高中化学专题四第一单元3硫和含硫化合物的相互转化学案(无答案)苏教版必修1 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/12/25 14:02:47星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

3 硫和含硫化合物的相互转化

【学习目标】

1. 了解硫化氢的物理性质及主要化学性质。

2. 通过了解硫元素有多种化合价,掌握常见含有不同价态硫元素的化合物之间的相互转化。

自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。例如在火山口附近或地壳的岩石中常常含有游离态的单质硫,我们已知的黄铜矿、硫铁矿等都是硫化物,重晶石、石膏、芒硝等为常见的硫酸盐的矿物。 【问题探究】

1.硫元素有哪几种常见的价态?它们的代表物各是什么?

______________________________________________________________________________ 2.不同价态的硫的化合物间的转化是主线:

?2SS0?4S?6S

一般来说,低价态的化合物具有强或较强的还原性,高价态的化合物具有强或较强的氧化性。 【知识体系】

1.H2S物理性质:___________________________________________________________。 2. H2S化学性质

(1) 可燃性:____________________________________________________________ (2)不稳定性_______________________________________________________________ (3) 强还原性

H2S通入溴水中________________________________________________________ 氢硫酸露置易浑浊_______________________________________________________ 氢硫酸中通SO2________________________________________________________ (4)与盐反应

氢硫酸中加入CuSO4_____________________________________________________

3.写出实验室制取H2S的化学方程式:_________________________ 4.下图为硫及其常见的含硫化合物的转化关系图:

(2)(5)(11)FeS(1)(3)(4)Na2SO3(7)(6)(8)Na2SO4(18)SO3(14)(15)H2SSSO2(9)(10)H2SO4(19)HgSH2SO3(17)BaSO4

同价态的硫的化合物间的反应一般是化合反应、分解反应和复分解反应。 (1)请把图中反应的序号填在反应类型后的横线上:

化合反应_______________,分解反应_______________,复分解反_______________。

(2)单质硫既有氧化性,又有还原性,上图中反应____________(填序号)体现了它的氧化性。反应

___________体现了它的还原性,请用两个化学方程式表示这个转变:

__________________________________________________________________________

SO2和H2SO3及Na2SO3都具有氧化性和还原性,但它们的氧化性不显著,目前不作讨论,还原性(强还原性)是它们的主要性质。请用不同类型的试剂,写出三个不同类型的反应(14)的化学方程式: ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ **完成反应(17)______________________________________________________________

(3)H2SO4及盐是最高价态的含硫化合物,但稀硫酸及硫酸盐(即SO4)却没有氧化性,只有浓硫酸才具有

氧化性,而且是强氧化性。 【课堂反馈】

长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化,现通过实验来测定某无水亚硫酸钠的纯度。实验步骤如下: ①称量a g样品,置于烧杯中;②加入适量蒸馏水,使样品溶解;③加入稀盐酸,使溶液呈强酸性,再加过量的BaCl2溶液;④过滤,用蒸馏水洗涤沉淀;⑤加热干燥沉淀物;⑥将沉淀物冷却至室温后,称量;⑦重复⑤、⑥操作直到合格,最后得到b g固体。回答下列问题:

(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2? ,其理由是 。 (2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是 。 (3)步骤⑦的合格标准是 。

(4)实验测地样品中无水亚硫酸钠的质量分数是 (列出算式,不需简化)。 【拓展延伸】

单质S的存在形式: 物理性质: S的化学性质:在一定条件下能和金属、非金属、强氧化性酸和强碱发生反应 试各举例并写出方程式:

2-

【课外练习】

1.下列变化,需要加入还原剂才能实现的是

A.S → SO2

B.H2SO4 → SO2

C.H2S → SO2

D.SO3→SO4

2-

2-

2.下列气体中,有毒且不能作漂白剂的是

A.CO

B.SO2

C.O3

D.Cl2

3.下列化学反应表示SO2是还原剂的是

A.SO2+NaOH=NaHSO3

B.2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 C.SO2+2H2S=3S↓+2H2O D.Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

4.下列关于SO2和SO3的叙述中,正确的是

A.它们中的硫元素,均可在有的反应中显氧化性,有的反应中显还原性 B.加入含Ba的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀 C.常温下,它们均可以使品红溶液褪色 D.都属于酸酐,溶于水都生成酸

2+

5.在氢硫酸溶液中加入少量下列物质:①O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuSO4能使溶液pH变小

A.①③

B.②④

C.⑦③④ D.①

6.已知2SO2+O22SO3,在体积为VL的密闭容器中通入amol SO2和bmolO2,充分反应后容器内硫原子

数和氧原子数之比为

aaaa A. B. C. D.

b2a?b2a?2b2?2b7.FeS2的结构类似于Na2O2,是一种过硫化物,与酸反应生成H2S2,H2S2类似于H2O2易分解: H2S2=H2S+S。

实验室用盐酸制取H2S时,某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用,当FeS2完全反应后,不可能生成的物质为 A.H2S

B.S

C.FeCl2

D.FeCl3

硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98