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小初高K12学习教材
2015年浙江省温州市苍南县狮山高级中学高考化学模拟试卷（1）
一、选择题（本题包括7小题．每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项．） 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关 B．乙醇溶液、臭氧、双氧水、高锰酸钾溶液均可用于消毒杀菌，且原理不同 C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
D．纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用纯碱除去物品表面的油污
2．下列说法正确的是（ ）
A．PH值均为12的氨水和氢氧化钠溶液各10 mL，分别加水稀释至100 mL，氨水溶液的PH值变化较大 B．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C．FeI2的溶液中，缓慢通入少量氯气，再滴加少量CCl4，振荡，静置，下层液体为紫色
D．量筒、滴定管、容量瓶都可以用来量取液体，量筒、滴定管都有“0”刻度，量筒“0”刻度在下面，滴定管“0”刻度在上面，容量瓶有标线无其它刻度，滴定管和容量瓶使用前都需要检查是否漏水
3．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知①X是原子半径最小的元素，且X与W同主族；②Y是组成有机物的必要元素；③M原子最外层电子数是电子层数的三倍．下列说法不正确的是（ ） A．M与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物 B．Y的氢化物的沸点低于Z的氢化物的沸点
++
C．Z的氢化物结合H的能力强于M的氢化物结合H的能力 D．Z、M、W形成的简单离子，其半径大小W＞Z＞M
4．下列叙述正确的是（ ）
①煤的气化和蛋白质的盐析是物理变化，石油的裂化和蛋白质的变性是化学变化 ②淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是高分子都能发生水解反应 ③用氢氧化钠溶液可以鉴别植物油和汽油
④一定条件下，用新制的Cu（OH）2 悬浊液可区分葡萄糖和蔗糖
⑤用平行光照射蛋白质溶液和葡萄糖溶液，在垂直光线的方向可看到一条光亮的通路 ⑥油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应
⑦淀粉水解后的溶液，经氢氧化钠溶液中和后分两份，一份加新制氢氧化铜浊液，加热，出现砖红色沉淀；另一份加少量碘水，不变蓝；不能说明淀粉水解完全
⑧蔗糖、麦芽糖均属于二糖互为同分异构体，淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为（C6H10O5）n不互为同分异构体．
A．③④⑦⑧ B．②③⑤⑦ C．①②⑦⑧ D．①④⑤⑥
5．重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂．工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学
2﹣
法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）．制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）． 制备原理：2CrO4（黄色）+2﹣
+H?Cr2O7（橙色）+H2O．下列说法正确的是（ ）
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A．电解时惰性电极应与直流电源的负极相连
B．通电后阴极室产生的现象为：产生无色气体，溶液由无色变黄色
2﹣2﹣﹣
C．制备过程中总的离子方程式为：2CrO4+3H2O=Cr2O7+2OH+2H2↑+O2↑
D．若实验开始时在右室中加入38.8克的K2CrO4，tmin后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，此时电路中转移电子的物质的量为0.1mol
6．常温下，下列关于各溶液的叙述中正确的是（ ）
A．三种一元弱酸HX、HY、HZ，其电离平衡常数依次减小，则同体积同pH的对应钠盐溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZ
﹣+
B．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH）=c（ H）+c（CH3COOH）
+2﹣﹣
C．0.1mol/LNaHS溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na）＞c（ S）＞c（HS）＞c（OH﹣
）
+2﹣++﹣
D．向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na）=c（ SO4）＞c（NH4）＞c（H）=c（OH）
2+3++2+3+2﹣2﹣2﹣﹣﹣
7．某强酸性溶液X中含有Ba、Al、NH4、Fe、Fe、CO3、SO3、SO4、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，下列观点正确的是（ ） A．沉淀G的化学式为Fe（OH）2
2+﹣+3+
B．生成气体A的离子方程式为2Fe+NO3+4H=2Fe+NO↑+2H2O
﹣﹣
C．反应②中的离子方程式有AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3
++2+2﹣
D．溶液X中，除H 外还肯定含有的离子是NH4、Fe、SO4．
二、解答题（共4小题，满分58分） 8．巳知：RCH2X+NaOH
RCH2OH+NaX （ X为Cl或Br ）
有机物E可用作塑料增塑剂或涂料的溶剂，有机物G为高分子化合物．E和G可以用下列方法合成．
回答下列问题：
（1）①写出有机物C中的官能团名称： ②有机物B的结构简式： （2）写出上述转化中反应的反应类型
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①由乙烯生成有机物D ②合成有机物G （3）写出下列反应的化学方程式 ①A+C→E：
②CH2=CH2 ．
9．几种物质之间的转化关系如图所示，A可作工业生产D的原料，B为非金属单质，F为常见的红棕色油漆颜料的主要成分，A、C、D、E中含有同一种元素．
回答下列问题：
（1）现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成E的质量为466.0g，生成F的质量为80.0g，则A的化学式为 ，反应①的化学方程式为： ．
（2）写出反应②的化学方程式 ，反应一段时间后所得溶液的PH值将 （填“增大”、“减少”、或“不变”）；写出反应③的离子方程式： ．
（3）在高温条件下，向一个密闭容器中投入1mol C 和2mol B，反应⑥进行一段时间后达到平衡状态，测得C的转化率为86.0%，放出热量为a KJ，则此条件下C与B反应的热化学方程式为 ；这时容器内混合气体的平均相对分子质量为 ．（精确到0.1）
（4）在实际工业生产中反应 ⑦是用水吸收I制得D的吗？ （填“是”或“不是”），如果不是，应用 吸收（如果是，此项不填）． 10．（18分）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
﹣1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=﹣91KJ?mol
（1）该反应有利于自发进行的外界条件是 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）．
（2）①在温度和容积不变的条件下发生反应，能说明该反应达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）．
A．容器中压强保持不变
B．混合气体的密度不变 C． V正（CO）=V逆（H2）
D．c（CO3OH）=c（CO） E．混合气体的平均相对分子质量不变 （3）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应3min后达到平衡，测得c（CO）=0.4mol?L﹣1
．
①则3min内CO 的平均反应速率为 ．该反应的平衡常数K= ．
若同样条件下起始时CO的物质的量为4mol，达到平衡后CH3OH为2.4mol，则起始时H2的物质的量为： ，CO的转化率为： ．
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是 （填字母）．
A．H2的浓度减小 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
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