H2O。
(3)取供试溶液，加稀硫酸呈酸性后，再加高锰酸钾试剂数滴，溶液紫色褪去。 5NO2＋2MnO4＋6H===2Mn＋5NO3＋3H2O。
———————实验过程详剖析
[器材与原理]
相关器材
试管、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃棒、药匙、铁架台。 相关原理
(1)pH值法 亚硝酸钠是弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性；而食盐则是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，因此，用pH试纸极易鉴别。
(2)硝酸银法 取少许样品溶于蒸馏水中，加入几滴0.1 mol·L硝酸银溶液，若出现白色沉淀，且白色沉淀溶于稀硝酸者为亚硝酸钠；若出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸者为食盐。
Ag＋NO2===AgNO2↓
[实验与拓展]
实验流程
加入AgNO3溶液和稀硝酸鉴别 在两支试管中分别加入0.1 mol·LNaNO2溶液和氯化钠溶操作要点 液，并向其中滴加几滴0.1 mol· L硝酸银溶液。再向试管中滴加几滴2 mol·L硝酸并振荡， 主要实验现象 两支试管中均产生白色沉淀；滴入硝酸后，一支试管中的沉—1—1—1＋
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淀溶解，此为亚硝酸钠溶液；另一支试管中沉淀不消失，为氯化钠溶液。 注意事项 操作要点 加入 2 mol·LH2SO4溶液鉴别 注意事项 —1此实验要求硝酸银溶液浓度要稍大 取1～2 g亚硝酸钠晶体于小试管中，加入1～2 mL的蒸馏水，沿试管壁逐滴滴入2 mol·LH2SO4溶液。 溶液呈浅蓝色，试管内液面上方有红棕色气体产生，且能嗅到刺激性气味；若是氯化钠晶体则不会产生此现象。 1.此实验要求亚硝酸钠溶液浓度要稍大 2．液面下生成的亚硝酸不稳定，会分解成蓝色的三氧化二氮，液面上的N2O3会分解生成红棕色的二氧化氮。 在两试管中均加入0.01 mol·LKMnO4溶液和1滴2 －1－1主要实验现象 加入 0．01 mol·L－1操作要点 mol·L硫酸溶液，再在两试管中分别滴加0.1 mol·L亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，振荡。 —1－1 主要实验现象 注意事项 KMnO4溶液鉴别 加入亚硝酸钠溶液后， KMnO4溶液紫色褪去，加入氯化钠溶液紫色不变色。 如果不加硫酸溶液，虽能变色，但现象不明显。 取1～2 g亚硝酸钠晶体于小试管中，加入1～2 mL的蒸馏操作要点 水，向试管中加入0.5 mL 0.1 mol·LKI溶液和1滴2 mol·L硫酸溶液，观察溶液颜色的变化。再向试管中滴加几滴2%淀粉溶液，观察溶液颜色的变化。 —1－1加入 0．1 mol· L－1加入KI溶液和硫酸溶液后，溶液先由无色变成棕黄色；再主要实验现象 滴入2滴2%淀粉溶液后，溶液由棕黄色变为蓝黑色，产生此现象的为亚硝酸钠晶体。 若是氯化钠晶体则没有明显现象。 1.如果不加硫酸溶液，无明显现象。 2．若用稀的NaNO2溶液，溶液先变成棕黄色继而更深，再滴注意事项 加2%淀粉溶液，两种较深颜色混在一起，现象不明显。(可将溶液分成两份，稀释后向其中一份滴加2%淀粉溶液进行对照) KI溶液鉴别 加入 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液鉴别 操作要点 在两支试管中均加入1 mL (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、1滴KSCN溶液和1滴2 mol·L硫酸溶液。再向两试管中分别滴加0.1 mol·L亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，观察溶液颜色的变化。 －1—1 3